Bài vô cơ khó

[caymitcon]

Tính lượng FeS2 cần dùng để điều chế một lượng SO3 đủ để hoà tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 91% thành ôlêum có nồng độ 12,5%. Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

 

[CốNhânTươngNgộ]

Tính lượng FeS2 cần dùng để điều chế một lượng SO3 đủ để hoà tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 91% thành ôlêum có nồng độ 12,5%. Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Chú ý: Nồng độ oleum là % khối lượng của SO3 trong dd.
m[SUB]H[SUB]2[/SUB]O[/SUB]=9g => n[SUB]H[SUB]2[/SUB]O[/SUB]=0,5
Tạo dd axit 100%: SO[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O -> H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]
n[SUB]SO[SUB]3[/SUB][/SUB]=n[SUB]H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB][/SUB]=n[SUB]H[SUB]2[/SUB]O[/SUB]=0,5
m[SUB]dd[/SUB]=m[SUB]H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB][/SUB]=0,5.80+100=140g => n[SUB]H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB][/SUB]=1,25
nSO[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] -> H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB].nSO[SUB]3[/SUB]
1,25n----1,25--------1,25
Ta có: 1,25n.80=(140+1,25n.80).12,5%
=> 1,25n=0,25
Tổng số mol SO[SUB]3[/SUB] cần dùng là: 0,75 mol
Chuỗi: FeS[SUB]2[/SUB] -> 2SO[SUB]2[/SUB] -> 2SO[SUB]3[/SUB]
Dễ suy ra n[SUB]FeS[SUB]2[/SUB][/SUB]=0,75/2 => m[SUB]FeS[SUB]2[/SUB][/SUB]=45g

 

[Soshi]

Cứ 100g ôlêum có 12,5g SO3 ; 87,5g H2SO4
----------------------------- x g SO3 ; (91 + 0,5. 98)g H2SO4
=> x = mSO3 = [(91 +0,25.98).12,5] / 87,5 = 20
Tổng khối lượng SO3: 0,5 . 98 +20 = 60 g
Số mol SO3 cần dùng nSO3 = 60/80 = 0,75 (mol)
.......tương tự như cách của bạn trên tính đc khối lượng FeS2