Bài hóa đơn giản mà phức tạp

[phamgia]

nhỏ 0.25 lít dung dịch NaOH 1.04M vào dung dịc gồm 0.024 mol FeCl3, 0.016 mol Al2(SO4)3 và 0.04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa. tính m. trả lời nhanh nhé.cảm ơn trước nha:friendly_wink:

 

[phamgia]

cách giải: ,26 mol NaOH 0,024 ml FeCl3 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0.08 mol H+

KHi cho vao Phan ung TRung hoà xảy ra trước ---> mol NaOH (1) = 0,26 - 0,08 =0,18 mol
Sau đó Để tạo kết tủa 0,024 ml FeCl3 can ( 0,024 x 3 ) mol OH- <=> Can 0,072 mol NaOH --> 0,024 mol Fe(OH)3
0,016 mol Al2(SO4)3 Can ( 0,016 x 2 x3 ) mol OH- <=> Cần 0,096 mol NaOH ---> 0,032 mol Al(Oh)3
----> NaOh (du) = 0,18 - 0,072 - 0,096 = 0,012 mol NaOH dư

Sau đó NaOH dư phản ứng với Al(OH)3 : NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O
0,012 0,032
----------> Al(OH)3 sao pu = 0,032- 0,012= 0,02mol

-----> Al(OH)3 tan het VAy m kết tủa = m Fe(OH)3 + m Al(OH)3 = 0,024x107 + 0,02x 78 = 4,128g


vấn đề là các bạn cho minh hỏi tại sao NaOH dư không phản ứng với Fe(OH)3 mà phản ứng với Al(OH)3