n(Ag +) = n(NO3-) = 0,08 mol
n(NaOH) = 0,325 mol
Có các phản ứng :
• Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag (1)
Xét 2 trường hợp :
1. Cu phản ứng hết.
=> Khối lượng KL thu được sau phản ứng chỉ là Ag, và :
m(Ag thu được) < m(Ag trong AgNO3) = 0,08 x 108 = 8,64g
=> Vô lí ( vì khối lượng kim loại thu được sau khi đun nóng với H2SO4 đã là 9,28g, chứng tỏ sau phản ứng thứ nhất khối lượng kim loại lớn hơn 9,28g )
2. Cu còn dư.
=> AgNO3 phản ứng hết, khối lượng KL thu được sau phản ứng là 8,64g Ag và x (g) Cu
=> Trong dd sau PƯ có 0,04 mol Cu++ và 0,08 mol NO3-
• 3Cu + 8(H+) + 2(NO3-) => 3(Cu++) + 2NO + 4H2O (2)
Xét 2 trường hợp :
1. Cu phản ứng hết, tức là khối lượng kim loại còn lại chỉ có Ag
=> m(KL còn) < 8.64g < 9,28g
=> loại
2. Cu không phản ứng hết.
=> Trong dụng dịch sau phản ứng chỉ có Cu++, H+ hoặc Cu++, NO3- ( không thể có đồng thời H+ và NO3- )
Và m(Cu dư) = 9,28 – 8,64 =0,64g
Lại phân ra 2 trường hợp con :
A. Trong dd sau PƯ có 2 ion Cu++ và H+
=> NO3- đã hết. Để phản ứng hết với 0,08 mol NO3- theo PTPƯ (2) thì cần 0,12 mol Cu và 0,32 mol Cu.
=> Tổng số mol Cu++ trong dd sau PƯ là 0,04 + 0,32 = 0,36 mol
Có PƯ :
(Cu++) + 2(OH-) => Cu(OH)2
(H+) + (OH-) => H2O
Có n(OH-) = n(NaOH) = 0,325
=> n(H+) = 0,325 – 2 x 0,36 < 0
=> loại
B. Trong dd sau PƯ có Cu++ và NO3-
=> H+ đã hết.
Chỉ có PƯ : (Cu++) + 2(OH-) => Cu(OH)2
=> n(Cu++) = ½ n(OH-) = 0,1625
=> Số mol Cu++ sinh ra trong PƯ 2 là 0,1625 – 0,04 = 0,1225 mol
=> Theo PTPƯ (2) để tạo thành 0,1225 mol Cu++ cần 0,3267 mol H+
=> n(H2SO4) = ½ n(H+) = 0,16335 mol
Khối lương Cu ban đầu :
m = 0,1625 x 64 + m(Cu dư) = 11,04g
Khổ thế không bít gõ CT mọi người thông củm chỉnh sửa mãi mới đc cái bài ra hồn