2 Câu hỏi nâng cao của Hóa Đại Cương

[Vinass]

1. Giải thích tại sao năng lượng liên kết trong phân tử Flo( F=F) lại nhỏ hơn năng lượng liên kết trong phân tử Clo(Cl=Cl). Từ đó cho biết độ hoạt động giửa Flo và Clo?
2. Axit H2SO4 có công thức :
H - O O
\ //
S
/ \\
H - O O
Tại sao xung quanh nguyên tử S có tới nhiều hơn 8 electron?

 

[ong noi loc]

1.mình nghĩ thế này: liên kết giữa hay nguyên tử do các electon lớp ngoài cùng đảm nhận.
mà F có bán kính nhỏ hơn Cl nghĩa là nhân hút mạnh điện tử ngoài cùng vào gần nhân hơn và làm nó khó bị bứt ra nhất tương tự nguyên tử F thứ hay cũng hút electron về gần nhân của nó hơn nên làm cho cặp electron lk cũng không chặt chẽ.So với Cl thì khác có bán kính nguyên tử lớn hơn F nên lực hút giữa nhân với electron vỏ ngoài cùng kém mạnh hơn F nên đôi e lectron lk dễ bắt cặp hơn nghĩa là nl lk cao hơn F2
2.Thật ra hay nối đôi O=S=O là như thế này O<--------S------------>O là hay lk cho nhận đó bạn.Do S cung cấp 2 e hoàn toàn cho O nên được tính là 2 điện tử ,hay O như vậy là 4 điện tử thêm với hay lk H--O--S--O---H nữa là đủ 8 đó bạn.

 

[yezterday]

1. Hai nguyên tử halogen liên kết với nhau bằng một liên kết xích ma. Ở Cl-Cl ngoài LK xích ma còn có LK pi tạo nên bởi sự che phủ của obital d. Còn Flour thì không có. Do đó khả năng liên kết F-F yếu hơn Cl-Cl. Hay F-F hoạt động hơn.

2. Nếu theo quy tắc bát tử thì ở H2SO4 sẽ tồn tại LK phối trí. Tuy nhiên, ở S có obital d, các e ở phân lớp s,p bị kích thích sẽ nhảy sang phân lớp d, được 6e độc thân tạo liên kết. Do đó, công thức phân tử có nối đôi chấp nhận được dù không theo quy tắc bát tử.