Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Hai Trieu Kr" data-source="post: 196281" data-attributes="member: 317869">Kim loại kiềm, kiềm thổ là dạng quan trọng của môn hóa. Tóm tắt các kiến thức là một cách để học tập dạng này. Nhớ các kiến thức về phản ứng hóa học và tính chất để làm bài tập. Sau đây là bài tóm tắt kiến thức dễ hiểu nhất về chương kim loại kiềm, kiềm thổ.[ATTACH=full]8364[/ATTACH] Kim loại kiềm (Nguồn: Internet)KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀMA. Kim loại kiềm:I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron:Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr).Thuộc nhóm IACấu hình electron: ns1Đều có 1e ở lớp ngoài cùngLi (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1II. Tính chất hóa học:Có tính khử mạnh: M -> M+ + e1. Tác dụng với phi kim:Thí dụ: 4Na + O2 -> 2Na2O; 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng): tạo muối và H2Thí dụ: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑3. Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2Thí dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑III. Điều chế:1. Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử.2. Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng. Thí dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl và NaOHB. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm:I. Natri hidroxit – NaOH+ Tác dụng với axit: tạo và nướcNaOH + HCl -> NaCl + H2O+ Tác dụng với oxit axit:CO2 +2 NaOH -> Na2CO3 + H2O (1)CO2 + NaOH -> NaHCO3 (2)* f ≤ 1: NaHCO3* 1 < f(2) < 2: NaHCO3 & Na2CO3* 2 ≤ f: Na2CO3* NaOH (dư) + CO2 → Na2CO3 + H2O* NaOH + CO2 (dư) → NaHCO3Thí dụ: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O+ Tác dụng với dung dịch muối:Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓II. Natri hidrocacbonat – NaHCO31. Phản ứng phân hủy: 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O2. Tính lưỡng tính:+ Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O+ Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2OIII. Natri cacbonat – Na2CO3+ Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2OMuối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho môi trường kiềmIV. Kali nitrat: KNO3Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 -> 2KNO2 + O2KLK THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔA. Kim loại kiềm thổI. Vị trí – cấu hình electron:Thuộc nhóm IIA gồm các nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba). Cấu hình electron: Đều có 2e ở lớp ngoài cùngBe (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2II. Tính chất hóa học:Có tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm) M -> M2+ + 2e1. Tác dụng với phi kim: Ca + Cl2 -> CaCl2 2Mg + O2 -> 2MgO2. Tác dụng với dung dịch axit:a. Với axit HCl , H2SO4 loãng→ muối và giải phóng H2Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2b. Với axit HNO3 , H2SO4 đặc → muối + sản phẩm khử + H2OThí dụ: 4Mg + 10HNO3 (loãng) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O4Mg + 5H2SO4 (đặc) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O3. Tác dụng với nước: Ca , Sr , Ba + H2O → bazơ và H2. Thí dụ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2B. Một số hợp chất quan trọng của canxi:I. Canxi hidroxit – Ca(OH)2:+ Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl →  CaCl2 + 2H2O+ Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 →  CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2)+ Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOHII. Canxi cacbonat – CaCO3:+ Phản ứng phân hủy: CaCO3 → CO2 + CaO1. Phân loại:a. Tính cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2b. Tính cứng vĩnh cửu: gây nên bởi các muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2c. Tính cứng toàn phần: gồm cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.2. Cách làm mềm nước cứng:Nguyên tắc: là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.a. Phương pháp kết tủa:* Đối với nước có tính cứng tạm thời:+ Đun sôi, lọc bỏ kết tủa. Ca(HCO3)2 → Ca(OH)2 + CO2+ Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3↓ + 2H2O+ Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaHCO3* Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu và toàn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + Na2SO4b. Phương pháp trao đổi ion:3. Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch: Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …)Sưu tầm</blockquote>

Tên

Mã xác nhận