Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 120675" data-attributes="member: 161774">I/ Siêu axit+ Như chúng ta đã biết H2SO4,HCLO4 là hay axit mạnh điển hình thế nhưng chúng chỉ có pư mãnh liệt với kl ,nhưng đối với axit sau đây thì nó còn có thể hòa tan được cả nến!đó là: '' siêu axit''+Siêu axít có thể <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/%C4%90%E1%BB%8Bnh_ngh%C4%A9a" target="_blank">định nghĩa</a> như một <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ax%C3%ADt" target="_blank">axít</a> với <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=%C4%90%E1%BB%99_ax%C3%ADt&action=edit&redlink=1" target="_blank">độ axít</a> lớn hơn của <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ax%C3%ADt_sulfuric" target="_blank">axít sulfuric</a><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/N%E1%BB%93ng_%C4%91%E1%BB%99" target="_blank">nồng độ</a> 100%.Một số siêu axít đơn giản bao gồm <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_triflorometansulfonic&action=edit&redlink=1" target="_blank">axít triflorometansulfonic</a> (CF[SUB]3[/SUB]SO[SUB]3[/SUB]H), còn gọi là axít triflic, và <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Ax%C3%ADt_florosulfuric&action=edit&redlink=1" target="_blank">axít florosulfuric</a> (FSO[SUB]3[/SUB]H), cả hai axít này có độ axít hàng nghìn lần mạnh hơn axít sulfuric. Trong nhiều trường hợp, siêu axít không phải là một <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=H%E1%BB%A3p_ch%E1%BA%A5t_%C4%91%C6%A1n&action=edit&redlink=1" target="_blank">hợp chất đơn</a>, mà là một hệ của nhiều hợp chất liên kết với nhau để tạo ra độ axít cao.<img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png/120px-Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> <img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/TfOH-3D-ball-%26-stick.png/120px-TfOH-3D-ball-%26-stick.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> II/ Siêu bazo+ Trong <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/H%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc" target="_blank">hóa học</a>, một siêu bazơ là một <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Baz%C6%A1" target="_blank">bazơ</a> cực mạnh. Hiện nay vẫn chưa có tiêu chuẩn được chấp nhận chung cho "mạnh hơn cái gì?" mặc dù phần lớn các nhà hóa học thường xuyên coi <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Hy%C4%91roxit_natri&action=edit&redlink=1" target="_blank">hyđroxit natri</a> như là bazơ 'điểm chuẩn' của họ giống như họ sử dụng <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ax%C3%ADt_sulfuric" target="_blank">axít sulfuric</a> làm axít 'điểm chuẩn' (xem <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Si%C3%AAu_ax%C3%ADt" target="_blank">siêu axít</a>). Ion hyđroxit là một điểm chuẩn tốt, do nó là bazơ mạnh nhất có thể tồn tại trong dung dịch nước; các bazơ mạnh hơn sẽ trung hòa nước như là một axít bằng cách khử proton của nó, để sinh ra hyđroxit (và siêu bazơ proton hóa). Một thói quen thông thường khác có thể định nghĩa siêu bazơ là khử α proton lượng pháp của hợp chất <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Cacbonyl" target="_blank">cacbonyl</a> thành dạng <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Enol&action=edit&redlink=1" target="_blank">enol</a>, một điều không thể thực hiện được bằng các "bazơ thông thường". Mặc cho điều này, nhưng thuật ngữ vẫn chưa có định nghĩa hóa học tiêu chuẩn, vì thế <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=1,8-Bis(dimetylamino)naphtalen&action=edit&redlink=1" target="_blank">1,8-Bis(dimetylamino)naphtalen</a> có thể được gọi là "siêu bazơ".Phân loại+ Có ba lớp chính các siêu bazơ: <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/H%E1%BB%A3p_ch%E1%BA%A5t_h%E1%BB%AFu_c%C6%A1" target="_blank">hữu cơ</a>, <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kim_lo%E1%BA%A1i_h%E1%BB%AFu_c%C6%A1&action=edit&redlink=1" target="_blank">kim loại hữu cơ</a> và <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/V%C3%B4_c%C6%A1" target="_blank">vô cơ</a>.Trong tổng hợp hữu cơ, <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Baz%C6%A1_Lochmann-Schlosser&action=edit&redlink=1" target="_blank">bazơ Lochmann-Schlosser</a>, tổ hợp của <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=N-butyl_liti&action=edit&redlink=1" target="_blank">n-butyl liti</a> (C[SUB]4[/SUB]H[SUB]9[/SUB]Li) và <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Tert-but%C3%B4x%C3%ADt_kali&action=edit&redlink=1" target="_blank">tert-butôxít kali</a> ((CH[SUB]3[/SUB])[SUB]3[/SUB]COK), nói chung được coi là một siêu bazơ. Trong tổ hợp này của các tác nhân thì muối rượu bậc ba này của kali kết hợp mạnh với ion <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Liti" target="_blank">liti</a> của tổ hợp, giải phóng butyl (C[SUB]4[/SUB]H[SUB]9[/SUB]) ra khỏi sự kết hợp chặt chẽ của nó với ion kim loại (Li). Những hệ thống như thế được gọi chung là các <a href="https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Baz%C6%A1_lao_m%C3%B3c&action=edit&redlink=1" target="_blank">bazơ lao móc</a>, do tác động của chúng tựa như các lao móc trong thực tế.Các siêu bazơ vô cơ thông thường là các muối với các ion âm nhỏ, điện tích cao, chẳng hạn <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Nitrua_liti" target="_blank">nitrua liti</a>, có mật độ điện tích âm cực cao và vì thế nó thu hút rất mạnh các ion <a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Hi%C4%91r%C3%B4ni" target="_blank">hiđrôni</a> (H[SUB]3[/SUB]O[SUP]+[/SUP]).<img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/07/Proton_sponge_chemical_structure.svg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> tổng hợp sưu tầm.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận