Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="yezterday" data-source="post: 12038" data-attributes="member: 2410">@rubi: Thế thì rõ quá còn gì. Hai khái niệm muối trung hòa với muối axit là hai khái niệm khác biệt với nhau, nên không thể đánh đồng được.Giải thích trường hợp Na2CO3 thế này,- Muối này không còn H+ để phân ly, nên rõ ràng là muối trung hòa (chứ không phải muối axit). Tương tự, thì BaCO3, Na2SO4 cũng là muối trung hòa, còn NaHCO3 là muối axit.- Muối này tạo bởi cation của gốc bazơ mạnh (NaOH) và anion của gốc axit yếu (H2CO3) nên nó là muối tạo môi trường bazơ khi thủy phân. Còn muối tạo môi trường trung tính như NaCl,...@nhok_violet: Hai từ "muối axit" và "muối bazơ" của bạn đang dùng là từ người ta nói tắt của "muối thủy phân tạo mt axit" và "muối thủy phân tạo môi trường bazơ" đấy. <img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f642.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt=":)" title="Smile    :)"  data-smilie="1"data-shortname=":)" /> Hai khái niệm này đương nhiên đi cùng khái niệm muối trung tính.SO4 2- là anion của axit mạnh (H2SO4), lại không còn H+ phân ly nên trung tính.S 2- là anion của axit yếu (H2S), không còn H+ phân ly nên bazơ.Câu hỏi về tác dụng 2 muối của bạn trả lời như sau:Chương trình cấp 2, khi cho 2 muối td với nhau sẽ tạo ra muối mới. Nhưng bây giờ do đã học về sự phân ly, điện ly nên sẽ tạo thành các ion, không còn là các muối nữa. Các ion đó có thể có tính axit, hoặc cả bazơ. <img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f642.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt=":)" title="Smile    :)"  data-smilie="1"data-shortname=":)" />Oạch, mỏi tay quá!</blockquote>

Tên

Mã xác nhận