Bạn coi thử thứ này được không?
[PDF]https://server1.vnkienthuc.com/files/4/MON_HOA/PPgiai_BTTN_Phan_vo_co.pdf[/PDF]
Nguồn: Sưu tầm
Thứ của xalothongtin được biến thành file *wsf thì phải, mình cũng chưa biết dow về thế nào nữa.
Dùng tạm cái của mình gửi lên được không?
[DOWN]Tải về tại đây[/DOWN]
Ph−¬ng ph¸p ¸p dông §Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
I- Néi dung ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
Tæng khèi l−îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng tæng khèi l−îng s¶n phÈm.
VÝ dô : trong ph¶n øng A + B → C + D
Ta cã : mA + mB
- HÖ qu¶ 1 : Gäi mT
l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d−, hiÖu
suÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉn cã mS
- HÖ qu¶ 2 : Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt
(nh− oxit, hi®roxit, muèi) th× ta lu«n cã :
Khèi l−îng hîp chÊt = khèi l−îng kim lo¹i + khèi l−îng anion.
- HÖ qu¶ 3 : Khi cation kim lo¹i thay ®æi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖch
khèi l−îng gi÷a hai hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ khèi l−îng gi÷a c¸c cation.
- HÖ qu¶ 4 : Tæng khèi l−îng cña mét nguyªn tè tr−íc ph¶n øng b»ng tæng khèi
l−îng cña nguyªn tè ®ã sau ph¶n øng.
- HÖ qu¶ 5 : Trong ph¶n øng khö oxit kim lo¹i b»ng CO, H2
+ ChÊt khö lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2
tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2
trong oxit (hay hçn hîp oxit) vµ suy ra l−îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i).
+ Khi khö oxit kim, CO hoÆc H2
B = m
lµ tæng khèi l−îng c¸c chÊt tr−íc ph¶n øng, mS
+ mD
C
= mT
.
, Al
. BiÕt sè mol CO, H2
, H2O, Al2O3
, H2O, Al2O3
t¹o ra, ta tÝnh ®−îc l−îng oxi
lÊy oxi ra khái oxit. Khi ®ã ta cã :
n n n = = =
O (trong oxit) CO CO H O 2 2
n
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng tÝnh khèi l−îng hçn hîp oxit ban
®Çu hoÆc khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng.
II- Bμi tËp minh ho¹
Bµi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2
. Sau ph¶n øng thu ®−îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch
BaCl2
thu ®−îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lµ
A. 2,66 B. 22,6
C. 26,6 D. 6,26
H−íng dÉn gi¶i.
CO3
, K2
CO3
t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch
n = n = 0,2 (mol)
BaCl BaCO 2 3
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : m m hh BaCl
=> m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam
§¸p ¸n C.
Bµi 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch
HCl thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ A (®ktc) vµ 1,54 gam chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. C« c¹n
dung dÞch C thu ®−îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lµ :
A. 33,45 B. 33,25
C. 32,99 D. 35,58
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
m m m (Al Mg) Cl
+
2
= mkÕt tña
− = + +
(10,14 1,54) 0,7.35,5 6,6 24,85 33,45 (gam)
= − + = + =
§¸p ¸n A
Bµi 3. Hßa tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊy
t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2
khan. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ
A. 1,71 gam B. 17,1 gam
C. 3,42 gam D. 34,2 gam
H−íng dÉn gi¶i.
(®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc gam muèi
Theo ph−¬ng tr×nh ®iÖn li
=> muèi kim lo¹i
§¸p ¸n B.
Bµi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3
nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 2,24 gam B. 9,40 gam
C. 10,20 gam D. 11,40 gam
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng :
mhh sau
§¸p ¸n C.
Bµi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vµ Fe tan hoµn toµn trong dung dÞch
lo·ng, d− thÊy cã 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi
H2
SO4
sunfat khan thu ®−îc lµ
A. 2 gam B. 2,4 gam
C. 3,92 gam D. 1,96 gam
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã muèi thu ®−îc gåm MgSO4
b¶o toµn khèi l−îng :
m m m .Trong ®ã n n 0, 015 (mol)
muèi Kim lo¹i SO4 4
m 0,52 0,015.96 1,96 gam
muèi
§¸p ¸n D
Bµi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3
300 ml dung dÞch H2
hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ
A. 3,81 gam B. 4,81 gam
C. 5,21 gam D. 4,8 gam
n n n . , (mo
− + = = = =
Cl H H
2 2 0 2
2
2 24
,
22 4
,
= 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) m m mCl
= + −
råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng
= mhh tr−íc
= 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam)
vµ Al2
(SO4
)3
. Theo ®Þnh luËt
= + − = = =
= + =
2 2-
SO H2
0,336
22, 4
, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong
0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l−îng hçn
SO4
