Phương pháp bảo toàn điện tích
I. Cơ Sở Của Phương Pháp
• 1. Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn trung hòa về điện
- Trong nguyên tử: số proton = số electron
- Trong dung dịch:
tổng số mol x điện tích ion = | tổng số mol x điện tích ion âm
|
• 2. Áp dụng và một số chú ý
• a) khối lượng muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng các ion âm
• b) Quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp:
• - Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố
• - Viết phương trình hóa học ở đạng ion thu gọn
• II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP
Dạng 1: Áp dụng đơn thuần định luật bảo toàn điện tích
Ví Dụ 1: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần : 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+ , 0,015
mol SO4
2- , x mol Cl- . Giá trị của x là:
A. 0,015. B. 0,02. C. 0,035. D. 0,01.
Hướng dẫn:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0,01x1 + 0,02x2 = 0,015x2 + Xx1 → x = 0,02 → Đáp án B
[PDF]https://server1.vnkienthuc.com/files/860/HuyNam 2/5153.pdf[/PDF]
