Nhận biết

[THAOCHI]

Chỉ dùng h2so4 loãng có thể phân biệt được 5 chất rắn sau không? : Mg, Ba, Al, Ag, Fe

 

[Vẹt bay nhảy]

Bạn tham khảo

"Lấy mỗi chất 1 ít làm mẫu thử. Cho lần lượt 5 mẫu thử vào nước, mẫu thử nào có hiện tượng sủi bọt khí ---> Ba. Nhận được Ba
Bốn mẫu thử còn lại cho lần lượt vào dd H2SO4 loãng, mẫu nào k xảy ra PƯ sủi bọt khí. Nhận được Ag.
Cho 3 mẫu thử còn lại vào dd Ba(OH)2 vừa thu được, mẫu nào tạo ra kết tủa vàng nâu ---> Fe. Nhận được Fe.
Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào 2 dd dịch còn lại cho đến dư. Mẫu nào ban đầu kết tủa nhưng sau khi có dư Ba(OH)2 thì lại tan ----> Al.
Mẫu còn lại kết tủa, k tan cho dù có dư Ba(OH)2 ---> Mg."

 

[Vito Scaletta]

Bạn tham khảo

"Lấy mỗi chất 1 ít làm mẫu thử. Cho lần lượt 5 mẫu thử vào nước, mẫu thử nào có hiện tượng sủi bọt khí ---> Ba. Nhận được Ba
Bốn mẫu thử còn lại cho lần lượt vào dd H2SO4 loãng, mẫu nào k xảy ra PƯ sủi bọt khí. Nhận được Ag."

Theo kiến thức của mình thì 2 cái này đều xảy ra pứ + sủi bọt khí, vậy làm sao nhận ra đc 2 cái này ?

 

[dollar_1999]

Do đề bài chỉ cho dùng thêm H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] loãng nên mình nghĩ thế này:
Lần lượt cho H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] loãng vào mẫu thử 4 chất rắn trên
- Chất vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa là Ba
Ba + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] -> BaSO[SUB]4[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]
- Chất không tan là Ag
- Chất tan tạo khí và dung dịch màu lục nhạt là Fe
Fe + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] -> FeSO[SUB]4 [/SUB]+H[SUB]2[/SUB]
- Chất tan tạo khí và dung dịch không màu: Al, Mg
2Al + 3H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] -> Al[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] + 3H[SUB]2[/SUB]
Mg + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB]-> MgSO[SUB]4 [/SUB]+ H[SUB]2
[/SUB]Điều chế Ba(OH)2
Ba + 2H[SUB]2[/SUB]O -> Ba(OH)[SUB]2[/SUB] +H[SUB]2[/SUB]
Lần lượt cho Ba(OH)[SUB]2[/SUB] vào ống nghiệm đựng mẫu thử 2 chất rắn còn lại(Mg và Al)
- Ống nghiệm xuất hiện bọt khí: chất rắn là Al
2Al + Ba(OH)[SUB]2[/SUB] + 2H[SUB]2[/SUB]O -> Ba(AlO[SUB]2[/SUB])[SUB]2[/SUB] + 3H[SUB]2[/SUB]
- Ống nghiệm không xảy ra hiện tượng gì: chất rắn là Mg