Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Hỏi đáp Hoá THPT
Một số phương pháp giải bài tập kim loại
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="thiên thần pun`" data-source="post: 95642" data-attributes="member: 74865"><p><span style="font-size: 15px"><strong>I – BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>1) Có thể tính được khối lượng mol nguyên tử kim loại M theo các cách sau: </strong></span></p><p> <span style="font-size: 15px">- Từ khối lượng (m) và số mol <img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f44e.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt="(n)" title="Thumbs down (n)" data-smilie="23"data-shortname="(n)" /> của kim loại → M = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image004.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image004.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a></span></p><p><span style="font-size: 15px">- Từ Mhợp chất → Mkim loại </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Từ công thức Faraday → M = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image006.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> (n là số electron trao đổi ở mỗi điện cực) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Từ a < m < b và α < n < β → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image008.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image008.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> → tìm M thỏa mãn trong khoảng xác định đó </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Lập hàm số M = f<img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f44e.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt="(n)" title="Thumbs down (n)" data-smilie="23"data-shortname="(n)" /> trong đó n là hóa trị của kim loại M (n = 1, 2, 3), nếu trong bài toán tìm oxit kim loại MxOy thì n = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image010.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image010.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>→ kim loại M </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Với hai kim loại kế tiếp nhau trong một chu kì hoặc phân nhóm → tìm <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>→ tên 2 kim loại </span></p><p><span style="font-size: 15px"></span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>2) Một số chú ý khi giải bài tập:</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px">- Biết sử dụng một số định luật bảo toàn như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron,… Biết viết các phương trình ion thu gọn, phương pháp ion – electron … </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Khi đề bài không cho kim loại M có hóa trị không đổi thì khi kim loại M tác dụng với các chất khác nhau có thể thể hiện các số oxi hóa khác nhau → đặt kim loại M có các hóa trị khác nhau </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Khi hỗn hợp đầu được chia làm hai phần không bằng nhau thì phần này gấp k lần phần kia tương ứng với số mol các chất phần này cũng gấp k lần số mol các chất phần kia </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>3) Một số ví dụ minh họa: </strong></span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 1</u></strong>: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. NO và Mg B. NO2 và Al <strong>C. N2O và Al</strong> D. N2O và Fe </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><em><u>Hướng dẫn</u></em></strong>: M(NxOy) = 44 → nN2O = 0,042 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px"> M → Mn+ + ne 2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O </span></p><p><span style="font-size: 15px">Theo đlbt mol electron: ne cho = ne nhận → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image015.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image015.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>3,024 → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image017.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image017.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>→ No duy nhất n = 3 và M = 27 → Al → <strong>đáp án C</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 2</u></strong>: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 %. Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo ra hai muối clorua. Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. Al và 75 % B. Fe và 25 % C. Al và 30 % <strong> D. Fe và 70 %</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = 8 (1) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hiện hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- X tác dụng với Cl2 (M thể hiện hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No duy nhất m = 3 và n = 2 → x = y = 0,1 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Từ (1) → M = 56 → Fe và % M = 70 % → <strong>đáp án D</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 3</u></strong>: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp. Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan. Hai kim loại đó là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. Mg và Ca B. Ca và Sr <strong>C. Be và Mg</strong> D. Sr và Ba </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><em><u>Hướng dẫn</u></em></strong>: </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Đặt công thức chung của hai muối là <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>CO3. Phương trình phản ứng: </span></p><p style="text-align: center"> <span style="font-size: 15px"><a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>CO3 + 2HCl → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>Cl2 + CO2 + H2O </span></p><p> <span style="font-size: 15px">- Từ phương trình thấy: 1 mol <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>CO3 phản ứng thì khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Theo đề bài khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → có 0,1 mol <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>CO3 tham gia phản ứng </span></p><p><span style="font-size: 15px">→ <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>+ 60 = 76,5 → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> = 16,5 → 2 kim loại là Be và Mg → <strong>đáp án C</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 4</u></strong>: Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch. Kim loại M là: </span></p><p><span style="font-size: 15px"><strong>A. Mg</strong> B. Zn C. Ca D. Ni </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: nH2 = 0,15 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">- nX = nH2 = 0,15 mol → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>X = 40 </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Để hòa tan 1 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image019.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image019.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> → 22,2 < M < 40 < 56 → M là Mg → <strong>đáp án A</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 5</u></strong>: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam một oxit của kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M. Kim loại M là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. Mg B. Cu <strong>C. Al</strong> D. Fe </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: Gọi công thức oxit là MxOy ; nHCl = nH+ = 0,402 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Ta có nO2– (trong oxit) = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image021.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image021.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>mol → nMxOy = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image023.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image023.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>mol → (Mx + 16y) = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image025.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image025.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> → Mx = 18y </span></p><p><span style="font-size: 15px">→ M = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image027.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image027.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> → No duy nhất <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image029.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image029.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>và M = 27 → Al → <strong>đáp án C</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>II – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM </strong></span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>1) Một số chú ý khi giải bài tập:</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px">- Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba mới tan trong nước ở nhiệt độ thường </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Nếu đề bài cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, rồi sau đó lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì: </span></p><p><span style="font-size: 15px"> + Giải bằng cách viết phương trình ion thu gọn </span></p><p><span style="font-size: 15px"> + nOH– = 2nH2 </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Nếu đề bài cho hỗn hợp kim loại kiềm hoặc kiềm thổ và kim loại M hóa trị n vào nước thì có thể có hai khả năng: </span></p><p><span style="font-size: 15px"> + M là kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba) </span></p><p><span style="font-size: 15px"> + M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như Al, Zn) </span></p><p><span style="font-size: 15px"> M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>H2 (dựa vào số mol kim loại kiềm hoặc kiềm thổ → số mol OH– rồi biện luận xem kim loại M có tan hết không hay chỉ tan một phần) </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong>2) Một số ví dụ minh họa:</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 1</u></strong>: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (ở đktc). Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y </span></p><p><span style="font-size: 15px"><strong>A. 125 ml</strong> B. 100 ml C. 200 ml D. 150 ml </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: nH2 = 0,25 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image034.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image034.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a> = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml → <strong>đáp án A</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 2</u></strong>: Thực hiện hai thí nghiệm sau: </span></p><p><span style="font-size: 15px">• <strong>Thí nghiệm 1</strong>: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư, thu được 0,896 lít khí (ở đktc) </span></p><p><span style="font-size: 15px">• <strong>Thí nghiệm 2</strong>: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. 2,85 gam <strong> B. 2,99 gam</strong> C. 2,72 gam D. 2,80 gam </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: nH2 ở thí nghiệm 1 = 0,04 < nH2 ở thí nghiệm 2 = 0,1 mol → ở thí nghiệm 1 Ba hết, Al dư còn thí nghiệm 2 thì cả Ba và Al đều hết </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Gọi nBa = x mol và nAl = y mol trong m gam hỗn hợp </span></p><p><span style="font-size: 15px">- <strong>Thí nghiệm 1</strong>: </span></p><p> <span style="font-size: 15px"> Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 </span></p><p><span style="font-size: 15px"> x → 2x x </span></p><p><span style="font-size: 15px"> Al + OH– + H2O → AlO2– + <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image036.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image036.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>H2 </span></p><p><span style="font-size: 15px"> 2x→ 3x </span></p><p><span style="font-size: 15px">→ nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px"></span></p><p></p><p> <span style="font-size: 15px">- <strong>Thí nghiệm 2</strong>: tương tự thí nghiệm 1 ta có: x + <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image038.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image038.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>= 0,1 → y = 0,06 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">→ m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → <strong>đáp án B</strong> </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 3</u></strong>: Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na và kim loại M (hóa trị n không đổi) trong nước thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí hiđro (ở đktc). Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Phần trăm về khối lượng của kim loại M trong hỗn hợp X là: </span></p><p><span style="font-size: 15px">A. 68,4 % <strong> B. 36,9 %</strong> C. 63,1 % D. 31,6 % </span></p><p> <span style="font-size: 15px"><strong><u><em>Hướng dẫn</em></u></strong>: nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Gọi nNa = x mol và nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image040.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image040.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>→ nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Nếu M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 2 hoặc 3): </span></p><p> <span style="font-size: 15px"> M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + <a href="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif" target="_blank"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>H2 </span></p><p><span style="font-size: 15px"> y (4 – n)y ny/2 </span></p><p> <span style="font-size: 15px">- Do OH– dư nên kim loại M tan hết và nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) và x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol </span></p><p><span style="font-size: 15px">- Thay lần lượt n = 2 hoặc 3 vào (1) ; (2) ; (3) → chỉ có n = 3 ; x = 0,2 ; M = 27 là thỏa mãn → %M = 36,9 % → <strong>đáp án B</strong> </span></p><p></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="thiên thần pun`, post: 95642, member: 74865"] [SIZE=4][B]I – BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B]1) Có thể tính được khối lượng mol nguyên tử kim loại M theo các cách sau: [/B][/SIZE] [SIZE=4]- Từ khối lượng (m) và số mol (n) của kim loại → M = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image004.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image004.gif[/IMG][/URL] - Từ Mhợp chất → Mkim loại - Từ công thức Faraday → M = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image006.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image006.gif[/IMG][/URL] (n là số electron trao đổi ở mỗi điện cực) - Từ a < m < b và α < n < β → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image008.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image008.gif[/IMG][/URL] → tìm M thỏa mãn trong khoảng xác định đó - Lập hàm số M = f(n) trong đó n là hóa trị của kim loại M (n = 1, 2, 3), nếu trong bài toán tìm oxit kim loại MxOy thì n = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image010.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image010.gif[/IMG][/URL]→ kim loại M - Với hai kim loại kế tiếp nhau trong một chu kì hoặc phân nhóm → tìm [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]→ tên 2 kim loại [/SIZE] [SIZE=4][B]2) Một số chú ý khi giải bài tập:[/B] [/SIZE] [SIZE=4]- Biết sử dụng một số định luật bảo toàn như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron,… Biết viết các phương trình ion thu gọn, phương pháp ion – electron … - Khi đề bài không cho kim loại M có hóa trị không đổi thì khi kim loại M tác dụng với các chất khác nhau có thể thể hiện các số oxi hóa khác nhau → đặt kim loại M có các hóa trị khác nhau - Khi hỗn hợp đầu được chia làm hai phần không bằng nhau thì phần này gấp k lần phần kia tương ứng với số mol các chất phần này cũng gấp k lần số mol các chất phần kia [/SIZE] [SIZE=4][B]3) Một số ví dụ minh họa: [/B][/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 1[/U][/B]: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là: A. NO và Mg B. NO2 và Al [B]C. N2O và Al[/B] D. N2O và Fe [/SIZE] [SIZE=4][B][I][U]Hướng dẫn[/U][/I][/B]: M(NxOy) = 44 → nN2O = 0,042 mol M → Mn+ + ne 2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O Theo đlbt mol electron: ne cho = ne nhận → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image015.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image015.gif[/IMG][/URL]3,024 → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image017.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image017.gif[/IMG][/URL]→ No duy nhất n = 3 và M = 27 → Al → [B]đáp án C[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 2[/U][/B]: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 %. Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo ra hai muối clorua. Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A. Al và 75 % B. Fe và 25 % C. Al và 30 % [B] D. Fe và 70 %[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = 8 (1) - X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hiện hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) - X tác dụng với Cl2 (M thể hiện hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3) - Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No duy nhất m = 3 và n = 2 → x = y = 0,1 mol - Từ (1) → M = 56 → Fe và % M = 70 % → [B]đáp án D[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 3[/U][/B]: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp. Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan. Hai kim loại đó là: A. Mg và Ca B. Ca và Sr [B]C. Be và Mg[/B] D. Sr và Ba [/SIZE] [SIZE=4][B][I][U]Hướng dẫn[/U][/I][/B]: - Đặt công thức chung của hai muối là [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]CO3. Phương trình phản ứng: [/SIZE] [CENTER] [SIZE=4][URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]CO3 + 2HCl → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]Cl2 + CO2 + H2O [/SIZE][/CENTER] [SIZE=4]- Từ phương trình thấy: 1 mol [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]CO3 phản ứng thì khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam - Theo đề bài khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → có 0,1 mol [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]CO3 tham gia phản ứng → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]+ 60 = 76,5 → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL] = 16,5 → 2 kim loại là Be và Mg → [B]đáp án C[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 4[/U][/B]: Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch. Kim loại M là: [B]A. Mg[/B] B. Zn C. Ca D. Ni [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: nH2 = 0,15 mol - nX = nH2 = 0,15 mol → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image012.gif[/IMG][/URL]X = 40 - Để hòa tan 1 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image019.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image019.gif[/IMG][/URL] → 22,2 < M < 40 < 56 → M là Mg → [B]đáp án A[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 5[/U][/B]: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam một oxit của kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M. Kim loại M là: A. Mg B. Cu [B]C. Al[/B] D. Fe [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: Gọi công thức oxit là MxOy ; nHCl = nH+ = 0,402 mol - Ta có nO2– (trong oxit) = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image021.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image021.gif[/IMG][/URL]mol → nMxOy = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image023.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image023.gif[/IMG][/URL]mol → (Mx + 16y) = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image025.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image025.gif[/IMG][/URL] → Mx = 18y → M = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image027.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image027.gif[/IMG][/URL] → No duy nhất [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image029.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image029.gif[/IMG][/URL]và M = 27 → Al → [B]đáp án C[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B]II – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM [/B][/SIZE] [SIZE=4][B]1) Một số chú ý khi giải bài tập:[/B] [/SIZE] [SIZE=4]- Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba mới tan trong nước ở nhiệt độ thường - Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc) - Nếu đề bài cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, rồi sau đó lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì: + Giải bằng cách viết phương trình ion thu gọn + nOH– = 2nH2 - Nếu đề bài cho hỗn hợp kim loại kiềm hoặc kiềm thổ và kim loại M hóa trị n vào nước thì có thể có hai khả năng: + M là kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba) + M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như Al, Zn) M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif[/IMG][/URL]H2 (dựa vào số mol kim loại kiềm hoặc kiềm thổ → số mol OH– rồi biện luận xem kim loại M có tan hết không hay chỉ tan một phần) [/SIZE] [SIZE=4][B]2) Một số ví dụ minh họa:[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 1[/U][/B]: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (ở đktc). Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y [B]A. 125 ml[/B] B. 100 ml C. 200 ml D. 150 ml [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image034.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image034.gif[/IMG][/URL] = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml → [B]đáp án A[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 2[/U][/B]: Thực hiện hai thí nghiệm sau: • [B]Thí nghiệm 1[/B]: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư, thu được 0,896 lít khí (ở đktc) • [B]Thí nghiệm 2[/B]: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 2,85 gam [B] B. 2,99 gam[/B] C. 2,72 gam D. 2,80 gam [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: nH2 ở thí nghiệm 1 = 0,04 < nH2 ở thí nghiệm 2 = 0,1 mol → ở thí nghiệm 1 Ba hết, Al dư còn thí nghiệm 2 thì cả Ba và Al đều hết - Gọi nBa = x mol và nAl = y mol trong m gam hỗn hợp - [B]Thí nghiệm 1[/B]: [/SIZE] [SIZE=4] Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 x → 2x x Al + OH– + H2O → AlO2– + [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image036.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image036.gif[/IMG][/URL]H2 2x→ 3x → nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol [/SIZE] [SIZE=4]- [B]Thí nghiệm 2[/B]: tương tự thí nghiệm 1 ta có: x + [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image038.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image038.gif[/IMG][/URL]= 0,1 → y = 0,06 mol → m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → [B]đáp án B[/B] [/SIZE] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 3[/U][/B]: Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na và kim loại M (hóa trị n không đổi) trong nước thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí hiđro (ở đktc). Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Phần trăm về khối lượng của kim loại M trong hỗn hợp X là: A. 68,4 % [B] B. 36,9 %[/B] C. 63,1 % D. 31,6 % [/SIZE] [SIZE=4][B][U][I]Hướng dẫn[/I][/U][/B]: nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol - Gọi nNa = x mol và nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) - Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image040.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image040.gif[/IMG][/URL]→ nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại - Nếu M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 2 hoặc 3): [/SIZE] [SIZE=4] M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + [URL="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif"][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/PP_KimLoai/image032.gif[/IMG][/URL]H2 y (4 – n)y ny/2 [/SIZE] [SIZE=4]- Do OH– dư nên kim loại M tan hết và nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) và x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol - Thay lần lượt n = 2 hoặc 3 vào (1) ; (2) ; (3) → chỉ có n = 3 ; x = 0,2 ; M = 27 là thỏa mãn → %M = 36,9 % → [B]đáp án B[/B] [/SIZE] [SIZE=4] [/SIZE] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Hỏi đáp Hoá THPT
Một số phương pháp giải bài tập kim loại
Top
