Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Spider_man" data-source="post: 19590" data-attributes="member: 1555">I.    Tính chất vật lý:-    Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí, độc.-    Clo tồn tại ở trạng thái tự do-    Clo tan vừa phải trong nước (ở \[{20^O}C\\], 1lít nước hòa tan 2,5 lít Clo), khi tan một phần Clo tác dụng với nước. II.    Tính chất hóa học:1.    Tác dụng với kim loại tạo ra muối clorua:\[2M + nC{l_2}_ \to ^{{t^o}}2MC{l_n}\\](M là kim loại có hóa trị n cao nhất)\[Zn + C{l_2}_ \to ^{{t^o}}ZnC{l_2}\\]\[2Fe + 3C{l_2}_ \to ^{{t^o}}2FeC{l_3}\\]2.    Tác dụng với \[{H_2}\\]:\[{H_2} + C{l_2}_ \to ^{as}2HCl \uparrow \\]3.    Tác dụng với nước và dung dịch kiềm (Phản ứng tự oxi hóa – khử):-    Tác dụng với nước:\[2C{l_2} + 2{H_2}O_ \to ^{as}4HCl + {O_2} \uparrow \\]-    Tác dụng với kiềm:\[C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\](nước Javen)\[3C{l_2} + 6KOH_{ -  -  -  -  \to }^{{{800}^o}C}5KCl + KCl{O_3} + 3{H_2}\\](Kali clorat)\[2C{l_2} + 2Ca{(OH)_2}_ \to ^{dd}CaC{l_2} + Ca{(ClO)_2} + 2{H_2}O\\](dd Clorua vôi)Hoặc: \[C{l_2} + Ca{(OH)_2}\\](bột)  \[\to CaOC{l_2} + {H_2}O\\] III.    Trạng thái tự nhiên:•    Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vị bền là \[_{}^{35}Cl(75,77\% )\\] và \[_{}^{37}Cl(24,23\% )\\], nguyên tử khối trung bình là 35,5•    Do hoạt động hóa học mạnh nên nguyên tố clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối NaCl có trong nước biển, trong khoáng chất cacnalit \[KCl.MgC{l_2}.6{H_2}O\\]. Clo cũng có trong dịch vị dạ dày của người và động vật dưới dạng HCl. IV.    Ứng dụng:•    Clo được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt. Clo cũng được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.•    Một lượng lớn hơn Clo dùng để sản xuất hóa chất hữu cơ, sản xuất thuốc diệt côn trùng, sản xuất chất dẻo (thí dụ: P.V.C) V.    Điều chế:1.    Trong phòng thí nghiệm: Dùng các chất oxi hóa mạnh để oxi hóa HCl:\[Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow  +{H_2}O\]\[2KMn{O_4} + 16HCl \to 2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} \uparrow  + 8{H_2}O\\]\[CaOC{l_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{l_2} \uparrow+{H_2}O\]\[KCl{O_3} + 6HCl \to KCl + 3{H_2}O + C{l_2} \uparrow \\]2.    Trong công nghiệp:\[2NaCl + 2{H_2}O_{ -  -  -  \to }^{dpdd}2NaOH + {H_2} \uparrow  + C{l_2} \uparrow \\]Nguồn: <a href="https://diendankienthuc.net/diendan/index.php" target="_blank">diendankienthuc.net</a></blockquote>

Tên

Mã xác nhận