Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="vanhieu1995" data-source="post: 85096" data-attributes="member: 109931">Bạn đoán sản phẩm trước hết dựa vào tính oxy hóa - khử của các chất tham  gia phản ứng, sau đó dựa vào số oxy hóa của chúng (xem số oxy hóa đó là  số trung gian, cực đại hay cực tiểu), cuối cùng là những phản ứng hóa  học điều chế một số chất vô cơ đã biếtVD:::a. KMnO[SUB]4 [/SUB]+ H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + FeSO[SUB]4[/SUB] = ?Trước hết nhận định cặp H+/MnO4- có tính oxy hóa rất mạnh, Mn[SUB2]+7[/SUB2] trong  MnO4[SUB2]-[/SUB2] sẽ nhận e và chỉ có thể chuyển thành Mn[SUB2]+2[/SUB2] trong môi trường  acid, như vậy Fe[SUB2]+2[/SUB2]trong FeSO4 chỉ có thể nhường e và chuyển thành  Fe[SUB2]+3[/SUB2]Ngoài ra còn có phản ứng giữa ion K[SUB2]+[/SUB2] và SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] của môi trường tạo  thành K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]Tóm lại, sản phẩm cuối cùng có Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB], MnSO[SUB]4[/SUB], K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB] và H[SUB]2[/SUB]O10FeSO[SUB]4[/SUB] + 2KMnO[SUB]4[/SUB] + 8H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB]= 5Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB] + K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + 2MnSO[SUB]4[/SUB] + 8H[SUB]2[/SUB]Ob. FeS[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] = ?Trước hết nhận định môi trường là H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] là một chất oxy hóa rất mạnh,  S[SUB2]+6 [/SUB2]có khả năng bị khử xuống mức S[SUB2]+4 [/SUB2] trong SO[SUB]2[/SUB], S[SUB2]-[/SUB2] trong H[SUB]2[/SUB]S hoặc  S[SUB2]0[/SUB2]. Fe[SUB2]+2[/SUB2] trong FeS[SUB]2[/SUB] mang số oxy hóa trung gian, gặp chất oxy hóa  mạnh là H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB]nên chỉ có thể nhường e tạo thành Fe[SUB2]+3[/SUB2], S[SUB2]-[/SUB2] trong FeS[SUB]2[/SUB]  mang số oxy hóa cực tiểu, gặp chất oxy hóa mạnh là H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] cũng sẽ nhường  hết e để thành S[SUB2]+6 [/SUB2]trong SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2]. Như vậy H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] chỉ có thể nhận e và  bị khử xuống mức +4 hoặc 0 (vì nếu xuống mức -1 sẽ trùng với S[SUB2]- [/SUB2]trong  FeS[SUB]2[/SUB])Tóm lại, sản phẩm cuối cùng có Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB], SO[SUB]2[/SUB] (hoặc S) và H[SUB]2[/SUB]O2FeS[SUB]2 [/SUB]+ 14H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] ---------> Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB] + 15SO[SUB]2[/SUB] + 14H[SUB]2[/SUB]O2FeS[SUB]2[/SUB] + 4H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB]---------> Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB] + 5S + 4H[SUB]2[/SUB]Oc. FeS[SUB]2 [/SUB]+ KMnO[SUB]4[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] = ?Lí giải tương tự câu (a), câu này chỉ khác câu (a) ở chỗ FeSO[SUB]4[/SUB] đổi lại  thành FeS[SUB]2[/SUB], S[SUB2]-[/SUB2] trong FeS[SUB]2[/SUB] gặp cặp oxy hóa mạnh là H[SUB2]+[/SUB2]/MnO4[SUB2]- [/SUB2]sẽ nhường  hết e để thành S[SUB2]+6[/SUB2] trong SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] (cơ chế tương tự câu b)Tóm lại, sản phẩm cuối cùng như câu (a)2FeS[SUB]2[/SUB] + 6KMnO[SUB]4[/SUB] + 8H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] = Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] + 3K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + 6MnSO[SUB]4[/SUB] + 8H[SUB]2[/SUB]Od. Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3 [/SUB]+ ? --> H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + ?Phản ứng này đặc biệt ở chỗ ta chỉ biết 1 dữ kiện đó là số oxy của S  trước và sau phản ứng là không đổi và bằng +6. Như vậy không thể dùng  luật oxy hóa - khử như 3 trường hợp trên được. Lúc này bạn hãy nghĩ đến  phương pháp điều chế H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB], một trong những phương pháp đó là khử muối  Fe[SUB2]3+[/SUB2] bằng tác nhân khử (cái này buộc bạn phải học thuộc lí thuyết mới  làm được chứ không thể đoán mò đâu)Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB] + SO[SUB]2[/SUB] + 2H[SUB]2[/SUB]O = 2FeSO[SUB]4[/SUB] + 2H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]Trong các phản ứng oxy hóa - khử ở trên, lượng H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] ban đầu luôn tự  chia thành 2 phần : một phần nhận e tạo thành S[SUB2]+4[/SUB2]/S[SUB2]-2[/SUB2]/S[SUB2]0[/SUB2], một phần  không nhận e mà tác dụng với Fe[SUB2]3+ [/SUB2] tạo thành Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB]Mình lấy ví dụ một PTHH sau :2Fe + 6H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] = Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] + 3SO[SUB]2[/SUB] + 6H[SUB]2[/SUB]ONếu viết theo dạng PT ion :2Fe + 12H[SUB2]+[/SUB2] + 3SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] = 2Fe[SUB2]3+[/SUB2] + 3SO[SUB]2[/SUB] + 6H[SUB]2[/SUB]OBạn thấy rằng trong PTHH có 6SO[SUB]4[/SUB] tham gia phản ứng trong khi ở PT ion  chỉ có 3SO[SUB]4[/SUB], vậy 3SO[SUB]4[/SUB] còn lại đi đâu ? Trả lời là 3SO[SUB]4[/SUB] đó ở lại trong  dung dịch dưới dạng gốc SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] trong Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB]2Fe[SUB2]3+[/SUB2] + 3SO[SUB]4[/SUB][SUB2]2-[/SUB2] = Fe[SUB]2[/SUB](SO4)[SUB]3[/SUB]Ở phản ứng (a)  H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4 [/SUB]chỉ đóng vai trò làm môi trường để Mn[SUB2]+7[/SUB2]  bị khử xuống Mn[SUB2]+2[/SUB2] thôi, ion H[SUB2]+[/SUB2] cùng với ion MnO[SUB]4[/SUB][SUB2]-[/SUB2] sẽ tạo thành cặp  oxy hóa rất mạnh H[SUB2]+[/SUB2]/MnO[SUB]4[/SUB][SUB2]-[/SUB2], do đó trong phản ứng này người ta chỉ dùng  acid loãng, đây là phản ứng thuộc dạng kinh diển trong phần tính chất  hóa học của muối sắt (II)</blockquote>

Tên

Mã xác nhận