Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="liti" data-source="post: 16275" data-attributes="member: 2098">Giới thiệu một số hợp chất của các kim loại kiềm :Như đã giới thiệu bên trên, các kim loại kiềm tuy chỉ có một số oxi hóa duy nhất dẫn đến việc hợp chất cũng đơn điêu, nhưng dẫu sao cũng có một số hợp chất cần nêu rõ tính chất để giới thiệu chung cho hợp chất của nhóm này . Lưu ý đây là nhóm nguyên tố duy nhất có thể tạo 4 loại oxit khác nhau là oxit,peoxit,supeoxit và ozonit.1/NaOH - Natri Hidroxit:Còn gọi là kiềm Natri hay xút ăn da. Trắng, hút ẩm mạnh, nóng chảy và sôi không phân hủy. Tan nhiều trong nước ( phát nhiều nhiệt) tạo môi trường kiềm mạnh ( NaOH là kiềm mạnh nhất trong các chất kiềm được biết). Làm giảm mạnh độ tan của nhiều muối Na trong dung dịch. Không tan trong NH3 lỏng. Thể hiện tính chất của kiềm mạnh: trung hòa axit, phản ứng với oxi axit, hấp thụ của không khí, phản ứng với phi kim, kim loại,oxit lưỡng tính, hydroxit lưỡng tính.Các phản ứng khác những phản ứng quen thuộc :1)  \[2NaOH(ng) + {E_2} -  -  -  > NaE + NaOE + {H_2}O \\  6NaOH(ng) + 3{E_2} -  -  -  > NaE + 5NaOE{O_2} + 3{H_2}O \\  \\]( E=Cl,Br,I)2) \[20NaOH(ng) + 7C{l_2} + {I_2} -  -  -  > 2N{a_3}{H_2}I{O_6} + 14NaCl + 8{H_2}O \\  24NaOH(ng) + 7C{L_2} + {I_2} -  -  -  > 2N{a_5}OI{O_6} + 14NaCl + 12{H_2}O \\\\]  ( E=Cl,Br,I)3)\[4NaOH+ Ca -  -  -  > 3CaO + N{a_2}O + 2Na + 2{H_2}\\] ( 600*C)4) \[4NaOH + NO -  -  -  > 4NaN{O_2} + {N_2} + 2{H_2}O\\](350-400*C)5)\[2NaOH + Zn + 2S{O_2} -  -  -  > N{a_2}{S_2}{O_4} + Zn{(OH)_2}\\]2/-Natri Peoxit:Trắng (đôi khi trở nên vàng nhạt vì lẫn tạp chất NaO2).Khi đun nóng trong không khí trở nên vàng và phân hủy, nóng chảy dưới áp suất dư của O2 . Cấu tạo ion:\[ {(N{a^ + })_2}({O^{2 - }})\\]. Hấp thụ khí CO2 trong không khí. Bị nước, axit phân huỷ. Phản ứng với O2 , mãnh liệt với S,CO,P,Al…. Thể hiện cả tính chất oxi hoá và khử nhưng chủ yếu là oxi hoá.Một số phản ứng:1)\[2N{a_2}{O_2} -  -  -  > 2N{a_2}{O_2} + {O_2}\\] (400-675*C trong chân không).\[2N{a_2}{O_2} + {O_2} -  -  -  > N{a_2}{O_2} + 2Na\\]( trên 700*C)2)\[N{a_2}{O_2} + {O_2} -  -  -  > 2Na{O_2}\\] (450-500*C,p)3)\[ 3N{a_2}{O_2} + 2Al -  -  -  > 2NaAl{O_2} + 2N{a_2}O\\](70-120*C)4)\[Mn{O_2} + N{a_2}{O_2} -  -  -  > N{a_2}Mn{O_4}\\] (400-500*C)5)\[2{H_2}S{O_4} + N{a_2}{O_2} + 2FeS{O_4} -  -  -  > F{e_2}{(S{O_4})_3} + N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\]</blockquote>

Tên

Mã xác nhận