Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="vanhieu1995" data-source="post: 96332" data-attributes="member: 109931"> Tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, hiệu suất Dạng 1: Tốc độ phản ứng1. Công thứcXét phản ứng: Thì biểu thức tốc độ phản ứng: v = k.[A]mn Trong đó k là hằng số tốc độ phản ứng, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng.2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. a) Nồng độ: Khi nồng độ các chất phản ứng thay đổi, ta chỉ cần thay vào  biểu thức tốc độ phản ứng là biết được sự thay đổi tốc độ phản ứng.b) Áp suất: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo nên đối với  phản ứng có chất khí tham gia, áp suất có ảnh hưởng như với nồng độ.c) Nhiệt độ: Thông thường khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.Biểu thức cụ thể: Trong đó g là hệ số nhiệt độ của tốc độ, cho biết tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ lên 10 độ Cd) Bề mặt diện tích tiếp xúc của chất rắn tăng: Tốc độ phản ứng tăng.e) Chất xúc tác: Làm tăng tốc độ phản ứngDạng 2: Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịchXét phản ứngthì biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng:         Dạng 3: Chuyển dịch cân bằng hoá học Đối với dạng bài toán này bắt buộc phải áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơsatơlie, ngoài ta cần chú ý: a) Ảnh hưởng của nồng độ: khi tăng (hoặc giảm) nồng độ của các chất tham  gia thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (hoặc nghịch). Khi tăng  (hoặc giảm) nồng độ của các chất tạo thành thì cân bằng chuyển dịch theo  chiều nghịch (hoặc chiều thuận).b) Ảnh hưởng của áp suất: Khi tăng (hoặc giảm) áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào làm giảm (hoặc tăng) số mol khí.c) Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo  chiều của phản ứng thu nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch  theo chiều của phản ứng toả nhiệt.d) Ảnh hưởng của chất xúc tác: Không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm  tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch làm phản ứng nhanh chóng  đạt tới trạng thái cân bằng.Dạng 4: Hiệu suất phản ứngCách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng:     Lượng thực tế phản ứng thường được tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm thu được (đề bài cho biết).     Lượng thực tế phản ứng  lượng tổng số đã lấy (tính theo chất thiếu)Cách 2: Dựa vào một trong các sản phẩm    Lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết được tính qua phương trình  phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng (chất thiếu) với giả thiết H =  100%    Lượng sản phẩm thực tế thu được thường cho trong đề bài.    Lượng sản phẩm thực tế thu được  lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.Chú ý:     Cần phân biệt % chất tham gia phản ứng và hiệu suất phản ứng. Chỉ  với chất thiếu thì % chất tham gia phản ứng mới bằng hiệu suất phản ứng.     Nếu có một chuỗi các quá trình: A-->b(a%)-->c(b%)-->d(c%)--->e(D%)Thì hiệu suất chung của quá trình  là: e = a%.b%.c%.d%. 100% <img src="https://www.t2kg.com/forum/images/smilies/Yahoo%21/75.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />                         </blockquote>

Tên

Mã xác nhận