Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Kiến thức cơ bản bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="Hai Trieu Kr" data-source="post: 196302" data-attributes="member: 317869"><p><strong>Cấu tạo vỏ nguyên bao gồm các electron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định. Để tìm hiểu thêm về lượng kiến thức này, bài 4 hoá 10 sẽ giúp bạn. </strong></p><p></p><p style="text-align: center"><strong>[ATTACH=full]8389[/ATTACH]</strong></p> <p style="text-align: center"><em>(Nguồn ảnh: Internet)</em></p><p></p><p><strong>I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ</strong></p><p><strong></strong></p><p><strong>1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử</strong></p><p>Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào và tạo thành đám mây electron.</p><p></p><p><strong>2. Obitan nguyên tử (AO)</strong></p><p>a) Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%.</p><p></p><p>b) Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa trên sự khác nhau về trạng thái electron trong nguyên tử ta có:</p><p> - Obitan s: dạng hình cầu.</p><p> - Obitan p: gồm 3 obitan px, py, pz có hình dạng số 8 nổi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz của hệ tọa độ.</p><p></p><p><strong>II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON</strong></p><p><strong></strong></p><p><strong>1. Lớp electron</strong></p><p>Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):</p><p style="text-align: center">[ATTACH=full]8391[/ATTACH]</p><p></p><p><strong>2. Phân lớp electron</strong></p><p>- Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.</p><p></p><p>- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.</p><p></p><p>- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f.</p><p></p><p>- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.</p><p></p><p>=> Lớp thứ n có n phân lớp</p><p>Lớp K (n =1): 1s</p><p>Lớp L (n =2): 2s, 2p</p><p>Lớp M (n =3): 3s, 3p, 3d</p><p>Lớp N (n =4): 4s, 4p, 4d, 4f</p><p></p><p>- Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p...</p><p></p><p><strong>III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP</strong></p><p>- Số electron tối đa trong một phân lớp như sau :</p><p>Phân lớp/Số e tối đa trong 1 phân lớp</p><p>s/2</p><p>p/6</p><p>d/10</p><p>f/14</p><p></p><p>- Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà.</p><p></p><p>- Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp:</p><p>=> Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n^2.</p><p></p><p>Sưu tầm</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Hai Trieu Kr, post: 196302, member: 317869"] [B]Cấu tạo vỏ nguyên bao gồm các electron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định. Để tìm hiểu thêm về lượng kiến thức này, bài 4 hoá 10 sẽ giúp bạn. [/B] [CENTER][B][ATTACH type="full" alt="soetoida.png"]8389[/ATTACH][/B] [I](Nguồn ảnh: Internet)[/I][/CENTER] [B]I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử[/B] Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào và tạo thành đám mây electron. [B]2. Obitan nguyên tử (AO)[/B] a) Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%. b) Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa trên sự khác nhau về trạng thái electron trong nguyên tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu. - Obitan p: gồm 3 obitan px, py, pz có hình dạng số 8 nổi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz của hệ tọa độ. [B]II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron[/B] Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài): [CENTER][ATTACH type="full" alt="20220717_093645.jpg"]8391[/ATTACH][/CENTER] [B]2. Phân lớp electron[/B] - Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp. - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. => Lớp thứ n có n phân lớp Lớp K (n =1): 1s Lớp L (n =2): 2s, 2p Lớp M (n =3): 3s, 3p, 3d Lớp N (n =4): 4s, 4p, 4d, 4f - Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p... [B]III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP[/B] - Số electron tối đa trong một phân lớp như sau : Phân lớp/Số e tối đa trong 1 phân lớp s/2 p/6 d/10 f/14 - Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà. - Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp: => Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n^2. Sưu tầm [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Kiến thức cơ bản bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
Top
