Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Hai Trieu Kr" data-source="post: 196319" data-attributes="member: 317869">Ta có thể biết HCl là axit, NaOH là base, NaCl là muối. Nhưng liệu đã có khi nào bạn thắc mắc sau khi học qua bài 1 hóa 11 rằng có nguyên tắc chung để phân loại chúng hay không ? Vậy thì hãy tìm hiểu bài học hôm nay nhé. Sau đây là câu trả lời dành cho bạn.[ATTACH=full]8406[/ATTACH]1. Theo thuyết A-rê-ni-ut- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+Ví dụ: HCl → H+ + Cl-- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-Ví dụ : NaOH → Na+ + OH-- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.Ví dụ : Zn(OH)2   ⇌  Zn2+ +2OH-   ;        Zn(OH)2  ⇌    ZnO2-2  +   2H+2. Axit nhiều nấc, Bazo nhiều nấc- Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.Ví dụ : H2SO4, H3PO4....H3PO4  ⇌   H+  +  H2PO4–H2PO4– ⇌  H+  +  HPO42–HPO42– ⇌  H+  +  PO43–  - Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH- gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,....Ví dụ: Mg(OH)2 → Mg(OH)+ + OH-Mg(OH)+ → Mg2+ + OH-[ATTACH=full]8408[/ATTACH] (Nguồn ảnh: Internet)3. Muối- Là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.Ví dụ:Na2CO3 → 2Na+ + CO32-- Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+.Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4…- Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.Ví dụ: KHSO4, NaHCO3, NaH2PO4…NaHSO4   →    Na+ + HSO4- HSO4-  →  H+ + SO42-   - Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axit.Sưu tầm</blockquote>

Tên

Mã xác nhận