Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Cơ Sở
LỚP 9
Hóa học 9
Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="sonca009" data-source="post: 55170" data-attributes="member: 46441"><p style="text-align: center"><p style="text-align: center"><strong>HÓA HỌC 9 BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT</strong></p> </p><p> </p><p> <strong>I. Nội dung kiến thức</strong></p><p></p><p> <span style="color: Blue">1. Sơ lược về axit</span></p><p></p><p> - KN: Axit là những hợp chất có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit</p><p></p><p> - VD axit mạnh:</p><p> + HCl: Axit clohidric</p><p> + H2SO4: Axit sunfuric</p><p> + HNO3: Axit nitric</p><p></p><p> - VD axit yếu:</p><p> + H2S: Axit sunfuhidric</p><p> + H2CO3: axit cacbonic</p><p></p><p> - Axit có 5 tính chất hóa học đặc trưng:</p><p> + Làm đổi màu quì tím</p><p> + Tác dụng với kim loại</p><p> + Tác dụng với bazơ</p><p> + Tác dụng với oxit bazơ</p><p> + Tác dụng với muối</p><p></p><p> <span style="color: Blue">2. Axit làm đổi màu giấy quì tím</span></p><p></p><p> - Giấy quỳ tím là giấy có màu tím ở đk bình thường, tuy nhiên màu của nó thay đổi khi cho vào các môi trường (axit, bazơ) khác nhau. Trong môi trường axit giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, trong môi trường kiềm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.</p><p> - Vậy: dd axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ</p><p> - Ứng dụng: Dùng giấy quì tím để nhận biết dd axit</p><p></p><p> <span style="color: Blue">3. Axit tác dụng với kim loại</span></p><p></p><p> - Nguyên tắc: Axit + kim loại -> muối + H2</p><p></p><p> - Điều kiện phản ứng:</p><p> + Axit: thường dùng là HCl, H2SO4 loãng (nếu là H2SO4 đặc thì không giải phóng H2)</p><p> + Kim loại: Đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại</p><p> + Dãy hoạt động hóa học của kim loại(trang 53)</p><p> <span style="color: #33cccc">K ... Na .....Ca ....Mg ....Al ...Zn ... Fe ... Ni... Sn ... Pb</span> ... <span style="color: red">H</span> ... Cu ... Hg... Ag... Pt.... Au</p><p> <span style="color: #33cccc">Khi .. nào .. cần ..may.. áo .. Záp ..săt. ..nên..sang.. phố</span> . hỏi.. cửa ..hàng.. á.. phi.... âu</p><p></p><p> - VD: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2</p><p> Mg + H2SO4(loãng) -> MgSO4 + H2</p><p> Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 <a href="https://www.youtube.com/watch?v=AzGZZ7mHeVQ&feature=related" target="_blank"><em>(thí nghiệm)</em></a></p><p></p><p> - <em>Chú ý: Sắt khi tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) chứ không tạo muối sắt (III)</em></p><p></p><p> 4. Tác dụng với bazơ</p><p> - Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước</p><p> - ĐK: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là <span style="color: red">pư trung hòa</span></p><p> - VD: NaOH + HCl -> NaCl + H2O </p><p> Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2+ 2H2O <em><a href="https://www.youtube.com/watch?v=JgTZRO3hl9c&feature=related" target="_blank">(thí nghiệm)</a></em></p><p></p><p> 5. Tác dụng với oxit bazơ</p><p> - Nguyên tắc: Axit + oxit bazơ -> muối + Nước</p><p> - ĐK: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ.</p><p> - VD: Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O</p><p> FeO + H2SO4(loãng) -> FeSO4 + H2O</p><p> CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O <a href="https://www.youtube.com/watch?v=PPHVP6yAkpg&feature=related" target="_blank"><em>(Thí nghiệm)</em></a></p><p></p><p> 6. Tác dụng với muối (Học trong bài 9)</p><p><strong></strong></p><p><strong>II. Câu hỏi</strong></p><p></p><p>1. Hoàn thành các ptpu sau</p><p>a. Mg + HCl</p><p>b. FeO + HCl</p><p>c. Fe2O3 + HCl</p><p>d. Fe3O4 + HCl</p><p>e. Fe(OH)3 + H2SO4(loãng)</p><p>f. Fe(OH)2 + H2SO4(loãng)</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="sonca009, post: 55170, member: 46441"] [CENTER][CENTER][B]HÓA HỌC 9 BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT[/B][/CENTER] [/CENTER] [B]I. Nội dung kiến thức[/B] [COLOR=Blue]1. Sơ lược về axit[/COLOR] - KN: Axit là những hợp chất có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit - VD axit mạnh: + HCl: Axit clohidric + H2SO4: Axit sunfuric + HNO3: Axit nitric - VD axit yếu: + H2S: Axit sunfuhidric + H2CO3: axit cacbonic - Axit có 5 tính chất hóa học đặc trưng: + Làm đổi màu quì tím + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với muối [COLOR=Blue]2. Axit làm đổi màu giấy quì tím[/COLOR] - Giấy quỳ tím là giấy có màu tím ở đk bình thường, tuy nhiên màu của nó thay đổi khi cho vào các môi trường (axit, bazơ) khác nhau. Trong môi trường axit giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, trong môi trường kiềm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. - Vậy: dd axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ - Ứng dụng: Dùng giấy quì tím để nhận biết dd axit [COLOR=Blue]3. Axit tác dụng với kim loại[/COLOR] - Nguyên tắc: Axit + kim loại -> muối + H2 - Điều kiện phản ứng: + Axit: thường dùng là HCl, H2SO4 loãng (nếu là H2SO4 đặc thì không giải phóng H2) + Kim loại: Đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại + Dãy hoạt động hóa học của kim loại(trang 53) [COLOR=#33cccc]K ... Na .....Ca ....Mg ....Al ...Zn ... Fe ... Ni... Sn ... Pb[/COLOR] ... [COLOR=red]H[/COLOR] ... Cu ... Hg... Ag... Pt.... Au [COLOR=#33cccc]Khi .. nào .. cần ..may.. áo .. Záp ..săt. ..nên..sang.. phố[/COLOR] . hỏi.. cửa ..hàng.. á.. phi.... âu - VD: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 Mg + H2SO4(loãng) -> MgSO4 + H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 [URL="https://www.youtube.com/watch?v=AzGZZ7mHeVQ&feature=related"][I](thí nghiệm)[/I][/URL] - [I]Chú ý: Sắt khi tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) chứ không tạo muối sắt (III)[/I] 4. Tác dụng với bazơ - Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước - ĐK: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là [COLOR=red]pư trung hòa[/COLOR] - VD: NaOH + HCl -> NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2+ 2H2O [I][URL="https://www.youtube.com/watch?v=JgTZRO3hl9c&feature=related"](thí nghiệm)[/URL][/I] 5. Tác dụng với oxit bazơ - Nguyên tắc: Axit + oxit bazơ -> muối + Nước - ĐK: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ. - VD: Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O FeO + H2SO4(loãng) -> FeSO4 + H2O CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O [URL="https://www.youtube.com/watch?v=PPHVP6yAkpg&feature=related"][I](Thí nghiệm)[/I][/URL] 6. Tác dụng với muối (Học trong bài 9) [B] II. Câu hỏi[/B] 1. Hoàn thành các ptpu sau a. Mg + HCl b. FeO + HCl c. Fe2O3 + HCl d. Fe3O4 + HCl e. Fe(OH)3 + H2SO4(loãng) f. Fe(OH)2 + H2SO4(loãng) [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Cơ Sở
LỚP 9
Hóa học 9
Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
Top
