Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 141270" data-attributes="member: 161774"><img src="https://g.vatgia.vn/gallery_img/11/fia1307547190.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> BÀI GIẢNG 36 : SƠ LƯỢC VỀ NIKEN , KẼM , CHÌ VÀ THIẾC. I. NIKEN Niken là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB , chu kì4 , có số hiệu nguyên tử là 28 trong bảng tuần hoàn. Trong các hợp chất, niken có số oxi hóa phổ biến là +2 , ngoài ra còn số oxi hóa là +3 . Cấu hình electron nguyên tử Ni: [Ar]3d84s2<img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Nickel_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/250px-Nickel_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 1. Tính chấtNiken là kim loại có màu trắng bạc, rất cứng, có khối lượng riêng bằng 8,91 g/cm3 , nóng chảy ở 1455[SUP]o[/SUP]C Niken có tính khử yếu hơn sắt (E[SUP]o [/SUP]Ni[SUP]2+[/SUP]/Ni = −0,26V) Niken có thể tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất: khi đun nóng có thể phản ứng với một số phi kim như oxi, clo,...; phản ứng được với một số dung dịch axit, đặc biệt là tan dễ dàng trong dung dịch axit HNO3 đặc nóng.Thí dụ:Ni + O[SUB]2[/SUB] -------> NiO Ni + Cl[SUB]2[/SUB] ---------> NiCl[SUB]2 [/SUB] Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề mặt niken có một lớp màng oxit bảo bệ.2. Ứng dụngPhần lớn Niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao. Thí dụ:- Hợp kim Inva Ni−Fe không giãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,...- Hợp kim đồng bạch Cu−Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng để chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.Một phần nhỏ niken được dùng:- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.- làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học.- Chế tạo ăcquy Cd−Ni (có hiệu điện thế 1,4V), ăcquy Fe−Ni.II . KẼM Kẽm là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IIB , chu kì 4 , có số hiệu nguyên tử là 30 trong bảng tuần hoàn. Trong các hợp chất, Zn có số oxi hóa là +2 .Cấu hình electron nguyên tử Zn:   [Ar]3d104s2<img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Sphalerite4.jpg/170px-Sphalerite4.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 1. Tính chấtKẽm là kim loại có màu lam nhạt, giòn ở nhiệt độ phòng, dẻo ở nhiệt độ 100−150[SUP]o[/SUP]C , giòn trở lại ở nhiệt độ trên 200[SUP]o[/SUP]C . Kẽm có khối lượng riêng bằng 7,13g/cm3, nóng chảy ở 419,5[SUP]o[/SUP]C , sôi ở 906[SUP]o[/SUP]C . Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh, thế điện cực chuẩn cảu kẽm E[SUP]o [/SUP]Zn[SUP]2+[/SUP]/Zn = −0,76V . Kẽm tác dụng được với nhiều phi kim và các dung dịch axit, kiềm, muối. Tuy nhiên kẽm không bị oxi hóa trong không khí, trong nước vì trên bề mặt kẽm có màng oxit hoặc cacbonat bazơ bảo vệ.2. Ứng dụngPhần lớn kẽm được dùng để bảo vệ bề mặt các vật bằng sắt thép chống ăn mòn như dây thép, tấm lợp, thép lá.Kẽm được dùng chế tạo các hợp kim, như hợp kim Cu−Zn (đồng thau), hợp kimCu−Zn−Ni, hợp kim Cu−Al−Zn,... Những hợp kim này có tính bền cao, chống ăn mòn, được dùng chế tạo các chi tiết máy, dồ trang sức và trang trí,...Kẽm được dùng chế tạo pin điện hóa, như pin kẽm - mangan là loại pin được dùng phổ biến nhất hiện nay (pin Văn Điển, pin Con Thỏ,...); pin không khí - kẽm,...Một số hợp chất của kẽm còn được dùng trong y học.III. CHÌChì là kim loại thuộc nhóm IVA , chu kì 6 , số hiệu nguyên tử là trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử chì có6 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4e , lớp sát ngoài cùng có 18e . Trong các hợp chất, Pb có số oxi hóa +2 và +4 . Hợp chất có số oxi hóa +2 là phổ biến và bền hơn.Cấu hình electron nguyên tử Pb:    [Xe]4f145d106s26p2 .<img src="https://tieuphonglinh.files.wordpress.com/2010/12/d91e64c0-8381-40c9-a907-ffe3d56d861e-raw-carbon.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 1. Tính chấtChì có màu trắng hơi xanh, mềm (có thể cắt bằng dao), dễ dát mỏng và kéo sợi. Chì là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 11,34 g/cm3 , nóng chảy ở 327,4[SUP]o[/SUP]C , sôi ở1745[SUP]o[/SUP]C.Chì có tính khử yếu. Thế điện cực của chì E[SUP]o[/SUP]Pb[SUP]2+[/SUP]/Pb = −0,13V . Chì không tác dụng với các dung dịch HCl,H2SO4 loãng do các muối chì không tan bao bọc ngoài kim loại. Chì tan nhanh trong dung dịch HNO3 , tan chậm trong HNO3 đặc. Chì cũng tan chậm trong dung dịch bazơ nóng (như NaOH,KOH). Trong không khí, chì được bao phủ bằng màng oxit bảo vệ, nên không bị oxi hóa tiếp, khi đun nóng thì tiếp tục bị oxi hóa tạo ra PbO . Chì không tác dụng với nước. Khi có mặt không khí, nước sẽ ăn mòn chì tạp ra Pb(OH)2.2. Ứng dụngChì được sử dụng nhiều trong công nghiệp như: chế tạo các điện cực trong ăc quy chì.Chì được dùng để chế tạo các thiết bị sản xuất như axit sunfuric, như tháp hấp thụ, ống dẫn axit,...Chì được dùng để chế tạo các hợp kim không mài mòn các trục quay, nên được dùng làm ổ trục. Hợp kim của thiếc với chì dùng làm thiếc hàn. Chì có tác dụng hấp thụ tia gamma (γ) , nên dùng để ngăn cản tia phóng xạ.IV. THIẾCThiếc là kim loại thuộc nhóm IVA , chu kì 5 , có số hiệu nguyên tử là 50 trong bảng tuần hoàn. Trong các hợp chất, Sn có số oxi hóa+2 và +4 . Cấu hình electron nguyên tử Sn:      [Kr]4d105s25p2.<img src="https://www.hh.cn/vn/v05/02/200906/W020090626342438904331.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 1. Tính chấtThiếc là kim loại màu trắng bạc, dẻo (dễ cán thành lá mỏng gọi là giấy thiếc).Thiếc có nhiệt độ nóng chảy là 232[SUP]o[/SUP]C , nhiệt độ sôi 262[SUP]o[/SUP]C. Thiếc có 2 dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám. Thiếc trắng bền ở nhiệt độ trên 140[SUP]o[/SUP]C, có khối lượng riêng bằng 7,92 g/cm3 . Thiếc xám bền ở nhiệt độ dưới 140[SUP]o[/SUP]C , có khối lượng riêng bằng 5,85 g/cm3 . Thiếc là kim loại có tính khử yếu hơn kẽm và niken:- Trong không khí ở nhiệt độ thường, Sn không bị oxi hóa; Ở nhiệt dộ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO2 .- Thiếc tác dụng chậm với các dung dịch HCl,H2SO4 loãng tạo thành muối Sn(II) và H2. Với dung dịch HNO3 loãng tạo thành muối Sn(II) nhưng không giải phóng hiđro. Với H2SO4, HNO3 đặc tạo ra hợp chất Sn(IV) .- Thiếc bị hòa tan trong dung dịch kiềm đặc (NaOH, KOH) . Trong tự nhiên, thiếc được bảo vệ bằng màng oxit, do vậy thiếc tương đối bền về mặt hóa học, bị ăn mòn chậm.2. Ứng dụngThiếc được dùng để tráng lên bề mặt các vật bằng sắt thép, vỏ hộp đựng thực phẩm, nước giải khát, có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại. Thiếc được dùng chế tạo các hợp kim, thí dụ hợp kim Sn−Sb−Cu có tính chịu ma sát, dùng chế tạo ổ trục quay. Hợp kim Sn−Pb có nhiệt độ nóng chảy thấp (180[SUP]o[/SUP]C) dùng chế tạo thiếc hàn.Bài tập :1/ Dãy các chất đều td được với SnCl4?a. Sn , Pb , Zn , Agb. Sn , Ni , Fe , FeCl2c. Ni, Fe , Zn , FeCl3d. Sn ,Zn , Fe , Ni.2/ Những kim loại nào có thể tan trong dd HNO3?a. Sn , Pb , Ni , Agb. Sn , Zn , Ni , Auc. Pb , Pb , Ni , Snd. Fe , Pb , Ni , Pt3/ Sắt tây là hợp kim nào sau đây ?a. Sn-Pbb. Sn-Cuc. Ni-Cud. Sn-Fe4/ Đồng bạch là thành phần của một số loại chân vịt tàu biển cũng như thành phần của tiền xu vậy đồng bạch là hợp kim của ?a. Cu-Nib. Cu-Znc. Ni-Fed. Pb-Cu5/ Để tách Pb ra khỏi hỗn hợp kim loại Al ,Zn , Sn,Fe,Pb,Ni ta dùng ?a. dd HNO3 dưb. dd Pb(NO3)2c. dd NaOHd. dd CuCl2.Đáp án :[SPOILER]1.d2.c3.d4.a5.b[/SPOILER]xem bài tiếp theo :<a href="https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-12/92126-hoa-hoc-12-tim-hieu-ve-kim-loai-ag-au.html" target="_blank">https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-12/92126-hoa-hoc-12-tim-hieu-ve-kim-loai-ag-au.html</a></blockquote>

Tên

Mã xác nhận