Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="cacodemon1812" data-source="post: 139994" data-attributes="member: 46273">Bài 7: NITƠ [ATTACH]11368[/ATTACH]I. Cấu tạo phân tử Nitơ:- Phân tử gồm 2 nguyên tử - Hai nguyên tử Nitơ liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hóa trị không cực. N≡ NII. Tính chất vật lí:- Nitơ tinh khiết là một chất khí ở dạng phân tử không màu và chỉ tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ phòng khi nó phản ứng với Liti. - Nó hóa lỏng ở nhiệt độ 77 K (-196 °C) trong điều kiện áp suất khí quyển và đóng băng ở 63 K (-210 °C). Nitơ lỏng là chất làm lạnh phổ biến.III. Tính chất hóa học: - Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học. - Còn ờ nhiệt độ cao đặc biệt là khi có xúc tác nitơ trở nên họat động hơn. - Tùy thuộc vào sự thay đổi số oxi hóa, nitơ có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc khử. <a href="https://i277.photobucket.com/albums/kk75/tinh1005/postbai/h8.jpg" target="_blank"><img src="https://i277.photobucket.com/albums/kk75/tinh1005/postbai/h8.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></a>Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm độn lớn hơn, thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện bé hơn.IV. Trạng thái thiên nhiên và điều chế:1. Trạng thái thiên nhiên:- Là một chất khí không màu, không mùi, không vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N[SUB]2[/SUB]2. Điều chế:a. Trong công nghiệp: chưng cất phân đọan không khí lỏng.<img src="https://victonh.files.wordpress.com/2008/02/so-do-dieu-che-oxi.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />b. Trong phòng thí nghiệm:NH[SUB]4[/SUB]NO[SUB]2[/SUB] --> N[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O[MEDIA=youtube]xrJWYs0Mz98[/MEDIA]V. Ứng dụng: - Nitơ dạng khí được sản xuất nhanh chóng bằng cách cho nitơ lỏng (xem dưới đây) ấm lên và bay hơi. Nó có nhiều ứng dụng, bao gồm cả việc phục vụ như là sự thay thế trơ hơn cho không khí khi mà sự ôxi hóa là không mong muốn;- Các muối của axít nitric bao gồm nhiều hợp chất quan trọng như xanpet (hay diêm tiêu- trong lịch sử nhân loại nó là quan trọng do được sử dụng để làm thuốc súng) và nitrat amôni, một phân bón hóa học quan trọng.- Các hợp chất nitrat hữu cơ khác, chẳng hạn trinitrôglyxêrin và trinitrotoluen(tức TNT), được sử dụng làm thuốc nổ. Axít nitric được sử dụng làm chất ôxi hóa trong các tên lửa dùng nhiên liệu lỏng. Hiđrazin và các dẫn xuất của nó được sử dụng làm nhiên liệu cho các tên lửa.Câu hỏi:Câu 1: Câu nào đúng trong các câu sau đây?A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.B. Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học.C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.D. Trong phản ứng N[SUB]2[/SUB] + O[SUB]2[/SUB]    -> 2 NO,  nitơ thể hiện tính oxi hóa và số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 đến +2.  Câu 2:  Nhiệt độ hóa lỏng của Nitơ là bao nhiêu ?Câu 3: Viết phương trình NO[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O ->Câu 4: Công thức hóa học của nitrat amôni là gì ?Câu 5: Viết phương trình NH[SUB]3[/SUB] + HCl ->[SPOILER]Câu 1: BCâu 2: -196 °CCâu 3: 3NO[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O -> 2 HNO[SUB]3[/SUB] + NO Câu 4: NH[SUB]4[/SUB]NO[SUB]3[/SUB]Caau 5: NH[SUB]3[/SUB] + HCl ->NH[SUB]4[/SUB]Cl[/SPOILER]</blockquote>

Tên

Mã xác nhận