Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 11
Hóa học 11 bài 1: Sự điện li
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="sonca009" data-source="post: 49938" data-attributes="member: 46441"><p style="text-align: center"><p style="text-align: center"><img src="https://thptchacang.edu.vn/tulieu/uploads/e-learning/elearning/su-dien-li.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><strong> <span style="font-size: 15px"></span></strong></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="font-size: 15px"></span></strong></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="font-size: 15px">HÓA HỌC LỚP 11 BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI (SỰ ĐIỆN LY)</span></strong></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong></strong></span></span></p> </p><p> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><strong></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong>I. Nội dung cơ bản</strong>:</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: blue">1. Hiện tượng <a href="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html" target="_blank">điện li</a></span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - </span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><span style="color: red">Dung dịch</span></span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"> axit, bazơ, muối dẫn điện.</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Các </span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><span style="color: red">chất rắn khan</span></span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu, đường không dẫn điện<strong>.</strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> -Dấu hiệu nhận biết chất điện li: Đó là các chất thuộc </span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><span style="color: red">axit, bazơ, muối</span></span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">.</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Các axit, bazơ, muối khi hòa tan trong nước phân li ra ion (ion là các phần tử mang điện tích, giá trị điện tích của ion thường bằng hóa trị. Ion dương gọi là cation, VD H+, Na+, Mg2+, Fe2+, Fe3+. Ion âm gọi là anion, VD Cl-, SO42-, HCO3-, CO32-)</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><em> (thí nghiệm về hiện tượng điện li)</em></span></span> <p style="text-align: center">[media=youtube]fCMZUhtExUo[/media]</p><p> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"> <p style="text-align: center"></p></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><img src="https://diendankienthuc.net/diendan/attachments/hoa-hoc-thpt/1609d1280734529-bai-giang-hoa-hoc-lop-11_bai-1_su-dien-li-picture1.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: blue">2. Cách viết phương trình <a href="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html" target="_blank">điện li</a></span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"> -<em>Nguyên tắc</em>: Chất điện li(axit, bazơ, muối) phân li -> anion + cation</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> Phương trình điện li luôn có tổng điện tích 2 bên bằng nhau</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> + Axit -> H+ + anion gốc axit</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> VD: HCl -> H+ + Cl-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> H2SO4 -> 2H+ + SO42-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> + Bazơ </span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">-> cation kim loại + OH-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> VD: NaOH -> Na++ OH-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> Ba(OH)2 </span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">-> Ba2++ 2OH-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> + Muối ->cation kim loại + anion gốc axit</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> VD: CuSO4 </span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">--> Cu2+ + SO42-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> FeCl2 </span></span><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px">-> Fe2+ + 2Cl-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: blue">3. Cơ chế của quá trình <a href="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html" target="_blank">điện li</a></span></strong></span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center">Minh họa quá trình phân ly</p> <p style="text-align: center"><img src="https://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQoweEdBm4XFbTP-pLYe5Pp5IIv22l_vFl_q88ctLiOgPmTbUo8XEFNhkQ" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><em>Cơ sở:</em></span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Cấu tạo của dung môi nước: H2O là phân tử có cực.</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Cấu tạo của tinh thể NaCl: Tinh thể ion, các ion dương và ion âm phân bố luân phiên đều đặn trên các nút mạng tinh thể.</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Cấu tạo của phân tử HCl: Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực.</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><em>Giải thích:</em></span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Quá trình điện li của NaCl (đại diện cho hợp chất có liên kết ion): Dưới tác dụng của các phân tử nước có cực, các ion Na+ và Cl- bị tách ra khỏi tinh thể đi vào dd. </span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> NaCl -> Na+ + Cl-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> - Quá trình điện li của HCl(đại diện cho hợp chất có liên kết cht phân cực): Dưới tương tác của các phân tử phân cực H2O và HCl, phân tử HCl điện li ra H+ và Cl-</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px">Xem bài tiếp theo tại đây : </span></span>https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-11/27139-hoa-hoc-11-bai-2-phan-loai-cac-chat-dien-li.html<span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"><strong></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong>II. Câu hỏi</strong></span></span> <span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> 1. Hãy giải thích hiện tượng đánh cá điện?</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> 2. Tại sao nước cất không dẫn điện, NaCl rắn, khan không dẫn điện nhưng khi hòa tan NaCl vào nước cất lại thu được dd dẫn điện?</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> 3. Tại sao dd ancol etylic(C2H5OH) không dẫn điện? <span style="color: MediumTurquoise">(Thí nghiệm)</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: MediumTurquoise"></span></span></span><p style="text-align: center"></p> <p style="text-align: center">[media=youtube]U0yqB1iO8u4[/media]</p><p><span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> 4. Khi cho Na vào nước, dd thu được có khả năng dẫn điện. Vậy ta nói Na là chất điện li đúng hay sai?</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"> 5. Viết pt điện li biểu diễn sự điện li của các chất sau: HNO3, MgCl2, FeCl3, Ca(OH)2, KOH, Ca(NO3)2, NaNO3, K2CO3</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px">đáp án :</span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span>[SPOILER]<span style="font-family: 'Arial'">1.trong nước có hòa tan một số chất tan như muối NaCl...các ion trong nước sẽ dẫn được điện làm cá bị tê or chết.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">2.H2O cất là nước gần tinh khiết trong 555 triệu phân tử mới có 1 phân tử phân ly như vậy H2O cất hầu như không dẫn điện.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">NaCl ở trạng thái rắn là tinh thể muối nên không dẫn điện, còn khi hòa tan vào nước thì nó phân ly ra ion Na+ và Cl- nên dẫn được điện.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">3. Ancol là một phân tử hầu như không phân ly nên cũng không dẫn điện.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">4. Na là chất điện ly là sai ....chỉ có ion mới là chất dẫn điện và phân tử chất mới là chất điện ly.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">dd dẫn được điện là do pư sinh ra NaOH là phân tử điện ly.</span></p><p><span style="font-family: 'Arial'">5. vd: HNO3 ---> H+ + NO3-</span>[/SPOILER]<span style="font-family: 'Arial'"> <span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="sonca009, post: 49938, member: 46441"] [CENTER][CENTER][IMG]https://thptchacang.edu.vn/tulieu/uploads/e-learning/elearning/su-dien-li.jpg[/IMG][FONT=Arial] [SIZE=4][B] [SIZE=4] HÓA HỌC LỚP 11 BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI (SỰ ĐIỆN LY)[/SIZE] [/B][/SIZE][/FONT][/CENTER] [/CENTER] [FONT=Arial] [SIZE=4][B] I. Nội dung cơ bản[/B]: [B][COLOR=blue]1. Hiện tượng [URL="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html"]điện li[/URL][/COLOR][/B] - [/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4][COLOR=red]Dung dịch[/COLOR][/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4] axit, bazơ, muối dẫn điện. - Các [/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4][COLOR=red]chất rắn khan[/COLOR][/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4]: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu, đường không dẫn điện[B].[/B] -Dấu hiệu nhận biết chất điện li: Đó là các chất thuộc [/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4][COLOR=red]axit, bazơ, muối[/COLOR][/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4]. - Các axit, bazơ, muối khi hòa tan trong nước phân li ra ion (ion là các phần tử mang điện tích, giá trị điện tích của ion thường bằng hóa trị. Ion dương gọi là cation, VD H+, Na+, Mg2+, Fe2+, Fe3+. Ion âm gọi là anion, VD Cl-, SO42-, HCO3-, CO32-) [I] (thí nghiệm về hiện tượng điện li)[/I][/SIZE][/FONT] [CENTER][media=youtube]fCMZUhtExUo[/media][/CENTER] [FONT=Arial] [SIZE=4] [CENTER] [IMG]https://diendankienthuc.net/diendan/attachments/hoa-hoc-thpt/1609d1280734529-bai-giang-hoa-hoc-lop-11_bai-1_su-dien-li-picture1.jpg[/IMG][/CENTER] [B][COLOR=blue]2. Cách viết phương trình [URL="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html"]điện li[/URL][/COLOR][/B] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=Arial] [SIZE=4] [/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial] [SIZE=4] -[I]Nguyên tắc[/I]: Chất điện li(axit, bazơ, muối) phân li -> anion + cation Phương trình điện li luôn có tổng điện tích 2 bên bằng nhau + Axit -> H+ + anion gốc axit VD: HCl -> H+ + Cl- H2SO4 -> 2H+ + SO42- + Bazơ [/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4]-> cation kim loại + OH- VD: NaOH -> Na++ OH- Ba(OH)2 [/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4]-> Ba2++ 2OH- + Muối ->cation kim loại + anion gốc axit VD: CuSO4 [/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4]--> Cu2+ + SO42- FeCl2 [/SIZE][/FONT][FONT=Arial] [SIZE=4]-> Fe2+ + 2Cl- [B][COLOR=blue]3. Cơ chế của quá trình [URL="https://diendankienthuc.net/diendan/su-dien-ly/7534-chu-de-3-su-dien-ly-cua-nuoc-ph-chat-chi-thi-axit-bazo.html"]điện li[/URL][/COLOR][/B][/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4] [/SIZE][/FONT][CENTER]Minh họa quá trình phân ly [IMG]https://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQoweEdBm4XFbTP-pLYe5Pp5IIv22l_vFl_q88ctLiOgPmTbUo8XEFNhkQ[/IMG][FONT=Arial] [SIZE=4] [/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial] [SIZE=4][I]Cơ sở:[/I][/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4] - Cấu tạo của dung môi nước: H2O là phân tử có cực. - Cấu tạo của tinh thể NaCl: Tinh thể ion, các ion dương và ion âm phân bố luân phiên đều đặn trên các nút mạng tinh thể. - Cấu tạo của phân tử HCl: Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực. [I]Giải thích:[/I][/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4] - Quá trình điện li của NaCl (đại diện cho hợp chất có liên kết ion): Dưới tác dụng của các phân tử nước có cực, các ion Na+ và Cl- bị tách ra khỏi tinh thể đi vào dd. NaCl -> Na+ + Cl- - Quá trình điện li của HCl(đại diện cho hợp chất có liên kết cht phân cực): Dưới tương tác của các phân tử phân cực H2O và HCl, phân tử HCl điện li ra H+ và Cl- Xem bài tiếp theo tại đây : [/SIZE][/FONT]https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-11/27139-hoa-hoc-11-bai-2-phan-loai-cac-chat-dien-li.html[FONT=Arial] [SIZE=4][B] II. Câu hỏi[/B][/SIZE][/FONT] [FONT=Arial] [SIZE=4] 1. Hãy giải thích hiện tượng đánh cá điện? 2. Tại sao nước cất không dẫn điện, NaCl rắn, khan không dẫn điện nhưng khi hòa tan NaCl vào nước cất lại thu được dd dẫn điện? 3. Tại sao dd ancol etylic(C2H5OH) không dẫn điện? [COLOR=MediumTurquoise](Thí nghiệm) [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER] [media=youtube]U0yqB1iO8u4[/media][/CENTER] [FONT=Arial] [SIZE=4] 4. Khi cho Na vào nước, dd thu được có khả năng dẫn điện. Vậy ta nói Na là chất điện li đúng hay sai? 5. Viết pt điện li biểu diễn sự điện li của các chất sau: HNO3, MgCl2, FeCl3, Ca(OH)2, KOH, Ca(NO3)2, NaNO3, K2CO3 đáp án : [/SIZE][/FONT][SPOILER][FONT=Arial]1.trong nước có hòa tan một số chất tan như muối NaCl...các ion trong nước sẽ dẫn được điện làm cá bị tê or chết.[/FONT] [FONT=Arial]2.H2O cất là nước gần tinh khiết trong 555 triệu phân tử mới có 1 phân tử phân ly như vậy H2O cất hầu như không dẫn điện.[/FONT] [FONT=Arial]NaCl ở trạng thái rắn là tinh thể muối nên không dẫn điện, còn khi hòa tan vào nước thì nó phân ly ra ion Na+ và Cl- nên dẫn được điện.[/FONT] [FONT=Arial]3. Ancol là một phân tử hầu như không phân ly nên cũng không dẫn điện.[/FONT] [FONT=Arial]4. Na là chất điện ly là sai ....chỉ có ion mới là chất dẫn điện và phân tử chất mới là chất điện ly.[/FONT] [FONT=Arial]dd dẫn được điện là do pư sinh ra NaOH là phân tử điện ly.[/FONT] [FONT=Arial]5. vd: HNO3 ---> H+ + NO3-[/FONT][/SPOILER][FONT=Arial] [SIZE=4] [/SIZE][/FONT] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 11
Hóa học 11 bài 1: Sự điện li
Top
