Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 150966" data-attributes="member: 161774">BÀI PENOL PHẦN II II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC1. Tính axitỞ ống nghiệm (A) có những hạt chất rắn do phenol tan ít trong nước. Ở ống nghiệm B phenol tan hết là do đã tác dụng với NaOH tạo thành natri phenolat tan trong nước.C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2OỞ ống  nghiệm (C), khi sục  khí cacbonat vào dung dịch natri phenolat, phenol tách ra làm vẩn đục dung dịch:C[SUB]6[/SUB]H[SUB]5[/SUB]−ONa + CO[SUB]2[/SUB] + H2O → C6H5OH + NaHCO3<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201210/ckiq05oj.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Phenol có lực axit mạnh hơn ancol (không những phản ứng được với kim loại kiềm mà còn phản ứng với NaOH), tuy nhiên nó vẫn chỉ là một axit rất yếu (bị axit cacbonic đẩy ra khỏi phenolat). Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.2. Phản ứng thế ở vòng thơmNhỏ nước brom vào dung dịch phenol, màu nước brom bị mất và xuất hiện ngay kết tủa trắng. Phản ứng này được dùng để nhận biết phenol.Phản ứng thế vào nhân thơm ở phenol dễ hơn ở benzen (ở điều kiện êm dịu hơn, thế được đồng thời cả 3 nguyên tử H ở các vị trí ortho và para).<img src="https://i1260.photobucket.com/albums/ii563/huongdongconoi/download_zps23821851.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />[media=youtube]jW2htT8bTSE[/media]3. Ảnh hưởng qua lại giữa các nhóm nguyên tử trong phân tử phenolVì sao phenol có lực axit mạnh hơn ancol? Vì sao phản ứng thế vào nhân thơm ở phenol dễ hơn ở benzen ? Đó là do ảnh hưởng qua lại giữa gốc phenyl và nhóm hiđroxyl như sau:Cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử oxi do ở cách các electron π của vòng benzen chỉ một liên kết α làm cho mật độ electron dịch chuyển vào vòng benzen (mũi tên cong ở hình bên). Điều đó dẫn tới các hệ quả sau:* Liên kết O−H trở nên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh động hơn.* Mật độ electron ở vòng benzen tăng lên, nhất là ở các vị trí o và p, làm cho phản ứng thế dễ dàng hơn so với benzen và đồng đẳng của nó.* Liên kết C−O trở nên bền vững so với ở ancol, vì thế nhóm OH phenol không bị thế bởi gốc axit như nhóm OH ancol.<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201210/lz0mz0dr.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />III - ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG1. Điều chếTrước kia người ta sản xuất phenol từ clobenzen (xem bài Dẫn xuất halogen).Phương pháp chủ yếu điều chế phenol trong công nghiệp hiện nay là sản xuất đồng thời phenol và axeton theo sơ đồ phản ứng sau:C6H6 → C6H5CH(CH[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] → C6H5OH + CH3COCH3Ngoài ra, phenol còn được tách từ nhựa than đá (sản phẩm phụ của quá trình luyện than cốc).2. Ứng dụng* Phần lớn phenol được dùng để sản xuất poliphenolfomanđehit (dùng làm chất dẻo, chất kết dính).* Phenol được dùng để điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ (2,4,6 - trinitrophenol), chất kích thích sinh trưởng thực vật, chất diệt cỏ 2,4−D (axit 2,4-điclophenoxiaxetic), chất diệt nấm mốc (nitrophenol), chất trừ sâu bọ,...</blockquote>

Tên

Mã xác nhận