Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 151269" data-attributes="member: 161774">BÀI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẦN II - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC1. Thí nghiệmChuẩn bị ba dung dịch  BaCl2, Na2S2O3  và  H2SO4  có cùng nồng độ là  0,1 mol/l  để thực hiện hai phản ứng sau:                    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl         (1)                    Na2S2O3 + H2SO4 → S↓+ SO2 + H2O +  Na2SO4      (2)[media=youtube]eEGQMvig4j8[/media]a) Đổ  25 ml  dung dịch  H2SO4  vào cốc khác đựng  25 ml  dung dịch  Na2S2O3, một lát sau mới thấy màu trắng đục của  S  xuất hiện.Từ hai thí nghiệm trên ta thấy rằng, phản ứng  (1)  xảy ra nhanh hơn phản ứng  (2).Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.2. Tốc độ phản ứngMọi phản ứng hóa học đều có thể biểu diễn bằng phương trình tổng quát sau:Các chất phản ứng  → Các sản phẩmTrong quá trình diễn biến của phản ứng, nồng độ các chất phản ứng giảm dần, đồng thời nồng độ các sản phẩm tăng dần. Phản ứng xảy ra càng nhanh thì trong một đơn vị thời gian nồng độ các chất phản ứng giảm và nồng độ các sản phẩm tăng càng nhiều. Như vậy, có thể dùng độ biến thiên nồng độ theo thời gian của một chất bất kì trong phản ứng làm thước đo tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.Nồng độ thường được tính bằng  mol/l, còn đơn vị thời gian có thể là giây  (s), phút  (ph), giờ  (h),...Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm.3. Tốc độ trung bình của phản ứngXét phản ứng:  A→BỞ thời điểm  t1, nồng độ chất  A  (chất phản ứng)  là  C[SUB]1[/SUB] mol/l. Ở thời điểm  t2, nồng độ chất  A  là  C[SUB]2[/SUB] mol/l (C[SUB]2[/SUB]<C[SUB]1[/SUB]  vì trong quá trình diễn ra phản ứng nồng độ chất  A  giảm dần)Tốc độ của phản ứng tính theo chất  A  trong khoảng thời gian từ  t1  đến  t2  được xác định như sau:[FONT=MathJax_Math]v[FONT=MathJax_Main]¯[FONT=MathJax_Main]=[/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]1[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]2 / ([/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]2[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]1) [/FONT][FONT=MathJax_Main]= [/FONT][FONT=MathJax_Main]− [/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]2[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]1 / ([/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]2[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]1) [/FONT][FONT=MathJax_Main]= [/FONT][FONT=MathJax_Main]− [/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]C / [/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][/FONT]Nếu tốc độ được tính theo sản phẩm  B  thì:Ở thời điểm  t1, nồng độ chất  B  là  C1 mol/l. Ở thời điểm  t2  nồng độ chất  B  là  C2 mol/l (C2>C1  vì nồng độ chất  B  tăng theo thời gian xảy ra phản ứng). Ta có:[FONT=MathJax_Main]v¯[FONT=MathJax_Main]=[/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]2[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]C[/FONT][FONT=MathJax_Main]1 / [/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]2[/FONT][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][FONT=MathJax_Main]1 [/FONT][FONT=MathJax_Main]= [/FONT][FONT=MathJax_Main]+ [/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]C / [/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][/FONT]Trong đó,  v¯  là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ  t1  đến  t2.Thí dụ, xét phản ứng sau xảy ra trong dung dịch  CCl[SUB]4[/SUB]  ở  45[SUP]o[/SUP]C:                    N2O5 → N2O4 + 1/2 O2          (3)Bằng cách đo thể tích oxi thoát ra, ta có thể tính được nồng độ  N2O5  ở từng thời điểm diễn biến của phản ứng. Từ đó lập được bảng  7.1.Bảng  7.1:Sự phân hủy của  N2O5  trong dung môi  CCl4  ở  45[SUP]o[/SUP]CTừ các số liệu trong bảng 7.1, ta thấy tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần theo thời gian, ứng với sự giảm dần của nồng độ chất phản ứng  N2O5, do đó người ta thường xác định tốc độ ở từng  thời điểm, được gọi là tốc độ tức thời  (v) .Ghi chú: Hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hóa học của một phản ứng thường khác nhau, do đó để quy tốc độ của một phản ứng về cùng một giá trị, trong công thức tính tốc độ phản ứng cần chia thêm cho hệ số tỉ lượng của chất được lấy để tính tốc độ. Chẳng hạn, đối với phản ứng  (3)  đã đưa ra ở trên, công thức tính tốc độ trung bình theo oxi như sau:[FONT=MathJax_Math]v[FONT=MathJax_Main]¯[/FONT][FONT=MathJax_Main]=[/FONT][FONT=MathJax_Main]+[/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]C / [/FONT][FONT=MathJax_Main]0[/FONT][FONT=MathJax_Main],[/FONT][FONT=MathJax_Main]5[/FONT][FONT=MathJax_Main]Δ[/FONT][FONT=MathJax_Math]t[/FONT][/FONT]Thí dụ, sau  184  giây đầu tiên, nồng độ oxi tạo thành theo phản ứng  (3)  bằng một nửa nồng độ  N2O5  đã phản ứng, nghĩa là bằng  0,25/2 = 0,125 mol/l  (xem bảng  7.1).Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng  184  giây đầu tiên tính theo oxi là:[/FONT] [FONT=MathJax_Math]v[FONT=MathJax_Main]¯[/FONT][FONT=MathJax_Main]= [/FONT][FONT=MathJax_Main]+ [/FONT][FONT=MathJax_Main]0[/FONT][FONT=MathJax_Main],[/FONT][FONT=MathJax_Main]125 / [/FONT][FONT=MathJax_Main]0[/FONT][FONT=MathJax_Main],[/FONT][FONT=MathJax_Main]5[/FONT][FONT=MathJax_Main]×[/FONT][FONT=MathJax_Main]184 [/FONT][FONT=MathJax_Main]= [/FONT][FONT=MathJax_Main]1[/FONT][FONT=MathJax_Main],[/FONT][FONT=MathJax_Main]36.10[/FONT][SUP][FONT=MathJax_Main]−[/FONT][FONT=MathJax_Main]3[/FONT][/SUP][FONT=MathJax_Math]m[/FONT][FONT=MathJax_Math]o[/FONT][FONT=MathJax_Math]l[/FONT][FONT=MathJax_Main]/[/FONT][FONT=MathJax_Main]([/FONT][FONT=MathJax_Math]l[/FONT][FONT=MathJax_Main].[/FONT][FONT=MathJax_Math]s[/FONT][FONT=MathJax_Main])[/FONT][/FONT]</blockquote>

Tên

Mã xác nhận