Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 150980" data-attributes="member: 161774">BÀI LƯU HUỲNH PHẦN II II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHNguyên tử  S  có cấu hình electron là  1s[SUP]2[/SUP]2s[SUP]2[/SUP]2p[SUP]6[/SUP]3s[SUP]2[/SUP]3p[SUP]4[/SUP]. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử  S  có  2  electron độc thân. Ở trạng thái kích thích, nguyên tử  S  có  4  hoặc  6  electron độc thân.Bởi vậy, trong các hợp chất của  S  với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (kim loại, hiđro...), nguyên tố  S  có số oxi hóa  −2.Trong các hợp chất cộng hóa trị của  S  với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, clo...), nguyên tố  S  có số oxi hóa  +4  hoặc  +6.Như vậy, đơn chất lưu huỳnh (số oxi hóa  =0)  có số oxi hóa trung gian giữa  −2  và  +6. Khi tham gia phản ứng hóa học, nó thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđroLưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại và hiđro ở nhiệt độ cao, sản phẩm là muối sunfua hoặc hiđro sunfua:2Al + 3S → Al[SUB]2[/SUB]S[SUB]3[/SUB] H[SUB]2 [/SUB]+ S → H[SUB]2[/SUB]SFe + S -------> FeS[media=youtube]i8Hx-zsmfWI[/media]Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thương tạo muối thủy ngân  (II)  sunfua:                   Hg+S → HgS<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/302.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Trong những thí dụ trên, số oxi hóa của các nguyên tố  S  giảm từ  0  xuống  −2.  S  thể hiện tính oxi hóa.2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kimỞ nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng được với một số phi kim như oxi, clo, flo:    S + O2 → SO2S + 3F[SUB]2[/SUB] → SF[SUB]6[/SUB]Trong những phản ứng trên, số oxi hóa của nguyên tố  S  tăng từ  0  đến  +4  hoặc  +6.  S  thể hiện tính khử.III - ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNHLưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp:- 90%  lượng lưu huỳnh sản xuất được dùng để điều chế  H2SO4.- 10%  lượng lưu huỳnh còn lại được dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,...IV - SẢN XUẤT LƯU HUỲNH1. Khai thác lưu huỳnhĐể khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất, người ta dung hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (170[SUP]o[/SUP]C)  vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (phương pháp Frasch).2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chấtTrong công nghiệp luyện kim màu, người ta thu được một lượng lớn sản phẩm phụ là  SO2. Trong khí tự nhiên, người ta cũng tách ra được một lượng đáng kể khí  H2S. Từ những khí này, điều chế ra lưu huỳnh. a) Đốt  H2S  trong điều kiện thiếu không khí:                   2H2S + O2 → 2S + 2H2Ob) Dùng  H2S  khử  SO2:                   2H2S + SO2 → 3S + 2H2OPhương pháp này cho phép thu hồi trên  90%  lượng lưu huỳnh có trong các khí thải độc hại  SO2  và  H2S.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận