Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 149013" data-attributes="member: 161774">BÀI LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHẦN II <img src="https://victonh.files.wordpress.com/2007/12/untitled.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNGc) Liên kết cho - nhậnTrong một số trường hợp, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp thì liên kết giữa hai nguyên tử là liên kết cho - nhận.Thí dụ: Đối với phân tử  SO2  công thức electron, công thức cấu tạo có thể biểu diễn như sau:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/17D.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Nguyên tử  S  có  6  electron ở lớp ngoài cùng. Khi hình thành phân tử  SO2, nguyên tử  S  đã dùng  2  electron độc thân góp chung với hai electron độc thân của một trong hai nguyên tử oxi. Nguyên tử  S  sử dụng một cặp electron để dùng chung với nguyên tử oxi còn lại. Trong công thức cấu tạo, người ta biểu diễn cặp electron chung bằng một gạch nối, cặp electron cho - nhận bằng một mũi tên có chiều hướng về phía nguyên tử nhận. 3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trịCác chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể là chất rắn như đường, lưu huỳnh, iot,..., có thể là chất lỏng: nước, ancol,... hoặc chất khí như khí cacbonic, clo, hiđro,... Các chất có cực như ancol etylic, đường,... tan nhiều trong dung môi có cực như nước. Phần lớn các chất không cực như iot, các chất hữu cơ không cực tan trong  dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua,...Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.II - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ1. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử đơn chấta) Sự hình thành phân tử  H[SUB]2 [/SUB]Để hình thành liên kết giữa hai nguyên tử  H  trong phân tử hiđro, hai obitan  1s  của hai nguyên tử  H  xen phủ với nhau tạo ra vùng xen phủ giữa hai hạt nhân nguyên tử. Xác suất có mặt của các electron tập trung chủ yếu ở khu vực giữa hai hạt nhân.Vì vậy, ngoài lực đẩy tương hỗ giữa hai proton và hai electron còn có lực hút giữa các electron vơi hai hạt nhân hướng về tâm phân tử (hình   3.2).<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/206.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Khi hai hạt nhân có khoảng cách  d=0,074 nm, các lực hút và lực đẩy cân bằng nhau  (d  được gọi là khoảng cách cân bằng hay độ dài của liên kết  H−H).Ở khoảng cách cân bằng trên, phân tử  H2  có năng lượng thấp hơn tổng năng lượng của hai nguyên tử riêng rẽ.Đó là nguyên nhân của sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử  H  và là một liên kết hóa học bền.b) Sự hình thành phân tử  Cl[SUB]2[/SUB]Để giải thích sự hình thành liên kết  Cl−Cl, có thể dựa vào cấu hình electron của mỗi nguyên tử clo:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/17e.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử clo là do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử clo (hình  3.3).<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/207.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />2. Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình thành các phân tử hợp chấta) Sự hình thành phân tử  HCl.Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất  HCl  được hình thành nhờ sự xenphủ giữa obitan  1s  của nguyên tử hiđro và obitan  3p  có   1  electron độc thân của nguyên tử clo (hình  3.4).<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/208.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />b) Sự hình thành phân tử  H[SUB]2[/SUB]SSự hình thành phân tử  H2S có thể mô tả bằng hình ảnh xen phủ giữa obitan  1s  của các nguyên tử hiđro và  2  obitan  p của nguyên tử lưu huỳnh. Lớp ngoài cùng của nguyên tử  S  có cấu hình electron  3s[SUP]2[/SUP]3p[SUP]4[/SUP].Trên  2  obitan p có  2  electron độc thân. Hai obitan này xen phủ với  2  obitan  1s  có electron độc thân của  2  nguyên tử  H  tạo nên  2  liên kết  S−H  (hình 3.5).<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/209.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></blockquote>

Tên

Mã xác nhận