Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 150502" data-attributes="member: 161774">BÀI KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI <img src="https://www.thuvien-it.us/home/media/2011/15/images/13072011_OxiLuuhuynh.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> I - VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐNhóm oxi bao gồm các nguyên tố oxi  (O), lưu huỳnh  (S),  selen  (Se),  telu  (Te)  và poloni  (Po)  thuộc nhóm  VIA  của bảng tuần hoàn.- Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất, chiếm khoảng  20%  thể tích không khí, khoảng  50%  khối lượng vỏ trái đất, khoảng  60%  khối lượng cơ thể con người,  89%  khối lượng nước.- Lưu huỳnh có nhiều trong lòng đất. Ngoài ra lưu huỳnh có trong thành phần cảu dầu thô, khói núi lửa, cơ thể sống (dứoi dạng cầu nối kép  −S−S−  liên kết các chuối protein với nhau).- Selen là chất bán dẫn rắn,màu nâu đỏ. Selen dẫn điện kém trong bóng tối, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng.- Telu là chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm. - Poloni là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ.II - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHỮNG NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI1.Giống nhauNguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi có  6  electron ở lớp ngoài cùng: Obitan  s  có  2  electron và obitan  p  có  4  electron  (ns2np4), trong đó có  2  electron độc thân:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/40a.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tử của những nguyên tố này có khả năng thu thêm  2  electron để có cấu hình electron bền vững  (ns2np6). Các nguyên tố trong nhóm oxi có tính oxi hóa và có thể tạo nên những hợp chất, trong đó chúng có số oxi hóa  −2.2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhómNguyên tử nguyên tố  O  không có phân lớp  d, Nguyên tử của những nguyên tố còn lại  (S, Se, Te)  có phân lớp  d  còn trống:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/40b.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Những electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử  S, Se, Te  khi được kích thích, chúng có thể chuyển đến những obitan  d  còn trống để tạo ra lớp ngoài cùng có  4  hoặc  6  electron độc thân:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/40c.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Do vậy khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử của các nguyên tố  S, Se, Te  có khả năng tạo nên những hợp chất có liên kết cộng hóa trị, trong đó chúng có số oxi hóa  +4  hoặc  +6.III - TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI1. Tính chất của đơn chấtCác nguyên tố trong nhóm oxi là những nguyên tố phi kim mạnh (trừ nguyên tố  Po), chúng có tính oxi hóa mạnh (tuy nhiên yếu hơn so với những nguyên tố halogen ở cùng chu kì). Tính chất này giảm dần từ oxi đến telu.2. Tính chất của hợp chất- Hợp chất với hiđro  (H2S, H2Se, H2Te)  là những chất khí, có mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch của chúng trong nước có tính axit yếu.- Hợp chất hiđroxit  (H2SO4, H2SeO4, H2TeO4)  là những axit.Bảng  6.1Tóm tắt cấu tạo nguyên tử và tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/1wyek3vf.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></blockquote>

Tên

Mã xác nhận