Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 149010" data-attributes="member: 161774">BÀI KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC , LIÊN KẾT ION PHẦN II <img src="https://img.gawkerassets.com/img/180ec5hf2ky5zjpg/xlarge.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />II. LIÊN KẾT ION2. Sự hình thành liên kết iona) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử  2  nguyên tửXét sự hình thành liên kết ion trong phân tử natri clorua  (NaCl) .Do đặc điểm cấu tạo nguyên tử và theo quy tắc bát tử, khi các nguyên tử  Na  và  Cl  tiếp xúc với nhau sẽ có sự nhường và nhân electron để trở thành các ion  Na+  và  Cl−, có cấu hình electron nguyên tử giống cấu hình electron nguyên tử của các khí hiếm  Ne  và  Ar. Các ion  Na+  và  Cl−  được tạo thành có điện tích trái dấu, hút nhau tạo nên liên kết ion trong phân tử cũng như trong tinh thể  NaCl.Sự hình thành liên kết ion trong phân tử  NaCl  có thể tóm tắt bằng sơ đồ sau:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/16a.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử  NaCl:Na[SUP]+[/SUP] + Cl[SUP]−[/SUP]   →  NaClb) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tửThí dụ:  Phân tử  CaCl2.Tương tự như sự hình thành phân tử  NaCl, sự hình thành liên kết ion trong phân tử  CaCl2  có thể biểu diễn bằng sơ đồ sau:Các ion  Ca[SUP]2+[/SUP]  và  Cl−  tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử  CaCl[SUB]2[/SUB]:Ca[SUP]2+[/SUP]  +   2Cl[SUP]−[/SUP]   →    CaCl[SUB]2[/SUB]Vậy: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.III - TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION1. Khái niệm về mạng tinh thểTinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử. Các  hạt này được sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác định.2. Mạng tinh thể ionXét mạng tinh thể  NaCl: Mạng tinh thể  NaCl  có cấu trúc hình lập phương. Các ion  Na+  và  Cl−  nằm ở các nút của mạng tinh thể một cách luân phiên. Trong tinh thể  NaCl, cứ một ion  Na+  được bao quanh bởi  6  ion  Cl−. Ngược lại, một ion  Cl−   được bao quanh bởi  6  ion  Na+  (hình  3.1).<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/205.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Tinh thể  NaCl  được tạo bởi rất nhiều ion  Na+  và  Cl−, không có phân tử  NaCl  riêng biệt. Tuy vậy khi viết công thức phân tử muối natri clorua, để đơn giản người ta chỉ viết  NaCl. Tương tự đối với các hợp chất ion khác như:  KCl, MgCl[SUB]2[/SUB],...  cũng viết như vậy. 3. Tính chất chung của hợp chất ionỞ điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính biền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao. Các hợp chất ion chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi.Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận