Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 151100" data-attributes="member: 161774">BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH PHẦN III III - AXIT SUNFURIC1. Cấu tạo phân tửTrong hợp chất  H2SO4, nguyên tố  S  có số oxi hóa cực đại là  +6.<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45c.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />2. Tính chất vật líAxit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước  ( H2SO4 98% có D = 1,84g/cm[SUP]3[/SUP]). H2SO4  đặc rất dễ hút ẩm, tính chất này được dùng làm khô khí ẩm.Axit sunfuric đặc tan trong nước, tạo thành những hiđrat  H2SO4.nH2O  và tỏa một lượng nhiệt lớn. Nếu rót nước vào axit  H2SO4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit sunfuric đặc, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/lb2rcqx1.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />3. Tính chất hóa học a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãngDung dịch axit sunfuric loãng có những tính chất chung của axit:- Đổi màu quỳ tím thành đỏ.- Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hiđro.- Tác dụng với muối của những axit yếu.- Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.b) Tính chất của axit sunfuric đặcAxit sunfuric đặc có một số tính chất hóa học đặc trưng sau:Tính oxi hóa mạnh:- Axit sunfuric đặc và nóng có tính oxi hóa rất mạnh, nó oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ  Au, Pt), nhiều phi kim như  C, S, P,...  và nhiều hợp chất:                  6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2                  2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2                  2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O                  H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2- Axit sunfuric đặc, nguội làm một số kim loại như  Fe,Al, Cr,...  bị thụ động hóa.Tính háo nước:Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố  H  và  O  (thành phần của nước)  trong nhiều hợp chất:- Muối  CuSO4.5H2O  màu xanh tác dụng với  H2SO4  đặc sẽ biến thành  CuSO4  khan màu trắng:                  CuSO4.5H2O → CuSO4 +5H2O                      (màu xanh) ........(màu trắng)Hợp chất gluxit (cacbonhiđrat)  tác dụng với  H2SO4  đặc bị biến thành cacbon (than):                  Cn(H2O)m  → nC + mH2OMột phần sản phẩm  C  bị  H2SO4  đặc oxi hóa thành khí  CO2, cùng với khí  SO2  gây hiện tượng sủi bọt đẩy cacbon trào ra ngoài cốc:                  C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2ODa thịt tiếp xúc với  H2SO4  đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng axit sunfuric phải hết sức thận trọng.4. Ứng dụngHàng năm, thế giới sản xuất khoảng  160  triệu tấn  H2SO4. Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất.<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45d.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />5. Sản xuất axit sunfuricAxit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm ba công đoạn chính:a) Sản xuất  SO2Tùy thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn mà phương pháp sản xuất  SO2  có khác nhau.- Thiêu quặng pirit sắt  (FeS2):                  4FeS[SUB]2[/SUB] + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2- Đốt cháy lưu huỳnh:                  S + O2 → SO2b) Sản xuất  SO3Oxi hóa  SO3  bằng khí oxi hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ  450−500[SUP]o[/SUP]C, chất xúc tác là  V2O5:xúc tác,  t[SUP]o[/SUP]                  2SO2 + O2 ⇌ 2SO3c) Sản xuất  H2SO4Khí  SO3    đi từ dưới lên đỉnh tháp,  H2SO4  đặc chảy từ đỉnh tháp xuống dưới.Dùng  H2SO4 98%  hấp thụ  SO3  được  oleum H2SO4.nSO3.                  H2SO4 + nSO3 →  H2SO4.nSO3Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng  oleum, được  H2SO4  đặc:                  H2SO4.nSO3  + nH2O  →  (n+1)H2SO4Tóm lại, sơ đồ các phản ứng hóa học sản xuất  H2SO4  được biểu diễn như sau:6. Muối sunfat và nhận biết ion sunfata) Muối sunfatMuối sunfat là muối của axit sunfuric. Có  2  loại muối sunfat:- Muối trung hòa (muối sunfat)   chứa ion sunfat  (SO[SUB]4[/SUB][SUP]2−[/SUP]). Phần lớn muối sunfat đều tan, trử  BaSO4, CaSO4, PbSO4,...không tan.- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hiđrosunfat  (HSO[SUB]4[/SUB][SUP]−[/SUP]).b) Nhận biết ion sunfatDùng dung dịch muối bari để nhận biết ion  SO[SUB]4[/SUB][SUP]2−[/SUP] trong dung dịch  H2SO4  hoặc trong dung dịch muối sunfat. Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm.                  H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)                   Na2SO4 (dd) + BaCl2(dd) → BaSO4 (r) + 2NaCl(dd)</blockquote>

Tên

Mã xác nhận