Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Hóa 10 Bài Hợp chất có oxi của lưu huỳnh.
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 151099" data-attributes="member: 161774"><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 18px"><span style="color: #ff0000">BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH</span></span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><strong></strong></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><strong>PHẦN II</strong></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><p style="text-align: center"></p></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><img src="https://ncolonie.com/lsimages/chemistry/images/D-SO3.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #0000cd">II - LƯU HUỲNH TRIOXIT</span></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #0000cd"></span></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #ff8c00">1. Cấu tạo phân tử</span></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #ff8c00"></span></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có thể có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s[SUP]1[/SUP]3p[SUP]3[/SUP]3d[SUP]2[/SUP]</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45a.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Ở trạng thái này, nguyên tử S có 6 electron độc thân, do vậy nguyên tử S có thể liên kết với 6 electron độc thân của ba nguyên tử O tạo ra sáu liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử O liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi:</span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45b.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Trong hợp chất SO3, nguyên tố S có số oxi hóa cực đại là +6.</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #ff8c00">2. Tính chất, ứng dụng và điều chế</span></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">a) Tính chất vật lí</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Ở điều kiện thường, SO3 là chất lỏng không màu (nóng chảy ở 17[SUP]o[/SUP]C, sôi ở 45[SUP]o[/SUP]C). SO3 tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric.</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">b) Tính chất hóa học</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Lưu huỳnh trioxit là oxit axit, tác dụng rất mạnh với nước tạo thành axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt:<p style="text-align: center"> </p></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"> SO3 + H2O → H2SO4</p></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></p></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></p><p>Ngoài ra, SO3 tác dụng được với oxĩt bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat.</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">c) Ứng dụng và điều chế</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">SO3 ít có ứng dụng thực tiễn, tuy nhiên nó là sản phẩm trung gian để sản xuất axit có tầm quan trong bậc nhất trong công nghiệp là axit sunfuric.</span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Trong công nghiệp, SO3 được điều chế bằng cách oxi hóa SO2 ở nhiệt độ cao (450[SUP]o[/SUP]C−500[SUP]o[/SUP]C) có chất xúc tác là V2O5.xúc tác, t[SUP]o [/SUP] </span></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 </p><p></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p><p><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></span></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="ong noi loc, post: 151099, member: 161774"] [CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][/SIZE][/FONT][SIZE=4][FONT=book antiqua][SIZE=5][COLOR=#ff0000]BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH[/COLOR][/SIZE] [B] PHẦN II[/B] [/FONT][/SIZE][/CENTER] [SIZE=4][FONT=book antiqua][CENTER] [IMG]https://ncolonie.com/lsimages/chemistry/images/D-SO3.jpg[/IMG][/CENTER] [COLOR=#0000cd]II - LƯU HUỲNH TRIOXIT [/COLOR] [COLOR=#ff8c00]1. Cấu tạo phân tử [/COLOR] Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có thể có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s[SUP]1[/SUP]3p[SUP]3[/SUP]3d[SUP]2[/SUP] [CENTER][IMG]https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45a.jpg[/IMG][/CENTER] Ở trạng thái này, nguyên tử S có 6 electron độc thân, do vậy nguyên tử S có thể liên kết với 6 electron độc thân của ba nguyên tử O tạo ra sáu liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử O liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi: [CENTER][IMG]https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45b.jpg[/IMG][/CENTER] Trong hợp chất SO3, nguyên tố S có số oxi hóa cực đại là +6. [COLOR=#ff8c00]2. Tính chất, ứng dụng và điều chế[/COLOR] a) Tính chất vật lí Ở điều kiện thường, SO3 là chất lỏng không màu (nóng chảy ở 17[SUP]o[/SUP]C, sôi ở 45[SUP]o[/SUP]C). SO3 tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric. b) Tính chất hóa học Lưu huỳnh trioxit là oxit axit, tác dụng rất mạnh với nước tạo thành axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt:[CENTER] SO3 + H2O → H2SO4 [/CENTER] Ngoài ra, SO3 tác dụng được với oxĩt bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat. c) Ứng dụng và điều chế SO3 ít có ứng dụng thực tiễn, tuy nhiên nó là sản phẩm trung gian để sản xuất axit có tầm quan trong bậc nhất trong công nghiệp là axit sunfuric. Trong công nghiệp, SO3 được điều chế bằng cách oxi hóa SO2 ở nhiệt độ cao (450[SUP]o[/SUP]C−500[SUP]o[/SUP]C) có chất xúc tác là V2O5.xúc tác, t[SUP]o [/SUP] [CENTER]2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 [/CENTER] [/FONT][/SIZE] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Hóa 10 Bài Hợp chất có oxi của lưu huỳnh.
Top
