Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 151098" data-attributes="member: 161774">BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH PHẦN I I - LƯU HUỲNH ĐIOXIT1. Cấu tạo phân tửNguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có  4  electron độc thân ở các phân lớp  3p  và  3d:...3s23p33d1. Những electron độc thân này của nguyên tử  S  liên kết với  4  electron độc thân của hai nguyên tử  O  tạo thành bốn liên kết cộng hóa trị có cực:<img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/45.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />2. Tính chất vật líLưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí  (d = 6429 ≈ 2,2), hóa lỏng ở  −10[SUP]o[/SUP]C.Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước (1  thể tích nước ở  20[SUP]o[/SUP]C  hòa tan được  40  thể tích khí  SO2).Lưu huỳnh đioxit là khí độc, hít thở phải không khí có  SO2  sẽ gây viêm đường hô hấp.3. Tính chất hóa họca) Lưu huỳnh đioxit là oxit axitSO2  tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ  (H2SO3):                  SO2 + H2O ⇌ H2SO3H2SO3  là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhiđric)  và không bền (ngay trong dung dịch,  H2SO3  cũng bị phân hủy thành  SO2  và  H2O ).SO2  tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên  2  muối: muối trung hòa, như  Na2SO3, chứa ion sunfit  SO[SUB]3[/SUB][SUP]2-[/SUP]  và muối axit, như  NaHSO3, chứa ion hiđrosunfit  (HSO[SUB]3[/SUB][SUP]−[/SUP]).b) Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóaTrong hợp chất  SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa  +4, là số oxi hóa trung gian giữa các số oxi hóa  −2  và  +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hóa - khử,  SO2  có thể bị khử hoặc bị oxi hóa.Thí dụ:Lưu huỳnh đioxit là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, như halogen, kali pemanganat,...:                  SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr  + H2SO4                  5SO2 + 2KMnO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, như  H2S, Mg,...:                 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O                  SO2 + 2Mg → S + 2MgO4. Lưu huỳnh đioxit - Chất gây ô nhiễmLưu huỳnh đioxit là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường. Nó được sinh ra do sự đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (than, dầu, khí đốt), thoát vào bầu khí quyển và là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc. Không khí có  SO2  gây hại cho sức khỏe con người (gây viêm phổi, mắt, da).5. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxita) Ứng dụngLưu huỳnh đioxit được dùng để:- Sản xuất axit sunfuric.- Tẩy trắng giấy, bột giấy.- Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,...b) Điều chế- Trong phòng thí nghiệm,  SO2  được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit  H2SO4  với muối  Na2SO3.                  Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑Thu  SO2  vào bình bằng cách đẩy không khí.- Trong công nghiệp,  SO2  được điều chế bằng cách:+ Đốt cháy lưu huỳnh.+ Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt  (FeS2):                  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ <img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201209/304.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></blockquote>

Tên

Mã xác nhận