Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 149915" data-attributes="member: 161774">BÀI BROM <img src="https://k14.vcmedia.vn/Images/Uploaded/Share/2011/08/13/110814kpnguyentobrom3.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> I - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ1. Trạng thái tự nhiênGiống như clo, brom tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie. Hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn clo và flo. Bromua kim loại có trong nước biển, nước của một số hồ cùng với muối clorua.2. Điều chếNguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau khi đã lấy muối ăn khỏi nước biển, phần còn lại có chứa nhiều bromua của natri và kali. Để thu được brom, người ta cho khí clo sục qua dung dịch bromua:2NaBr  + Cl2 → 2NaCl + Br2Như vậy, việc điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion  Br−, chất oxi hóa là clo.II - TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG1. Tính chấtBrom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi. Brom và hơi brom rất độc. Brom rơi vào da sẽ gây bỏng nặng. Brom cũng là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo. Brom oxi hoá nhiều kim loại, các phản ứng đều tỏa nhiệt. Với hiđro, brom có phản ứng khi đun nóng (không gây nổ), phản ứng cũng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với phản ứng của clo:H2(k) + Br2(1) → 2HBr (k);ΔH=−71,98kJBrom oxi hóa được ion  I−:Br2  + 2NaI → 2NaBr + I2[media=youtube]z3k7eMSZODw[/media]Brom tác dụng với nước tương tự clo nhưng khó khăn hơn:Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh:Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10 HCl2. Ứng dụngBrom được dùng chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm,...Nó cũng được dùng chế tọa bạc bromua  (AgBr)  là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh.III - MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM1. Hiđro bromua và axit bromhiđricĐể điều chế hiđro bromua, người ta thủy phân photpho tribromua.PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBrTrong thực tế, người ta cho brom tác dụng trực tiếp với photpho và nước.Ở nhiệt độ thường, HBr  là chất khí, không màu, "bốc khói"  trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước. Dung dịch  HBr  trong nước được gọi là dung dịch  axit bromhiđric. Axit bromhiđric  là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.Tính khử  HBr  (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch)  mạnh hơn  HCl. HBr  khử được  H2SO4  đặc thành  SO2.2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2ODung dịch  HBr  không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dung dịch  HF  và  HCl  không có phản ứng này):4HBr + O2 → 2 H2O + 2Br2Trong các muối của axit bromhiđric,  AgBr  được sử dụng nhiều. Chất này bị phân hủy khi gặp ánh sáng:2AgBr → 2Ag + Br2Vì vậy,  AgBr  được dùng chế tạo phim ảnh.2. Hợp chất chứa oxi của bromAxit hipobromơ  (HBrO)   có thể được điều chế tương tự như axit hipoclorơ:Tính bền, tính oxi hóa và tính axit của  HBrO  đều kém hơn  HClO.Axit bromic (HBrO3)  được điều chế bằng cách dùng nước clo oxi hóa brom. Brom cũng tạo ra được  axit pebromic (HBrO4).Như vậy, cũng giống như clo, trong các hợp chất có oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương  (+1, +3, +5, +7).</blockquote>

Tên

Mã xác nhận