Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Hz0" data-source="post: 62231" data-attributes="member: 7427">bài 1.hh bột X gồm Zn,ZnS và S.hoà tan hoàn toàn 17.8 g X trong HNO3 nóng ,dư thu được V lít khí NO2 duy nhất (đktc)và dd Y.Thêm từ từ Ba(OH)2 vào Y thấy lượng kết tủa tối đa thu dc là 34.95 g.tìm giá trị của V :sad:Quy đổi hh thành 2 TP: Zn và S với mol tương ứng là x, y --> 65x + 32y = 17.8d d Y tạm thời có : Zn2+ ; SO4 2- ; NO3- ; H+ lượng kết tủa đạt tối đa gồm BaSO4 và Zn(OH)2 chưa bị hòa tan xíu nào.---> 233 y +  99x = 34.95Giải hệ trên có : x = 0.253; y= 0.0425 :sweat:Vpt nhường nhận e, dùng bảo toàn e tính ra V NO2bài 2.cho 6.51 g hh X gồm FeS2 và MS có số mol bằng nhau (M là kim loại có hoá trị ko đổi)tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd HNO3 đun nóng thu dc dd A và 13.216lít (đktc)hh khí y CÓ KHỐI LƯỢNG LÀ 26.34 gam gồm NO2 và NO.Têm dd BaCl2 dư vào dd A thấy có m gam kết tủa trắng ,khồn tan trong axit dư.Yêu cầu của bài nè là gì nhỉ?bài 3.hãy so sánh thê tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol cá chất tác dụng với HNO3 đặc nóng dư <img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f641.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt=":(" title="Frown    :("  data-smilie="3"data-shortname=":(" />a)FeS2 ,(b)FeCO3 , (c)Fe3O4 , (d)Fe(OH)2:sweat:Xét với 1 mol mỗi chất có :nFe+2 trong a,b,c bằng nhau và = 1n S-1 trong a = 2n Fe+8/3 trong c = 3Vpt nhường e :Fe+2   ----> Fe+3  +1e1............................13Fe+8/3  ----> 3Fe+3  +1e3.................................1.S-1 -----> S+6  + 7e2.........................14pu tạo khí :2H+ + NO3-   +1e  ----> NO2  + H2O   ( do HNO3 đặc nóng dư nên tạo NO2 )CO3 2-    -----> CO21.......................1 Dùng bảo toàn e cho các phản ứng của:+ FeS2 : mol NO2= 15  ---> mol khí thoát ra = 15+ FeCo3:  mol NO2 = 1  ----> mol khí thoát ra = mol NO2 + n CO2 = 2+ Fe3O4; Fe(OH)2 đều có  mol NO2 = 1 ---> mol khí = 1---> KL: FeS2 cho khí nhiều nhất bài 4. nhiệt phân hoàn toàn hh2 muối KNO3 và Cu(NO3)2 có khối lượng 95.4g.sau phản ứng kết thúc thu dc hh khí X. biét  M trung bình của X =42.1818.tính khối lượng kết tủa của mỗi muối nitrat trong hh:sweat:KNO3 ---to---> KNO2 + 1/2 O2 x.....................x   .......0.5xCu(NO3)2 ---to----> CuO + 2NO2 + 1/2 O2 y ...........................y......2y...........0.5 y---> 101 x + 188y = 95.4 92y + 16(x+y) = 42.1818 .( 2y + 0.5 x + 0.5y)---> x, y ---> m KNO2 ; CuObài 5.đem nung 14.52g gam 1 muối nitrat của 1 kim loại cho đén khối lượng không đổi ,chất rắn còn lại là 1 oxit kim loại ,có khối lượng giảm 9.72g so với muối nitrat .kim loại trong muối nitrat trên là gì?:sweat:  Sơ đồ phân hủy muối:2X(NO3)n-------------> X2On2....................................114.52/ ( X +62n )           4.8/ ( 2X + 16n)---> TL : X = 56/3 n---> X = 56 (Fe)muối : Fe(NO3)3Cái dạng nhiệt phân muối NO3- ra oxit nè cậu chú ý chút nhé, có trường hợp X(NO3)n không ra oxit X2On đâu. Làm như trên và nếu không ra kết quả thì cần chuyển hướng sang trường hợp 2: oxit X2On bị O2 của pu nó oxi hóa thành X2Om . Và như vậy oxit sau cùng là X2Om.Và kiểu này thì thừong chỉ có muối Fe(NO3)2 là thỏa mãn ( vì kim loại nó có 2 hóa trị 2 và 3 ) . Nên nếu làm trắc nghiệm thì nhớ chút để khoanh cho nhanh cậu nhá ^^P/s: Xin lỗi tớ trả lời hơi muộn =.~ </blockquote>

Tên

Mã xác nhận