Nếu không cho HCl dư thì thực sự bài này khó giải quyết ~~
Mình xin giải theo hướng dư HCl hh sau pư sv H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] gồm FeSO[SUB]4[/SUB] và Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] với số mol lần lượt là a và b từ phần 2, ta có: 152a + 400b = 65,6 Khi cho HCl vào pư thấy có 0,025mol khí Cl[SUB]2[/SUB] thoát ra, tức sau pư của FeSO[SUB]4[/SUB] với KMnO[SUB]4[/SUB] , vẫn còn sư KMnO[SUB]4[/SUB] và nó pư vs HCl theo pt:
2 KMnO[SUB]4[/SUB] + 16 HCl-> 2 KCl + 2 MnCl[SUB]2[/SUB] + 5 Cl[SUB]2[/SUB] +8 H[SUB]2[/SUB]O
=> Số mol KMnO[SUB]4[/SUB] tham gia pư trên là 0,01. Trong khi đó có tổng là 0,07, vậy 0,06mol sẽ tham gia pư vs FeSO[SUB]4[/SUB]:
10 FeSO[SUB]4[/SUB] + 2 KMnO[SUB]4[/SUB] + 8 H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] --> 5 Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] + K[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + 2 MnSO[SUB]4[/SUB] + 8 H[SUB]2[/SUB]O
=> Số mol FeSO[SUB]4[/SUB] = 0,3. => Số mol Fe[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3 [/SUB]= 0,05. Dựa vào phương trình toán học trên. Từ đây tìm đc khối lượng Fe ban đầu.
