Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="abc_253_39" data-source="post: 113271" data-attributes="member: 48525">Số mol N[SUB]2[/SUB] = 0,13 mol. Số mol e mà N[SUP]+5[/SUP] nhận = 1,32Số mol S = Số mol BaSO[SUB]4[/SUB] = 0,2 mol. => Số mol e mà S nhường = 1,2 mol. => Số mol Mg = 0,05.=> m=7,6. (Chênh lệch do làm tròn số mol S). Chọn đáp án B.Số mol SO[SUB]2[/SUB] = 0,15 mol. => Số mol e mà S[SUP]+6[/SUP] nhận = 0,3mol.Do "Cho hh X gồm FeO, Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB], Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB] với số mol bằng nhau". Nên ta coi hh X chỉ có Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB].Giả sử 16,8g Y gồm Fe và O. Ta phân tích 1 chút về đề bài để áp dụng pp quy đổi :Đề bài sẽ đc viết gọn lạ là a gam Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB] +CO --> hh Y (gồm các oxit ,có thể có Fe, cũng có thể ko, nói chung nó có Fe và O).Việc làm cả quá trình này cũng giống như ta mang Fe đem đốt trong Oxi, cũng sẽ thu đc 1 hh có thể nói là từa tựa hh Y. Nên ở đây, ta có thể coi như hh Y đc tạo ra = việc đốt Fe trong Oxi. Nếu sau khi coi thế này, ta có thể hiểu đc hiện tượng của bài toán mới như sau: Khi đốt, Fe sẽ nhường 1 phần e cho Oxi, nhưng ko phải nhường hết, vì nếu nhường hết thì hh Y thu đc chỉ có Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB], nhưng ở đây hh Y gồm nhiều chất mà trong đó số oxh của Fe chưa tối đa, nên nó chưa nhường hết e (thực ra sắt nó ko muốn NHƯỜNG đâu, nhưng tại thằng  Oxi nó cướp <img src="https://cdn.jsdelivr.net/gh/twitter/twemoji@14.0.2/assets/72x72/1f642.png" class="smilie smilie--emoji" loading="lazy" width="72" height="72" alt=":)" title="Smile    :)"  data-smilie="1"data-shortname=":)" />) ). Tiếp đó, lượng e còn lại nó sẽ nhường cho S[SUP]+6[/SUP] để lên Fe[SUP]+3[/SUP] và tạo khí.Như vậy vs cụ thể bài này, ta coi hh Y gồm Fe và O vs số mol lần lượt là x và y.Ta có số mol e mà O nhận = 2y, tổng số mol e mà Fe nhường là 3x. Số mol e mà S[SUP]+6[/SUP] nhận = Số mol e còn lại của Fe sau khi nhường 1 phần cho O = 0,3mol. Ta có hệ:56x+16y=16,83x-2y=0,3.Giải hệ thu đc x=0,24 và y = 0,21.Đến đây bảo toàn số mol Fe, ta suy ra đc số mol Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB] là 0,08. => a = 18,56 (Do đã quy toàn bộ về Fe[SUB]3[/SUB]O[SUB]4[/SUB])Số mol S trong muối và khí = Số mol H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] pư  = 0,12*3+0,15= 0,51Chọn đáp án D.~~Nếu muốn giải ra cũng đc nhưng làm trắc nghiệm, cách khả thi hơn là thử vs 2 TH FeO và Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB] </blockquote>

Tên

Mã xác nhận