Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Hz0" data-source="post: 62489" data-attributes="member: 7427">Đề 1Câu 1: (3ñ)     1)  Biết phản ứng  2NO(k) + O2(k)   2NO2(k) là một phản ứng đơn giản.a/ Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng.v thuận  = K thuận . [NO]^2 . [O2]v nghịch = K nghịch . [NO2]^2b/ Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ NO lên 4 lần?Kt = const, [NO] tăng 4 lần ---> v t tăng 16 lần    2)  Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 3. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng từ 60oC lên 100oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?Hệ số nhiệt là gì mình quên tiêu rồi =.~ Câu 2: (4ñ)    1)  Khi hòa tan 54 gam glucozô vào 300 gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch coù nhiệt độ sôi laø 100,52oC. Tính phaân töû khoái cuûa glucozô. Cho haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc laø 0,52Gì đây ta?       2) Các cân bằng hóa học sau chuyển dịch theo chieàu nào khi tăng nhịêt độ, giaûm áp suất? Theâm chaát xuùc taùc? Vì sao?                 a./    2SO2 (k)   +  O2   2SO3(k)   + Q                 b./        2HI(k)     --->  H2(k)   +  I2(k)  -   Qa/+ pu tỏa nhiệt ---> denta H <0---> Tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch+ Pu thuận làm giảm số mol ( từ 3 mol thành 2 mol ) , cũng là giảm áp suất .-->Giảm áp suất, CB chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất , tức là chiều nghịchb/ pu thu nhiệt ---> denta H>0---> Tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thuận+ Pu không làm thay đổi số mol , cũng là không đổi áp suất-->Giảm áp suất, CB ko chuyển dịch      Câu 3: (3ñ)      1) Tính pH của các dung dịch sau: H2SO4 0,005M; HCl 0,01M; NaOH 0,001M; Ba(OH)2 0,005M  2) Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M ở 25oC. Cho biết  1,8.10-51/ với axit, tính [H+] theo số liệu [HnX] , tính ra pHVới bazo, tính [OH-] theo số liệu [A(OH)n] , tính ra pOH, từ đó => pH =14 -pOH2/   ????  Đề 2Câu 1: (3ñ)     1)  Biết phản ứng  N2(k) + 3H2(k)    2NH3(k) là một phản ứng đơn giản.a/ Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng.b/ Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ H2 lên 3 lần?   2)  Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng từ 60oC lên 100oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?Câu 2: (4ñ)    1)  Khi hòa tan 34,2 gam mantozô vào 100 gam nöôùc thu ñöôïc dung dòch coù nhiệt độ sôi laø 100,52oC. Tính phaân töû khoái cuûa mantozô. Cho haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc laø 0,52      2) Các cân bằng hóa học sau chuyển dịch theo chieàu nào khi tăng nhịêt độ, giaûm áp suất? Theâm chaát xuùc taùc? Vì sao?                 a./    N2(k) + 3H2(k)    2NH3(k)     +  Q                 b./        2HI(k)     H2(k)   +  I2(k)     -   Q  Câu 3: (3ñ)      1) Tính pH của các dung dịch sau: H2SO4 0,005M; HNO3 0,01M; NaOH 0,001M; Ba(OH)2 0,005M  2) Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,2M ở 25oC. Cho biết  1,8.10-5                       -------------------------------------HEÁT-------------------------------------------------</blockquote>Đề 2 tương tự đề 1, chỉ thay số thôi mà[/QUOTE]

Tên

Mã xác nhận