Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="liti" data-source="post: 18431" data-attributes="member: 2098">ĐIỆN PHÂNI. ĐỊNH NGHĨASự điện phân là quá tr.nh oxi hóa, quá tr.nh khử xảy ra tại bề mặt các điện cực khi cód.ng điện một chiều đi qua dung dịch chất điện li hay chất điện li ở trạng thái nóngchảy.- Điện cực nối với cực âm của máy phát điện (nguồn điện một chiều) gọi là cực âmhay catot (catod).- Điện cực nối với cực dương của máy phát điện gọi là cực dương hay anot (anod).- Tại bề mặt của catot luôn luôn có quá tr.nh khử xảy ra, là quá tr.nh trong đó chấtoxi hóa nhận điện tử để tạo thành chất khử tương ứng.- Tại bề mặt anot luôn luôn có quá tr.nh oxi hóa xảy ra, là quá tr.nh trong đó chấtkhử cho điện tử để tạo thành chất oxi hoá tương ứng.- Khi có nhiều chất khử khác nhau, thường là các ion kim loại khác nhau (iondương) cùng về catot th. chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất sẽ bị khử trước;Khi hết chất oxi hóa mạnh nhất mà c.n điện phân tiếp tục, th. chất oxi hóa yếuhơn kế tiếp mới bị khử sau;...Do độ mạnh tính oxi hóa giảm dần như sau: Ag+ > Cu2+ > Fe2+, nên quá tr.nh khửlần lượt xảy ra ở catot là:Ag+ + e- Ag (1)Cu2+ + 2e- Cu (2)Fe2+ + 2e- Fe (3)- Tương tự, khi có nhiều chất khử khác nhau, thường là các anion phi kim khácnhau, cùng về anot, th. chất khử nào mạnh nhất sẽ bị oxi hóa trước; Khi hết chấtkhử mạnh nhất mà c.n điện phân tiếp tục th. chất khử yếu hơn kế tiếp mới bị oxihóa sau;...Thí dụ: Có các anion Cl-, Br -, I- cùng về anot trơ.Do độ mạnh tính khử giảm dần như sau: I- > Br - > Cl-, nên quá tr.nh oxi hóa lần lượtxảy ra ở anot như sau:2I- - 2e- I2 (1)2Br - - 2e- Br2 (2)2Cl- - 2e- Cl2 (3)- Trong d.y thế điện hóa (d.y hoạt động hóa học các kim loại, d.y Beketov), ngườita sắp các kim loại (trừ H2 là phi kim) theo thứ tự từ trước ra sau có độ mạnhtính khử giảm dần, c.n các ion kim loại tương ứng (ion dương) từ trước ra saucó độ mạnh tính oxi hóa tăng dần.K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt AuChiều tính khử giảm dầnK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+Chiều tính oxi hóa tăng dần- Thế điện hóa chuẩn của cặp oxi hóa khử nào càng lớn về đại số th. chất oxihóa đó càng mạnh và chất khử tương ứng càng yếu.E 0Ox1/ Kh1 > E0Ox2 / Kh2 ⇒ Tính oxi hóa: Ox1 > Ox2Tính khử: Kh1 < Kh2- Thực nghiệm cho biết: E0Ag+/Ag > E0Fe3+/Fe2+ > E0Cu2+/Cu > E0Fe2+/FeDo đó, tính oxi hóa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+tính khử: Ag < Fe2+ < Cu < Fe- Độ mạnh tính khử các chất giảm dần như sau: (áp dụng trong điện phân)Tính khử: Kim loại (trừ Pt) > S2− > I− > Br − > Cl− > OH− > H2O(Do tính oxi hóa: Cl2 > Br2 > I2 > S nên độ mạnh tính khử: Cl− Thí dụ: H.y viết các quá tr.nh khử lần lượt xảy ra ở catot khi điện phân dung dịchcó chứa các cation: Fe3+, Ag+, Cu2+.Do tính oxi hóa giảm dần như sau: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > H2O nên quá tr.nh khử lầnlượt xảy ra ở catot là:Ag+ + e- Ag (1)Fe3+ + e- Fe2+ (2)Cu2+ + 2e- Cu (3)Fe2+ + 2e- Fe (4)2H2O + 2e- H2 + 2OH− (5)Nếu không có Cu2+, th. Fe3+ bị khử tạo ra Fe mà không xảy ra quá tr.nh (2)Fe3+ + 3e- FeNếu có sự tạo ion H+ ở anot th. H2O không bị khử (quá tr.nh (5) mà là ion H+ bị khử:2H+ 2e- H2Do ion H+ trong nước có nồng độ rất nhỏ nên ion H+ của axit dễ bị khử hơn ion H+ củaH2O, H2O tham gia điện phân ở quá tr.nh (5) thực chất là H+ của H2O bị khử).II. SỰ ĐIỆN PHÂN CHẤT ĐIỆN LI NÓNG CHẢYKhi đun nóng ở nhiệt độ cao th. chất điệ__________n li nóng chảy (hóa lỏng), các ion dương và ionâm bây giờ linh động hơn so với khi ở trạng thái rắn. Các ion dương (cation) mang điệntích dương nên sẽ di chuyển về cực âm (catot), tại đây có quá tr.nh khử xảy ra; C.n cácion âm (anion) mang điện tích âm nên sẽ di chuển về cực dương (anot), tại đây có quátr.nh oxi hóa xảy ra.Các thí dụ, tr.nh bày sự điện phân nóng chảy ứng với các trường hợp (thí dụ) sau đây:Thí dụ 1: Điện phân muối ăn nóng chảy.NaCl nóng chảy(Na+, Cl−)Catot (−) Anot (+)Na+ + e- Na 2Cl− − 2e- Cl2Chất oxi hóa Chất khử Chất khử Chất oxi hóa2NaCl 2Na+ + 2Cl−+ 2Na+ + 2e- 2Na2Cl− − 2e- Cl22NaCl đpnc 2Na + Cl2Natri clorua Natri Clo(Catot) (Anot)Như vậy khi điện phân muối ăn nóng chảy, ta thu được natri ở catot và khí clo ở anot.Nhôm oxit Nhôm Oxi(Catot) (Anot)Điện phân nóng chảy nhôm oxit thu được kim loại nhôm ở catot, khí oxi ở anot b.nh điệnphân. Điện phân xút nóng chảy.NaOH nóng chảyNatri hiđroxit Natri Oxi Hơi nướcĐiện phân xút nóng chảy, thu được natri ở catot, khí oxi và hơi nước ở anot.Thí dụ 4: Điện phân hỗn hợp muối natri clorua và magie clorua nóng chảy.Hỗn hợp NaCl - MgCl2 nóng chảy(Na+, Mg2+, Cl-)Catot (−) Anot (+)(Tính khử: Na > Mgnên tính oxi hóa: Na+ < Mg2+)Mg2+ + 2e- Mg (1) 2Cl− - 2e- Cl2Na+ + e- Na (2)Như vậy coi như MgCl2 tham gia điện phân trước; Sau khi hết MgCl2, NaCl mới thamgia điện phân.MgCl2 Mg2+ + 2Cl-+ Mg2+ + 2e- Mg2Cl− − 2e- Cl2MgCl2 đpnc Mg + Cl2 (I)Magie clorua Magie OxiSau khi hết MgCl2, đến NaCl tham gia điện phân2NaCl 2Na+ + 2Cl-+ 2Na+ + 2e- 2Na2Cl− − 2e- Cl22NaCl đpnc 2Na + Cl2 (II)Natri clorua Natri Khí cloNhư vậy khi điện phân hỗn hợp muối NaCl - MgCl2 th. thu được Mg, Na ở catot, khí cloở anot.III. SỰ ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LIKhi điện phân dung dịch chất điện li th. tùy trường hợp, dung môi nước của dung dịch cóthể tham gia điện phân ở catot hay ở anot. Nếu nước tham gia điện phân th.:- Ở catot: Do ở catot có quá tr.nh khử xảy ra nên H2O sẽ đóng vai tr. chất oxi hóa,nó bị khử tạo khí hiđro (H2) thoát ra, đồng thời phóng thích ion OH- ra dung dịch.2H2O 2H+ + 2OH−2H+ + 2e- H22H2O + 2e- H2 + 2OH−- Ở anot: Do ở anot có quá tr.nh oxi hóa xảy ra nên nước sẽ đóng vai tr. chất khử,nó bị oxi hóa tạo khí oxi (O2) thoát ra, đồng thời phóng thích ion H+ ra dung dịch.III.1. Ở catotThực nghiệm cho thấy khi điện phân dung dịch chứa các ion kim loại đứng sau nhôm(Al) trong d.y thế điện hóa th. các ion kim loại này bị khử tạo thành kim loại bám vàođiện cực catot. Ion nào càng đứng sau th. có tính oxi hóa càng mạnh nên càng bị khửtrước ở catot. (Hiểu là kim loại đứng sau nhôm có tính khử yếu, do đó ion các kim loạinày (ion dương) có tính oxi hóa mạnh. Chúng có tính oxi hóa mạnh hơn nước nên các iondương này bị khử trước nước.K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt AuMn+ + ne- MIon kim loại (Kim loại đứng sau Al)Thí dụ: Ion Cu2+ về catot b.nh điện phân khi điện phân dung dịch có chứa ion Cu2+ th.ion này bị khử ở catot:Cu2+ + 2e- CuC.n khi điện phân dung dịch chứa ion kim loại từ nhôm trở về trước (ion kim loại Al3+,Mg2+, ion kim loại kiềm thổ, ion kim loại kiềm) th. các ion kim loại này không bị khử ởcatot mà là H2O của dung dịch bị khử tạo H2 bay ra và phóng thích ion OH- trongdung dịch (ion OH- kết hợp ion kim loại tạo hiđroxit kim loại tương ứng). Có thể hiểu làcác kim loại từ Al trở về trước có tính khử mạnh rất mạnh, nên các ion kim loại này cótính oxi hóa rất yếu, yếu hơn H2O. Do đó H2O bị khử trước ở catot. Và một khi nước bịkhử ở catot th. đây cũng là giai đoạn chót ở catot, v. khi hết nước th. cũng không c.ndung dịch nữa, nên sự điện phân sẽ ngừng. Các ion kim loại từ Al trở về trước chỉ bị khửtạo kim loại tương ứng khi điện phân nóng chảy chất điện có chứa các ion này.2H2O + 2e- H2 + 2OHIII.2. Ở AnotQuá tr.nh oxi hóa ở anot phụ thuộc vào bản chất của chất làm điện cực anot và bản chấtcủa anion đi về phía anot.- Nếu anot tan (không trơ, không bền): Anot được làm bằng các kim loại thôngthường (trừ Pt) (như Ag, Cu, Fe, Ni, Zn, Al...) th. kim loại dùng làm anot oxi hóa(bị h.a tan) c.n các anion đi về anot không bị oxi hóa. Có thể hiểu một cách gầnđúng là kim loại được dùng làm kim loại có tính khử mạnh hơn các chất khử khácđi về anot trong dung dịch, nên kim loại được dùng làm điện cực anot bị oxi hóatrước. Và một khi điện cực anot bị oxi hóa (bị ăn m.n) th. đây cũng là giai đoạncuối ở anot. Bởi v. khi hết điện cực anot, th. sẽ có sự cách điện và sự điện phân sẽdừng.Thí dụ: Anot được làm bằng kim loại đồng (Cu)Cu(anot) + 2e- Cu2+- Nếu anot không tan (trơ, bền): anot được làm bằng bạch kim (Platin, Pt) hay thanch. (Cacbon graphit).+ Nếu anion đi về anot là các anion không chứa O như Cl-, Br-, I-, S2-... th. cácanion này bị oxi hóa ở anot.Thí dụ: Anion Cl- đi về anot trơ, th. ion Cl- bị oxi hóa ở anot2Cl- - 2e- Cl2+ Nếu anion đi về anot là anion có chứa O như NO3-, SO42-, PO43-, CO32-... th.các anion này không bị oxi hóa ở anot mà là H2O của dung dịch bị oxi hóa tạoO2 thoát ra, đồng thời phóng thích ion H+ ra dung dịch (ion H+ kết hợp vớianion tạo thành axit tương ứng). Và một khi nước đ. bị oxi hóa ở anot th. đâycũng là giai đoạn chót ở anot. V. khi hết nước mới đến các chất khử khác bị oxihóa, lúc này không c.n là dung dịch nữa, nên sự điện phân dừng.Thí dụ: anion NO3- đi về anot trơ trong dung dịch, th. anion này không bị oxihóa mà là nước của dung dịch bị oxi hóa.Lưu yL.1 Khi đầu bài cho điện phân mà không cho biết dùng điện cực g. th. hiểu là điện cựckhông tan (trơ, bền).L.2 Các ion OH- (hiđroxit), RCOO- (cacboxilat) tuy là các anion có chứa O, nhưngchúng vẫn bị oxi hóa ở anot khi điện phân dung dịch chứa các anion này với điệncực trơ.Thí dụ: Khi điện phân dung dịch chứa ion axetat (CH3COO-) dùng điện cực trơ, th. ionaxetat bị oxi hóa ở anot.2CH3COO- - 2e- CH3-CH3 + 2CO2Ion axetat Etan Khí cacbonicL.3. Thứ tự các chất bị oxi hóa ở anot trơ: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2OL.4. Nếu b.nh điện phân không có vách ngăn xốp giữa catot với anot th. có thể xảy raphản ứng phụ giữa các chất vừa tạo ra ở hai bên điện cực catot, anot.Thí dụ: Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ mà không có vách ngăn, th. Cl2 tạoở anot sẽ tác dụng với dung dịch NaOH ở catot để tạo nước Javel.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OClo Xút Natri clorua Natri hipoclorit NướcNước JavelIII.3. Các thí dụNếu không có màng ngăn xốp giữa catot với anot th. có phản ứng phụ:2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2ONước JavelNếu b.nh điện phân có vách ngăn, sau khi điện phân hết NaCl, thu được dung dịch gồm:NaOH, H2O. Nếu tiếp tục điện phân, tức điện phân dung dịch NaOH.Như vậy khi điện phân dung dịch muối ăn, điện cực trơ, có vách ngăn xốp giữa catot vớianot, th. ở giai đoạn đầu, NaCl bị điện phân trước, thu được khí hiđro ở catot, khí clo ởanot, dung dịch xút bên ngăn catot. Sau khi hết muối ăn, đến điện phân dung dịch xút,thực chất là nước của dung dịch bị điện phân, tạo khí hiđro ở catot, khí oxi ở anot, thểtích H2 gấp đôi thể tích khí O2. C.n NaOH c.n nguyên trong dung dịch, có lượng khôngđổi, nhưng nồng độ ngày càng tăng dần (là do dung môi nước ngày càng mất đi).***************Khi điện phân dung dịch đồng (II) sunfat, điện cực trơ, thu được đồng kim loại ở catot,khí oxi ở anot, dung dịch H2SO4 bên ngăn anot. Sau khi điện phân hết CuSO4, thu đượcdung dịch gồm H2SO4 và H2O. Nếu tiếp tục điện phân, tức điện phân dung dịch H2SO4,thực chất là H2O của dung dịch bị điện phân, thu được khí hiđro (H2) ở catot, khí oxi (O2)ở anot, thể tích khí hiđro gấp đôi thể tích khí oxi. C.n H2SO4 luôn luôn nằm trong dungdịch, có lượng không đổi, nhưng nồng độ càng lúc càng cao (là do dung môi nước cànglúc càng mất đi). Tuy nhiên nếu không có hiện diện H2SO4 hay NaOH, nghĩa là chỉ cónước nguyên chất th. nước không tham gia điện phân. Bởi v. nồng độ ion H+, ion OHcủanước quá nhỏ nên không đủ để dẫn điện nên sự điện phân không xảy ra.Thí dụ 3: Điện phân dung dịch AgNO3, điện cực bằng bạc (Ag).dd AgNO3(Ag+, NO3-, H2O)Catot (-) Anot (+) (Ag)Ag+ + e- Ag(bám vào catot) Ag(anot) - e- Ag+AgNO3 Ag+ + NO3-+ Ag+ + e- Ag (bám vào catot)Ag (anot) - e- Ag+Ag (anot) đp Ag (bám vào catot)Như vậy khi điện phân dung dịch bạc nitrat, điện cực anot bằng bạc, thực chất là anotbằng bạc bị oxi hóa (bị ăn m.n). Lượng bạc bị h.a tan ở anot được đem cho bám vàocatot. C.n AgNO3 trong dung dịch không đổi. Người ta thường áp dụng hiện tượng nàyđể mạ kim loại, cũng như để tinh chế kim loại. Trong các phương pháp tinh chế kim loạith. phương pháp điện phân là phương pháp tạo kim loại tinh khiết nhất.Thí dụ 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp muối ZnCl2 và CuCl2. Dùng điện cực trơ.dd hh: ZnCl2 - CuCl2(Zn2+, Cu2+, Cl-, H2O)Catot (-) Anot (+) (Trơ)Cu2+ + 2e- Cu (1) 2Cl- - 2e- Cl2Zn2+ + 2e- Zn (2)Coi như CuCl2 tham gia điện phân trước (V. Cu2+ bị khử trước ở catot, Cl- bị oxi hóatrước ở anot).CuCl2 Cu2+ + 2Cl-+ Cu2+ + 2e- Cu2Cl- - 2e- Cl2CuCl2 đp Cu + Cl2 (I)Đồng (II) clorua Đồng Clo(Catot) (Anot)Sau khi điện phân hết CuCl2, đến ZnCl2 điện phân.ZnCl2 Zn2+ + 2Cl-+ Zn2+ + 2e- Zn2Cl- - 2e- Cl2ZnCl2 đp Zn + Cl2 (II)Kẽm clorua Kẽm CloIV. Định luật FaradayKhối lượng của chất tạo ra ở điện cực b.nh điện phân tỉ lệ với đương lượng của chất đó,với cường độ d.ng điện và thời gian điện phân (hay khối lượng của chất tạo ra ở điện cựctỉ lệ với đương lượng của chất đó và điện lượng qua b.nh điện phân).mA: Khối lượng của chất A tạo ở điện cực (catot hoặc anot), tính bằng gam.MA: Khối lượng phân tử (nguyên tử, ion) của A Nếu chất A tạo ở điện cực là phân tử th.MA là khối lượng phân tử của A; nếu chất A tạo ở điện cực là nguyên tử th. MA là khốilượng nguyên tử của A; c.n nếu chất A tạo ở điện cực là ion th. MA là khối lượng ion củaion đó (ion lượng, ion khối).nA: Hóa trị của A (chất tạo ở điện cực). Cụ thể nA bằng số điện tử trao đổi ở điện cực đểtạo ra 1 phân tử A (hoặc 1 nguyên tử A hoặc 1 ion A).là đượng lượng của chất A (chất tạo ở điện cực).I: Cường độ d.ng điện tính bằng Ampe (Ampère).t: Thời gian điện phân, tính bằng giây.I x t = q: Điện lượng qua b.nh điện phân, tính bằng Coulomb.Bài tập H.a tan hỗn hợp hai muối rắn gồm 4 gam Fe2(SO4)3 và 1,56 gam Ag2SO4 vào nước đểthu được 500 ml dung dịch D chứa hai chất tan trên. Điện phân 500 ml dung dịch D vớiđiện cực trơ, cường độ d.ng điện 0,5 Ampère trong thời gian 2 giờ 8’ 40’’.a. Tính khối lượng kim loại thu được ở catot.b. Tính thể tích khí thu được ở anot (đktc).c. Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau điện phân. Coi thể tích dung dịchsau điện phân vẫn là 500 ml.d. Nếu điện phân 500 ml D trên với điện cực đồng cho đến khi vừa hết ion Ag+ th. khốilượng mỗi điện cực tăng hay giảm bao nhiêu gam? Cho biết ở anot bằng đồng có quátr.nh: Cu - 2e- Cu2+Hiệu suất sự điện phân 100%.(Fe = 56; S = 32; O = 16; Ag = 108; Cu = 64)ĐS: a. 1,08g Ag; 0,56g Fe b. 0,224 lít O2 c. Fe2(SO4)3 0,01M; H2SO4 0,04Md. Catot tăng 1,08g; Anot giảm 0,32gBài tập Lấy 1,6 gam CuSO4 và 4 gam Fe2(SO4)3 h.a tan vào nước để thu được 1 lít dung dịch D.Đem điện phân lượng dung dịch D trên trong thời gian 3 giờ 13 phút, cường độ d.ng điện0,5 A, điện cực trơ.a. Tính khối lượng kim loại bám vào catot.b. Tính thể tích khí thu được ở anot trong điều kiện tiêu chuẩn.c. Tính nồng độ mol của mỗi chất tan thu được trong dung dịch sau điện phân. Coi thểtích dung dịch không đổi trong quá tr.nh điện phân.d. Nếu đem điện phân 1 lít dung dịch D trên với điện cực bằng sắt cho đến khi dungdịch vừa hết Cu2+ th. khối lượng mỗi điện cực tăng hay giảm bao nhiêu gam? Chobiết quá tr.nh oxi hóa ở anot là: Fe - 2e- Fe2+.Quá tr.nh điện phân có hiệu suất 100%.(Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1)ĐS: a. 0,64g Cu; 0,56g Fe b. 0,336 lít O2 c. FeSO4 0,01M; H2SO4 0,03Md. Catot tăng 0,64g; Anot giảm 1,12gBài tập Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗnhợp CuSO4 và NaCl cho đến khi H2O bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực th. dừng lại.Ở anot thu được 6,72 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có thể h.a tan tối đa 20,4gam Al2O3.- Tính m.- Tính độ tăng khối lượng của catot.- Tính độ giảm khối lượng của dung dịch sau điện phân. Coi nước bay hơi khôngđáng kể.(Na = 23; Al = 27; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64)ĐS: m = 51,1g; Catot tăng 6,4g; Dung dịch giảm 28,1gBài tập  (Bộ đề TSĐH môn hóa)Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợpgồm CuSO4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực th. ngừng.Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có thể h.a tan tối đa 0,68gam Al2O3.- Tính m.- Tính độ tăng khối lượng của catot sau khi điện phân.- Tính độ giảm khối lượng của dung dịch sau điện phân.Coi nước bay hơi không đáng kể trong quá tr.nh điện phân.(Na = 23; Al = 27; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64)ĐS: m = 4,473g; Catot tăng 0,853g; Dung dịch giảm 2,286gm = 5,97g; Catot tăng 1,92g; Dung dịch giảm 2,95gBài tập  (Bộ đề TSĐH môn Hóa, đề 2)H.a tan 150 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6 mol/l ta thu đượcdung dịch A (gồm hai chất tan CuSO4 và HCl, coi như không có phản ứng giữa CuSO4với HCl để tạo Cu(HSO4)2). Chia dung dịch A thành ba phần bằng nhau:1. Tiến hành điện phân phần 1 với d.ng điện cường độ 1,34 ampe trong v.ng 4 giờ.Tính khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot, biếthiệu suất điện phân là 100%.2. Cho 5,4 gam nhôm kim loại vào phần 2. Sau một thời gian ta thu được 1,344 lít khí(ở đktc), dung dịch B và chất rắn C. Cho dung dịch B tác dụng với xút dư rồi lấy kếttủa nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi th. thu được 4 gam chất rắn.Tính khối lượng chất rắn C.3. Cho 13,7 gam bari kim loại vào phần thứ 3. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lọclấy kết tủa, rửa sạch và đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi th.thu được bao nhiêu gam chất rắn? Biết rằng khi tác dụng với bazơ, Cu2+ chỉ tạo thànhCu(OH)2.(H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32; Cu = 64; Ba = 137)ĐS: 1. 6,4g Cu; 1,344 lít Cl2; 0,448 lít O2 2. 11,22g (Cu, Al) 3. 26,5g (BaSO4, CuO)Bài tập  (Bộ đề TSĐH môn hóa, đề 5)H.a tan 10,65 gam hỗn hợp A gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổbằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B và điện phân nóngchảy hoàn toàn hỗn hợp muối th. thu được ở anot 3,696 lít khí C (ở 27,30C và 1atm) vàhỗn hợp kim loại D ở catot.1. Tính khối lượng của D.2. Lấy m gam D cho tác dụng hết với nước ta thu được dung dịch E và V lít khí (ở đktc).Cho từ từ Al vào dung dịch E cho đến ngừng thoát khí, thấy hết p gam Al và có V1 lítkhí thoát ra (đktc).a. So sánh V1 và V.b. Tính p theo m.3. Nếu lấy lượng hỗn hợp kim loại D (ở câu 1) rồi luyện thêm 1,37 gam Ba th. thu đượcmột hợp kim trong đó Ba chiếm 23,077% về số mol. Hỏi hỗn hợp đầu là oxit của cáckim loại kiềm, kiềm thổ nào?(O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Al = 27; Ca = 40; Sr = 87,6; Ba = 137)ĐS: 1. 8,25g 2. V1 = 3V; p =27,527m 3. Li2O; BaOBài tập (Bộ đề TSĐH môn hoá)1. Nêu sự khác nhau về quá tr.nh cho - nhận electron trong phản ứng điện phân và trongphản ứng oxi hóa khử?2. Viết các phương tr.nh phản ứng điện phân xảy ra khi điện phân (với điện cực trơ,màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl trong ba trường hợp: b= 2a; b < 2a và b > 2a.Bài tập (Bộ đề TSĐH môn hóa, đề 24)Điện phân nóng chảy hoàn toàn a gam muối A được tạo bởi kim loại M và halogen X tathu được 0,96 gam kim loại M ở catot và 0,896 lít khí (ở đktc) ở anot. Mặt khác h.a tan agam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO3 dư th. thu được 11,48 gam kếttủa.1. Hỏi X là halogen nào?2. Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 gam kim loại M’ có cùng hóa trị duy nhất, rồiđốt hết hỗn hợp bằng oxi th. thu được 4,162 gam hỗn hợp hai oxit. Để h.a tan hoàntoàn hỗn hợp oxit này cần 500 ml dung dịch H2SO4 nồng độ c mol/l.a. Tính % số mol của các oxit trong hỗn hợp của chúng.b. Tính tỉ lệ khối lượng nguyên tử của M và M’.c. Tính c (nồng độ dung dịch H2SO4).(F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; O = 16)ĐS: 1. Cl 2. a. 66,67% oxit M; 33,33% oxit M’ b. M : M’ = 12 : 56,05 c. 0,12 mol/lBài tập  (Bộ đề TSĐH môn hóa)Viết phương tr.nh phản ứng có thể xảy ra khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl,CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.Bài tập Bộ đề (TSĐH môn hóa, đề 35)H.a tan 1,12 gam hỗn hợp Ag và Cu trong 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dungdịch A) thu được SO2 và dung dịch B. Cho SO2 thoát ra hấp thụ hết vào nước Br2, sau đóthêm Ba(NO3)2 dư th. thu được 1,864 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch B, lấy muối khanh.a tan thành 500 ml dung dịch, sau đó điện phân 100 ml trong thời gian 7 phút 43 giâyvới điện cực trơ và cường độ d.ng điện I = 0,5A.1. Tính khối lượng Ag và Cu trong hỗn hợp đầu.2. a. Tính nồng độ % của axit H2SO4 trong A, biết rằng chỉ có 10% H2SO4 đ. phảnứng với Ag và Cu.b. Nếu lấy21 dung dịch A pha lo.ng để có pH = 2 th. thể tích dung dịch sau khi phalo.ng là bao nhiêu? (Coi axit H2SO4 điện li hoàn toàn tạo 2H+, SO42- trong dungdịch)3. a. Tính khối lượng kim loại thoát ra ở catot.b. Nếu điện phân với anot bằng Cu cho đến khi trong dung dịch không c.n ion Ag+th. khối lượng catot tăng bao nhiêu gam và khối lượng anot giảm bao nhiêu gam?Biết rằng ở anot xảy ra quá tr.nh: Cu - 2e- Cu2+.(Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137; O = 16; S = 32)ĐS: 1. 0,864g Ag; 0,0256g Cu 2. a. H2SO4 80% b. 16 lít3. a. 0,1728g Ag; 0,256g Cu b. Catot tăng 0,1728g; Anot giảm 0,0512gBài tập  (Bộ đề TSĐH môn hóa)a. H.y nêu bản chất của quá tr.nh điện phân.b. Những quá tr.nh nào xảy ra trên bề mặt của điện cực platin khi điện phân dung dịchAgNO3? Viết sơ đồ điện phân và phương tr.nh dạng tổng quát.c. Nếu môi trường của dung dịch sau điện phân có pH = 3, hiệu suất điện phân là 80%(so với lượng AgNO3 lúc đầu), thể tích dung dịch được coi như không đổi (1 lít) th.nồng độ các chất trong dung dịch sau điện phân là bao nhiêu? Khối lượng AgNO3trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu?(Ag = 108; N = 14; O = 16)ĐS: HNO3 0,001M; AgNO3 0,00025M; 0,2125g AgNO3Bài tập 78 (Bộ đề TSĐH môn hóa)Điện phân nóng chảy muối AX (A là kim loại kiềm, X là Cl, Br hoặc I) ta thu được chấtrắn A và khí B. Cho A tác dụng với nước được dung dịch A’ và khí B’. Cho B’ tác dụngvới B được khí D. Cho D tác dụng với A’ được dung dịch E. Cho một ít qu. tím vào dungdịch E.Viết các phương tr.nh phản ứng xảy ra và giải thích qu. tím có màu g.?Các quá tr.nh điện phân cũng như các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%.Bài tập (Bộ đề TSĐH môn hóa, đề 61)Cho 9,16 gam bột A gồm Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khiphản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch B và kết tủa C’. Nung C’ trong không khí ởnhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được 12 gam chất rắn. Chia B thành hai phầnbằng nhau:- Thêm dung dịch NaOH dư vào phần 1, lọc kết tủa, rửa, nung trong không khí đếnkhối lượng không đổi, thu được 5,2 gam chất rắn D.- Điện phân phần 2 với điện cực trơ trong 10 phút với d.ng điện cường độ 10 ampe.a. Tính khối lượng các chất thoát ra ở bề mặt các điện cực.b. Tính thể tích dung dịch HNO3 5M để h.a tan hết hỗn hợp A, biết rằng phản ứng chỉtạo ra khí NO duy nhất.Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.(Zn = 65; Cu = 64; Fe = 56; O = 16)ĐS: 1,9896g Cu; 0,4974g O2; 96 ml dd HNO3 5MCÂU HỎI ÔN PHẦN ĐIỆN PHÂN1. Điện phân là g.? Sự điện phân khác với sự điện ly thế nào? Cho thí dụ cụ thể đểminh họa.2. So sánh sự giống và khác nhau của quá tr.nh oxi hóa, quá tr.nh khử trong phảnứng oxi hóa và trong sự điện phân. Cho thí dụ minh họa.3. Tại sao khi điện phân nước cần dung dịch axit, dung dịch bazơ hoặc dung dịchmuối (như dung dịch H2SO4; dung dịch NaOH; dung dịch KNO3)? Viết các quátr.nh xảy ra tại mỗi điện cực khi điện phân các dung dịch trên (dùng điện cực trơ).4. Tr.nh bày sự điện phân các dung dịch sau đây (điện cực không tan, có vách ngăn):KCl; KOH; CuCl2; FeSO4; HCl; Mg(NO3)2; AgNO3; NaBr; NiSO4; ZnCl2.5. Sự điện phân dung dịch với sự điện phân nóng chảy, sự điện phân nào tốn kémhơn? Tại sao? Sự điện phân nóng chảy thường được dùng để làm g.? Tr.nh bày sựđiện phân nóng chảy các chất sau đây: KCl; KOH; Al2O3.6. Trong sự điện phân Al2O3 nóng chảy nhằm thu được kim loại nhôm (Al) ở catot,người dùng thêm chất criolit (Na3AlF4, AlF3.3NaF) để làm g.?7. Phát biểu định luật Faraday. Viết biểu thức của định luật Faraday và nêu . nghĩacủa từng đại lượng trong biểu thức này.8. Theo d.i sự định phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl và NaCl, dùng điện cực trơ,có vách ngăn. pH của dung dịch thay đổi như thế nào trong quá tr.nh điện phândung dịch hỗn hợp trên?9. Tại sao khi điện phân mà dùng điện cực anot tan, th. ở anot chỉ có quá tr.nh oxihóa điện cực mà không có các quá tr.nh oxi hóa khác? Cho một thí dụ minh hoạ.10. Tại sao khi điện phân dung dịch NaCl; dung dịch K2SO4; dung dịch CaCl2; dungdịch Mg(NO3)2 th. ở catot chỉ có quá tr.nh nước bị khử mà không có các quá tr.nhkhử khác?11. Tại sao một khi đ. có nước bị khử ở catot hay nước bị oxi hóa ở anot th. không cóquá tr.nh nào khác khi điện phân dung dịch?12. Cho vài giọt dung dịch chất chỉ thị màu phenolptalein vào dung dịch KI rồi đemđiện phân dung dịch này bằng điện cực than ch. (carbon graphit), ta thấy có sủibọt khí ở một điện cực, và vùng dung dịch quanh điện cực này có màu tím hồng,c.n vùng dung dịch quanh điện cực c.n lại thấy có màu vàng. H.y giải thích hiệntượng này. Cho biết phenolptalein không có màu trong môi trường axit và trungtính, nhưng nó có màu tím hồng trong môi trường kiềm.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận