Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Đại cương về các hợp chất vô cơ
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="thegioihoc" data-source="post: 16135" data-attributes="member: 326"><p>1 AXIT</p><p>A,TÍnh chất vật lí của AXIT</p><p>*Tính tan</p><p>Mọi axit vô cơ đều tan (trừ axit silixic H2SiO3).</p><p>*Khả năng bay hơi:</p><p>Hầu hết các AXIT vô cơ đều bay hơi (trừ H2SO4,H3PO4,H2SO3).</p><p>B. Độ mạnh của AXIT:</p><p>Có 4 loại AXIT nếu ta phân theo độ mạnh:</p><p>*AXIT mạnh: HI>HBr>HCLO4>HCL>HNO3>HCLO3>H2SO4.</p><p>*AXIT trung bình: HCLO2>H2SO3>H3PO4.</p><p>*AXIT yếu : HF>HNO2>CH3COOH.</p><p>*AXIT rất yếu H2CO3>H2S>HCLO>HCN>H2SIO3>C6H5OH.</p><p>Lưu ý HCN: Axit xianhidric, Có trong sắn , rất độc,nhưng lại là axit rất yếu.</p><p>*Nhận xét:Các AXIT mạnh hơn thì đẩy được AXIT yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.</p><p>VÍ DỤ CH3COONa + HCL —>CH3COOH + NACl.</p><p>Tuy nhiên AXIT yếu vẫn có thể đẩy được AXIT mạnh hơn ra khỏi dung dịch muối của nó với điều kiện là phải tạo thành loại kết tủa không tan trong AXIT.Như vậy thì các sản phẩm không tác dụng được với nhau trở lại chất ban đầu.</p><p>Thực ra bản chất của nó là ở tích số tan nhưng nó không được học trong chương trình phổ thông nên ta phải tạm chấp nhận điều này vậy.</p><p>Chú ý :Một số loại kết tủa không tan trong AXIT là CUS,PbS,PBCl2,PBSO4,ALPO4.</p><p>VÍ DỤ CUS+HCl —>không phản ứng </p><p> CuCl2 +H2S —>CUS+HCL. ( cho dù H2S có yếu hơn HCl nhưng phản ứng vẫn cứ xảy ra vì tạo ra CuS là loại kết tủa không tan trong axit.</p><p>Tuy nhiên CUS vẫn có thể tan trong các axit có tính oxi hoá như HNO3 hoặc H2SO4 đặc</p><p>C.CÁC TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA AXIT (TÍNH CHẤT CỦA ION H+)</p><p>a.Làm đỏ quì tím</p><p>b. axit + bazơ ( hoặc với oxit bazơ) muối và nước</p><p>c. axit + muối</p><p>d. axit + kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học ( trừ axit quá yếu).</p><p>2.BAZƠ</p><p>A.Tính chất vật lí của các hiđrôxit kim loại</p><p>TÍNH TAN TRONG NƯỚC</p><p>chỉ có 8 hiđroxit kim loại tan trong nước gọi là BAZƠ KIỀM</p><p>8 hiđrôxit kim loại đó là (li+ , k+,Na+ , Rb+ , Cs+) OH-.</p><p> (Ba2+ , Sr2+) OH-</p><p> Riêng Ca(OH)2 ít tan (là nước vôi trong).</p><p>Tất cả các hiđrôxit kim loại khác đều không tan.1 AXIT</p><p>A,TÍnh chất vật lí của AXIT</p><p>*Tính tan</p><p>Mọi axit vô cơ đều tan (trừ axit silixic H2SiO3).</p><p>*Khả năng bay hơi:</p><p>Hầu hết các AXIT vô cơ đều bay hơi (trừ H2SO4,H3PO4,H2SO3).</p><p>B. Độ mạnh của AXIT:</p><p>Có 4 loại AXIT nếu ta phân theo độ mạnh:</p><p>*AXIT mạnh: HI>HBr>HCLO4>HCL>HNO3>HCLO3>H2SO4.</p><p>*AXIT trung bình: HCLO2>H2SO3>H3PO4.</p><p>*AXIT yếu : HF>HNO2>CH3COOH.</p><p>*AXIT rất yếu H2CO3>H2S>HCLO>HCN>H2SIO3>C6H5OH.</p><p>Lưu ý HCN: Axit xianhidric, Có trong sắn , rất độc,nhưng lại là axit rất yếu.</p><p>*Nhận xét:Các AXIT mạnh hơn thì đẩy được AXIT yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.</p><p>VÍ DỤ CH3COONa + HCL —>CH3COOH + NACl.</p><p>Tuy nhiên AXIT yếu vẫn có thể đẩy được AXIT mạnh hơn ra khỏi dung dịch muối của nó với điều kiện là phải tạo thành loại kết tủa không tan trong AXIT.Như vậy thì các sản phẩm không tác dụng được với nhau trở lại chất ban đầu.</p><p>Thực ra bản chất của nó là ở tích số tan nhưng nó không được học trong chương trình phổ thông nên ta phải tạm chấp nhận điều này vậy.</p><p>Chú ý :Một số loại kết tủa không tan trong AXIT là CUS,PbS,PBCl2,PBSO4,ALPO4.</p><p>VÍ DỤ CUS+HCl —>không phản ứng </p><p> CuCl2 +H2S —>CUS+HCL. ( cho dù H2S có yếu hơn HCl nhưng phản ứng vẫn cứ xảy ra vì tạo ra CuS là loại kết tủa không tan trong axit.</p><p>Tuy nhiên CUS vẫn có thể tan trong các axit có tính oxi hoá như HNO3 hoặc H2SO4 đặc</p><p>C.CÁC TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA AXIT (TÍNH CHẤT CỦA ION H+)</p><p>a.Làm đỏ quì tím</p><p>b. axit + bazơ ( hoặc với oxit bazơ) muối và nước</p><p>c. axit + muối</p><p>d. axit + kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học ( trừ axit quá yếu).</p><p>2.BAZƠ</p><p>A.Tính chất vật lí của các hiđrôxit kim loại</p><p>TÍNH TAN TRONG NƯỚC</p><p>chỉ có 8 hiđroxit kim loại tan trong nước gọi là BAZƠ KIỀM</p><p>8 hiđrôxit kim loại đó là (li+ , k+,Na+ , Rb+ , Cs+) OH-.</p><p> (Ba2+ , Sr2+) OH-</p><p> Riêng Ca(OH)2 ít tan (là nước vôi trong).</p><p>Tất cả các hiđrôxit kim loại khác đều không tan.</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="thegioihoc, post: 16135, member: 326"] 1 AXIT A,TÍnh chất vật lí của AXIT *Tính tan Mọi axit vô cơ đều tan (trừ axit silixic H2SiO3). *Khả năng bay hơi: Hầu hết các AXIT vô cơ đều bay hơi (trừ H2SO4,H3PO4,H2SO3). B. Độ mạnh của AXIT: Có 4 loại AXIT nếu ta phân theo độ mạnh: *AXIT mạnh: HI>HBr>HCLO4>HCL>HNO3>HCLO3>H2SO4. *AXIT trung bình: HCLO2>H2SO3>H3PO4. *AXIT yếu : HF>HNO2>CH3COOH. *AXIT rất yếu H2CO3>H2S>HCLO>HCN>H2SIO3>C6H5OH. Lưu ý HCN: Axit xianhidric, Có trong sắn , rất độc,nhưng lại là axit rất yếu. *Nhận xét:Các AXIT mạnh hơn thì đẩy được AXIT yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. VÍ DỤ CH3COONa + HCL —>CH3COOH + NACl. Tuy nhiên AXIT yếu vẫn có thể đẩy được AXIT mạnh hơn ra khỏi dung dịch muối của nó với điều kiện là phải tạo thành loại kết tủa không tan trong AXIT.Như vậy thì các sản phẩm không tác dụng được với nhau trở lại chất ban đầu. Thực ra bản chất của nó là ở tích số tan nhưng nó không được học trong chương trình phổ thông nên ta phải tạm chấp nhận điều này vậy. Chú ý :Một số loại kết tủa không tan trong AXIT là CUS,PbS,PBCl2,PBSO4,ALPO4. VÍ DỤ CUS+HCl —>không phản ứng CuCl2 +H2S —>CUS+HCL. ( cho dù H2S có yếu hơn HCl nhưng phản ứng vẫn cứ xảy ra vì tạo ra CuS là loại kết tủa không tan trong axit. Tuy nhiên CUS vẫn có thể tan trong các axit có tính oxi hoá như HNO3 hoặc H2SO4 đặc C.CÁC TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA AXIT (TÍNH CHẤT CỦA ION H+) a.Làm đỏ quì tím b. axit + bazơ ( hoặc với oxit bazơ) muối và nước c. axit + muối d. axit + kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học ( trừ axit quá yếu). 2.BAZƠ A.Tính chất vật lí của các hiđrôxit kim loại TÍNH TAN TRONG NƯỚC chỉ có 8 hiđroxit kim loại tan trong nước gọi là BAZƠ KIỀM 8 hiđrôxit kim loại đó là (li+ , k+,Na+ , Rb+ , Cs+) OH-. (Ba2+ , Sr2+) OH- Riêng Ca(OH)2 ít tan (là nước vôi trong). Tất cả các hiđrôxit kim loại khác đều không tan.1 AXIT A,TÍnh chất vật lí của AXIT *Tính tan Mọi axit vô cơ đều tan (trừ axit silixic H2SiO3). *Khả năng bay hơi: Hầu hết các AXIT vô cơ đều bay hơi (trừ H2SO4,H3PO4,H2SO3). B. Độ mạnh của AXIT: Có 4 loại AXIT nếu ta phân theo độ mạnh: *AXIT mạnh: HI>HBr>HCLO4>HCL>HNO3>HCLO3>H2SO4. *AXIT trung bình: HCLO2>H2SO3>H3PO4. *AXIT yếu : HF>HNO2>CH3COOH. *AXIT rất yếu H2CO3>H2S>HCLO>HCN>H2SIO3>C6H5OH. Lưu ý HCN: Axit xianhidric, Có trong sắn , rất độc,nhưng lại là axit rất yếu. *Nhận xét:Các AXIT mạnh hơn thì đẩy được AXIT yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. VÍ DỤ CH3COONa + HCL —>CH3COOH + NACl. Tuy nhiên AXIT yếu vẫn có thể đẩy được AXIT mạnh hơn ra khỏi dung dịch muối của nó với điều kiện là phải tạo thành loại kết tủa không tan trong AXIT.Như vậy thì các sản phẩm không tác dụng được với nhau trở lại chất ban đầu. Thực ra bản chất của nó là ở tích số tan nhưng nó không được học trong chương trình phổ thông nên ta phải tạm chấp nhận điều này vậy. Chú ý :Một số loại kết tủa không tan trong AXIT là CUS,PbS,PBCl2,PBSO4,ALPO4. VÍ DỤ CUS+HCl —>không phản ứng CuCl2 +H2S —>CUS+HCL. ( cho dù H2S có yếu hơn HCl nhưng phản ứng vẫn cứ xảy ra vì tạo ra CuS là loại kết tủa không tan trong axit. Tuy nhiên CUS vẫn có thể tan trong các axit có tính oxi hoá như HNO3 hoặc H2SO4 đặc C.CÁC TÍNH CHẤT ĐẶC TRƯNG CỦA AXIT (TÍNH CHẤT CỦA ION H+) a.Làm đỏ quì tím b. axit + bazơ ( hoặc với oxit bazơ) muối và nước c. axit + muối d. axit + kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học ( trừ axit quá yếu). 2.BAZƠ A.Tính chất vật lí của các hiđrôxit kim loại TÍNH TAN TRONG NƯỚC chỉ có 8 hiđroxit kim loại tan trong nước gọi là BAZƠ KIỀM 8 hiđrôxit kim loại đó là (li+ , k+,Na+ , Rb+ , Cs+) OH-. (Ba2+ , Sr2+) OH- Riêng Ca(OH)2 ít tan (là nước vôi trong). Tất cả các hiđrôxit kim loại khác đều không tan. [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Đại cương về các hợp chất vô cơ
Top