Spider_man
New member
- Xu
- 0
I. Khái niệm:
Phản ứng trao đổi ion giữa muối với \[{H_2}O\\] gọi là phản ứng thủy phân của muối
II. Các loại phản ứng thuỷ phân của muối:
1. Phản ứng giữa muối của axit mạnh và bazơ yếu với \[{H_2}O\\]:
- Anion của axit mạnh: \[C{l^ - },SO_4^{2 - },ClO_4^ - ,NO_3^ - \\]
- Cation của bazơ yếu: \[NH_4^ + ,F{e^{2 + }},F{e^{3 + }},A{l^{3 + }},Z{n^{2 + }}...\\]
Các anion và cation trên tạo thành các muối như \[N{H_4}Cl;CuS{O_4};Fe{(N{O_3})_3}...\\]
Các muối này có phản ứng với \[{H_2}O\\]
Ví dụ: dd \[N{H_4}Cl\\]
\[C{l^ - }\\] không phản ứng với nước, gọi là ion trung tính
\[NH_4^ + \ \]phản ứng với nước
\[NH_4^ + + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to N{H_3} + {H_3}{O^ + }\\]
NX: \[NH_4^ + \\] có tính axit yếu; \[NH_4^{}Cl\\] làm quỳ tím đổi màu hồng (pH<7)
2. Phản ứng giữa muối của axit yếu và bazơ mạnh với \[{H_2}O\\]:
- Anion của axit yếu: \[CO_3^{2 - },{S^{2 - }},SO_3^{2 - },Cl{O^ - },C{H_3}CO{O^ - }...\\]
- Cation của bazơ mạnh: \[N{a^ + },B{a^{2 + }},{K^ + },C{a^{2 + }}...\\]
Các anion và cation trên tạo thành các muối như \[N{a_2}C{O_3};{K_2}S;C{H_3}COONa...\\]
Ví dụ: dd \[N{a_2}C{O_3}\\]
\[N{a^ + }\\] không phản ứng với nước
\[CO_3^{2 - }\\] có phản ứng với nước:
\[CO_3^{2 - } + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to HCO_3^ - + O{H^ - }\\]
\[HCO_3^ - + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H_2}C{O_3} + O{H^ - }\\]
\[\Rightarrow C{O_3} + 2{H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H_2}C{O_3} + O{H^ - }\\]
NX: \[CO_3^{2 - }\\] có tính bazơ yếu; dd \[N{a_2}C{O_3}\\] làm quỳ tím đổi màu xanh (pH > 7)
3. Phản ứng giữa muối của axit mạnh và bazơ mạnh với nước không xảy ra (pH = 7)
4. Phản ứng giữa muối của axit yếu và bazơ mạnh với nước có xảy ra (pH tùy thuộc vào độ thủy phân của muối)
Phản ứng trao đổi ion giữa muối với \[{H_2}O\\] gọi là phản ứng thủy phân của muối
II. Các loại phản ứng thuỷ phân của muối:
1. Phản ứng giữa muối của axit mạnh và bazơ yếu với \[{H_2}O\\]:
- Anion của axit mạnh: \[C{l^ - },SO_4^{2 - },ClO_4^ - ,NO_3^ - \\]
- Cation của bazơ yếu: \[NH_4^ + ,F{e^{2 + }},F{e^{3 + }},A{l^{3 + }},Z{n^{2 + }}...\\]
Các anion và cation trên tạo thành các muối như \[N{H_4}Cl;CuS{O_4};Fe{(N{O_3})_3}...\\]
Các muối này có phản ứng với \[{H_2}O\\]
Ví dụ: dd \[N{H_4}Cl\\]
\[C{l^ - }\\] không phản ứng với nước, gọi là ion trung tính
\[NH_4^ + \ \]phản ứng với nước
\[NH_4^ + + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to N{H_3} + {H_3}{O^ + }\\]
NX: \[NH_4^ + \\] có tính axit yếu; \[NH_4^{}Cl\\] làm quỳ tím đổi màu hồng (pH<7)
2. Phản ứng giữa muối của axit yếu và bazơ mạnh với \[{H_2}O\\]:
- Anion của axit yếu: \[CO_3^{2 - },{S^{2 - }},SO_3^{2 - },Cl{O^ - },C{H_3}CO{O^ - }...\\]
- Cation của bazơ mạnh: \[N{a^ + },B{a^{2 + }},{K^ + },C{a^{2 + }}...\\]
Các anion và cation trên tạo thành các muối như \[N{a_2}C{O_3};{K_2}S;C{H_3}COONa...\\]
Ví dụ: dd \[N{a_2}C{O_3}\\]
\[N{a^ + }\\] không phản ứng với nước
\[CO_3^{2 - }\\] có phản ứng với nước:
\[CO_3^{2 - } + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to HCO_3^ - + O{H^ - }\\]
\[HCO_3^ - + {H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H_2}C{O_3} + O{H^ - }\\]
\[\Rightarrow C{O_3} + 2{H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H_2}C{O_3} + O{H^ - }\\]
NX: \[CO_3^{2 - }\\] có tính bazơ yếu; dd \[N{a_2}C{O_3}\\] làm quỳ tím đổi màu xanh (pH > 7)
3. Phản ứng giữa muối của axit mạnh và bazơ mạnh với nước không xảy ra (pH = 7)
4. Phản ứng giữa muối của axit yếu và bazơ mạnh với nước có xảy ra (pH tùy thuộc vào độ thủy phân của muối)
Nguồn: diendankienthuc.net