Chủ đề 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly

[Spider_man]

I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly:

1. Phản ứng tạo ra chất kết tủa:

Ví dụ: \[N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2NaCl\\]
- Phương trình phân tử: \[N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2NaCl\\]
- Phương trình ion đầy đủ: \[2N{a^ + } + CO_3^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2C{l^ - } \to BaC{O_3} \downarrow + 2N{a^ + } + 2C{l^ - }\\]
- Phương trình ion thu gọn: \[B{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to BaC{O_3} \downarrow \\]
Chú ý: 2 ion đối kháng (kết hợp với nhau ra kết tủa) không tồn tại đươc đồng thời trong 1 dung dịch

VD: \[FeC{l_3} + NaOH \to Fe{(OH)_3} \downarrow + NaCl\\]
\[F{e^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Fe{(OH)_3}\\]

2. Phản ứng tạo ra chất điện ly yếu:

a. Sản phẩm tạo ra \[{H_2}O\\] : phản ứng trung hòa
\[2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\]
\[{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\] (bản chất của phản ứng trung hòa)
Chú ý: Nếu có 1 hỗn hợp axit đổ vào 1 hỗn hợp bazơ thì thực chất là phản ứng của \[{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\]

b. Sản phẩm tạo ra chất điện li yếu:
\[HCl + NaClO \to HClO + NaCl\\]
\[{H^ + } + Cl{O^ - } \to HClO\\]

3. Sản phẩm tạo ra chất khí:
\[2HCl + N{a_2}S{O_3} \to 2NaCl + {H_2}O + S{O_2} \uparrow \\]
\[2{H^ + } + SO_3^{2 - } \to {H_2}O + S{O_2}\\]



II. Kết luận:
Phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch các chất điện li khi các ion kết hợp với nhau tạo ra chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất điện ly yếu.

Nguồn: diendankienthuc.net​