Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Chủ đề 3: Sự điện ly của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="Spider_man" data-source="post: 13637" data-attributes="member: 1555"><p><strong><em><span style="font-size: 12px">I. Nước là chất điện li yếu:</span></em></strong></p><p><strong><em><span style="font-size: 12px"></span></em></strong></p><p>1. \[{H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H^ + } + O{H^ - }\\]</p><p>=> Nước là chất điện ly yếu</p><p>Thực tế, ta coi nước như không bị phân ly</p><p></p><p>2. Tích số tan của \[{H_2}O\\]</p><p>Thực nghiệm chứng minh rằng: \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}{\rm{.[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 14}}M\\]</p><p>Nước nguyên chất: \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 7}}M\\] và được gọi là môi trường trung tính</p><p></p><p>3. Ý nghĩa tích số ion của nước:</p><p></p><p>a. Xét môi trường axit:</p><p>Ví dụ: dung dịch \[HCl0,001M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,001M = {10^{ - 3}}M > {10^{ - 7}}M\\]</p><p>Axit có \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{] > 1}}{{\rm{0}}^{ - 7}}M\\]</p><p></p><p>b. Xét môi trường bazơ:</p><p>Ví dụ: dung dịch \[NaOH0,001M \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}M\\]</p><p>Vì nồng độ \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}{\rm{.[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 14}} = > {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 11}} < {10^{ - 7}}\\]</p><p>Kết luận: Môi trường bazơ \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} < {10^{ - 7}}\\]</p><p></p><p><span style="font-size: 12px"><strong><em>II. pH của dung dịch; chất chỉ thị axit bazơ:</em></strong></span></p><p></p><p>1. pH của dung dịch:</p><p></p><p>a. Khái niệm của pH và công thức tính:</p><p>• Nếu \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - a}}M \to pH = a\\]</p><p>Ví dụ:</p><p>- Dung dịch \[HCl0,001M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}M \to pH = 3\\]</p><p>- Dung dịch \[KOH0,0001M \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 4}}M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 10}}M \to pH = 10\\]</p><p>• \[pH = - \lg {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}\\]</p><p>Ví dụ: \[{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}0,002M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,004M \to pH = - \lg {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \lg 0,004 = 2,39\\]</p><p></p><p>b. Ý nghĩa của pH: pH dùng để xác định độ axit, bazơ của 1 dung dịch</p><p></p><p>2. Chất chỉ thị axit, bazơ:</p><p>• Quỳ tím chuyển sang màu:</p><p>- Tím (Môi trường trung tính)</p><p>- Xanh (Bazơ)</p><p>- Đỏ (Axit)</p><p>• Phenolphtalein:</p><p>- Không màu thành màu đỏ: bazơ mạnh</p><p>- Không màu thành màu hồng: bazơ yếu</p><p>• Chất chỉ thị vạn năng.</p><p></p><p><strong><em><p style="text-align: right">Nguồn: <a href="https://diendankienthuc.net/diendan/index.php" target="_blank">diendankienthuc.net</a></p><p></em></strong></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Spider_man, post: 13637, member: 1555"] [B][I][SIZE="3"]I. Nước là chất điện li yếu: [/SIZE][/I][/B] 1. \[{H_2}O_ \leftarrow ^ \to {H^ + } + O{H^ - }\\] => Nước là chất điện ly yếu Thực tế, ta coi nước như không bị phân ly 2. Tích số tan của \[{H_2}O\\] Thực nghiệm chứng minh rằng: \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}{\rm{.[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 14}}M\\] Nước nguyên chất: \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 7}}M\\] và được gọi là môi trường trung tính 3. Ý nghĩa tích số ion của nước: a. Xét môi trường axit: Ví dụ: dung dịch \[HCl0,001M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,001M = {10^{ - 3}}M > {10^{ - 7}}M\\] Axit có \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{] > 1}}{{\rm{0}}^{ - 7}}M\\] b. Xét môi trường bazơ: Ví dụ: dung dịch \[NaOH0,001M \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}M\\] Vì nồng độ \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}{\rm{.[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 14}} = > {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 11}} < {10^{ - 7}}\\] Kết luận: Môi trường bazơ \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} < {10^{ - 7}}\\] [SIZE="3"][B][I]II. pH của dung dịch; chất chỉ thị axit bazơ:[/I][/B][/SIZE] 1. pH của dung dịch: a. Khái niệm của pH và công thức tính: • Nếu \[{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - a}}M \to pH = a\\] Ví dụ: - Dung dịch \[HCl0,001M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 3}}M \to pH = 3\\] - Dung dịch \[KOH0,0001M \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 4}}M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 10}}M \to pH = 10\\] • \[pH = - \lg {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}\\] Ví dụ: \[{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}0,002M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,004M \to pH = - \lg {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \lg 0,004 = 2,39\\] b. Ý nghĩa của pH: pH dùng để xác định độ axit, bazơ của 1 dung dịch 2. Chất chỉ thị axit, bazơ: • Quỳ tím chuyển sang màu: - Tím (Môi trường trung tính) - Xanh (Bazơ) - Đỏ (Axit) • Phenolphtalein: - Không màu thành màu đỏ: bazơ mạnh - Không màu thành màu hồng: bazơ yếu • Chất chỉ thị vạn năng. [B][I][RIGHT]Nguồn: [URL="https://diendankienthuc.net/diendan/index.php"]diendankienthuc.net[/URL][/RIGHT][/I][/B] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học đại cương
Chủ đề 3: Sự điện ly của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
Top