Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Molti" data-source="post: 36476" data-attributes="member: 7397">Cách giải thích của MaiHoaCa còn mập mờ lắm, muốn nói về sự oxi hoá khử không chỉ nói suông vậy được, để phản ứng oxi hoá khử xảy ra thì cứ đem thế của các cặp oxi hoá khử chuẩn trong phản ứng mà so sánh thôikhi phản ứng thì sẽ có sự chuyển 2e của kim loại sang cho Oxi nguyên tử để tạo O^{2-} chính vì vậy:Về câu này thì bạn nhìn cấu hình e sẽ thấy rõ  Pb [Xe]4f145d106s26p22 e ở phân lớp p chưa bảo hoà cấu hình dễ bị mất đi trong phản ứng hoá họcCác kim loại còn lại thì : Ag [Kr]4d105s1Hg [Xe]4f14 5d10 6s2Au [Xe] 4f14 5d10 6s1Pt [Xe]4f145d96s1Với Ag, Au chỉ dễ mất đi 1e ở phân lớp s chưa bảo hoà, Hg phân lớp 6s đã bảo hoà 2etrường hợp của Pt ở cuối nhóm nên độ bền của AO d gần đạt đến trạng thái bảo hoà hơn so với các nguyên tố đầu nhóm chính vì vậy khả năng hoạt động hh cũng kém hơn rất nhiều. Thường th2i các kim loại nặng do nhiều yếu tố như bán kính lớn, liên kết KL khá vững nên khả năng phản ứng thường kém hơn nhiềuTặng bạn 1 câu : Còn với Cu [Ar]3d104s1 ... nhưng tại sao trạng thái oxi hoá +2 lại đặc trưng hơn +1, bạn thử suy nghĩ xem, đây là 1 vấn đề khá hay đã từng được nhiều ý kiến đưa ra đó ~^^~. </blockquote>

Tên

Mã xác nhận