Nguyễn Kim Ngân
Member
- Xu
- 0
Bên cạnh các phương trình tạo tủa thông thường, cũng có một số trường hợp đặc biệt mà các bạn học sinh cần hết sức chú ý. Nếu như bỏ qua nó thì sẽ dẫn tới bài thiếu hoặc sai. Vì vậy, các bạn cần lưu ý và ghi nhớ nó cẩn thận. Thường xuyên áp dụng nhiều để nhớ lâu các phương trình đặc biệt này.
+ Muối + NH3 + H2O → Bazo tủa + Muối NH4+ ( nếu NH3 dư có thể hoà tan được Cu(OH)2 hoặc Zn(OH)2 hoặc AgCl )
Vd: AlCl3 + NH3 dư + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl ( có tạo tủa)
CuSO4 + NH3 dư + H2O → có tạo tủa Cu(OH)2, sau đó tủa tan hết bởi NH3 dư tạo phức màu xanh
+ Muối + Na2CO3/K2CO3 + H2O → bazo tủa + CO2 + muối mới → Vừa tạo tủa, vừa tạo khí
Vd: FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
KCl + Na2CO3 + H2O → ( k pư vì không tạo tủa)
+ CO2 dư + dd bazo chỉ tạo muối HCO3- vd: CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
+ CO2 + dd bazo dư thì chỉ tạo muối CO32- + H2O ( vd: CO2 + hh NaOH, Ba(OH)2 dư → BaCO3 + Na2CO3 + H2O )
+ FeCl2 + AgNO3 dư tạo 2 tủa là: Ag+ + Cl- → AgCl và Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag
+ FeCl3 + AgNO3 tạo một tùa là Ag+ + Cl- → AgCl
+ Muối tạo bởi bazo yếu và gốc axit mạnh ( vd AlCl3 ) + dd Muối AlO2- + H2O →bazo tủa + Muối mởi
VD: AlCl3 + KAlO2 + H2O →Al(OH)3 + KCl
c) Các pt đặc biệt khác:
- Các muối Của S gần như đều pư với HCl và H2SO4 loãng trừ Ag2S, PbS và CuS
FeCl2 + H2S → không xảy ra vì Sp FeS sẽ pư với HCl tạo ra luôn
CuCl2 + H2S → CuS + HCl, có xảy ra vì CuS k pư với HCl
+ Muối tủa của S + O2 → (to) Oxit kl ( hoá trị max của kl ) + SO2
( trừ muối của S từ Ag về sau + O2 → (to) Kl + SO2
PT: FeS/FeS2 + O2 → (to) Fe2O3 + SO2/ ZnS + O2 → (to) ZnO + SO2
Vd: HgS + O2 → (to) Hg + SO2; Ag2S + O2 → (to) Ag + SO2
+ Muối Fe2+ + axit mạnh ( H+ ) + muối NO3- → Muối Fe3+ + khí + H2O
Vd: Fe(NO3)2 + HCl có pt: Fe2+ + H+ + NO3- →Fe3+ + NO + H2O
+ Chất hữu cơ X mà + Muối của axit yếu như Na2CO3 hoặc NaHCO3 tạo khí thì điển hình đó là axit cacboxylic RCOOH, vd Axit axetic,…
+ Khi cho hh đồng mol Fe2O3 và Cu hoặc Fe3O4 và Cu vào dd axit mạnh dư ( như HCl hoặc H2SO4 ) thì hh tan hết là đúng
Vì: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O; Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2
……1………………2 1……..2
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O; Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
1……………….2…………………………1……2
+ Kl ( trừ Au hoặc Pt ) + HNO3 không tạo khí → sp có chứa 2 muối là muối của kl và muối NH4NO3
Vd: Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng, không thấy khí thoát ra.
Sưu tầm
Trên đây là các phương trình tạo tủa đặc biệt mà các bạn hết sức chú ý. Chúc bạn có một kì thi thật tốt !
+ Muối + NH3 + H2O → Bazo tủa + Muối NH4+ ( nếu NH3 dư có thể hoà tan được Cu(OH)2 hoặc Zn(OH)2 hoặc AgCl )
Vd: AlCl3 + NH3 dư + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl ( có tạo tủa)
CuSO4 + NH3 dư + H2O → có tạo tủa Cu(OH)2, sau đó tủa tan hết bởi NH3 dư tạo phức màu xanh
+ Muối + Na2CO3/K2CO3 + H2O → bazo tủa + CO2 + muối mới → Vừa tạo tủa, vừa tạo khí
Vd: FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
KCl + Na2CO3 + H2O → ( k pư vì không tạo tủa)
+ CO2 dư + dd bazo chỉ tạo muối HCO3- vd: CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
+ CO2 + dd bazo dư thì chỉ tạo muối CO32- + H2O ( vd: CO2 + hh NaOH, Ba(OH)2 dư → BaCO3 + Na2CO3 + H2O )
+ FeCl2 + AgNO3 dư tạo 2 tủa là: Ag+ + Cl- → AgCl và Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag
+ FeCl3 + AgNO3 tạo một tùa là Ag+ + Cl- → AgCl
+ Muối tạo bởi bazo yếu và gốc axit mạnh ( vd AlCl3 ) + dd Muối AlO2- + H2O →bazo tủa + Muối mởi
VD: AlCl3 + KAlO2 + H2O →Al(OH)3 + KCl
c) Các pt đặc biệt khác:
- Các muối Của S gần như đều pư với HCl và H2SO4 loãng trừ Ag2S, PbS và CuS
FeCl2 + H2S → không xảy ra vì Sp FeS sẽ pư với HCl tạo ra luôn
CuCl2 + H2S → CuS + HCl, có xảy ra vì CuS k pư với HCl
+ Muối tủa của S + O2 → (to) Oxit kl ( hoá trị max của kl ) + SO2
( trừ muối của S từ Ag về sau + O2 → (to) Kl + SO2
PT: FeS/FeS2 + O2 → (to) Fe2O3 + SO2/ ZnS + O2 → (to) ZnO + SO2
Vd: HgS + O2 → (to) Hg + SO2; Ag2S + O2 → (to) Ag + SO2
+ Muối Fe2+ + axit mạnh ( H+ ) + muối NO3- → Muối Fe3+ + khí + H2O
Vd: Fe(NO3)2 + HCl có pt: Fe2+ + H+ + NO3- →Fe3+ + NO + H2O
+ Chất hữu cơ X mà + Muối của axit yếu như Na2CO3 hoặc NaHCO3 tạo khí thì điển hình đó là axit cacboxylic RCOOH, vd Axit axetic,…
+ Khi cho hh đồng mol Fe2O3 và Cu hoặc Fe3O4 và Cu vào dd axit mạnh dư ( như HCl hoặc H2SO4 ) thì hh tan hết là đúng
Vì: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O; Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2
……1………………2 1……..2
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O; Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
1……………….2…………………………1……2
+ Kl ( trừ Au hoặc Pt ) + HNO3 không tạo khí → sp có chứa 2 muối là muối của kl và muối NH4NO3
Vd: Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng, không thấy khí thoát ra.
Sưu tầm
Trên đây là các phương trình tạo tủa đặc biệt mà các bạn hết sức chú ý. Chúc bạn có một kì thi thật tốt !
