Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học vô cơ
Các Phương pháp Điều chế kim loại
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="Bút Thép" data-source="post: 37031" data-attributes="member: 47628"><p><strong>Nếu không xem được file PDF, [you] có thể xem dưới đây</strong></p><p></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="color: #2c2c2c"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="font-size: 15px"><strong>ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong>I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Trong tự nhiên chỉ có một số rất ít kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng ion trong các hợp chất hóa học. Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Mn+ + ne → M</span></span></span></p><p></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong>II – MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong>1. Phương pháp thủy luyện</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu… </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn, như Fe, Zn… </span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 1</u></strong>: </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">Người ta điều chế Ag bằng cách nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag2S, xử lí bằng dung dịch NaCN, rồi lọc để thu được dung dịch muối phức bạc:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Sau đó, ion Ag+ trong phức được khử bằng kim loại Zn:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong><u>Ví dụ 2</u></strong>: </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">Vàng lẫn trong đất đá có thể hòa tan dần trong dung dịch NaCN cùng với oxi của không khí, được dung dịch muối phức của vàng:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Sau đó, ion Au3+ trong phức được khử bằng kim loại Zn:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au</span></span></span></p><p></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong>2. Phương pháp nhiệt luyện</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">- Cơ sở của phương pháp này là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H2 hoặc Al, kim loại kiềm hoặc kiềm thổ </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"><strong><u>Ví dụ</u></strong>:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">PbO + C <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" />Pb + CO </span></span></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">Fe2O3 + 3CO <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 2Fe + 3CO2 </span></span></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">WO3 + 3H2 <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> W + 3H2O </span></span></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">TiCl4 + 4Na <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> Ti + 4NaCl </span></span></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">V2O5 + 5Ca <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 2V + 5CaO</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử đều phải thực hiện trong môi trường khí trơ hoặc chân không </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">- Trường hợp quặng là sunfua kim loại như Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại. Sau đó khử oxit kim loại bằng chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">2ZnS + 3O2 <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 2ZnO + 2SO2 </span></span></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">ZnO + C <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> Zn + CO</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Đối với kim loại khó nóng chảy như Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm). Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo ra được sử dụng để đun nóng chảy Cr2O3, nhờ vậy giảm được chi phí cho nhiên liệu:</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">Cr2O3 + 2Al <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 2Cr + Al2O3</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Đối với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại mà không cần dùng chất khử</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">HgS + O2 <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> Hg + SO2</span></span></span></p><p></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><strong>3. Phương pháp điện phân</strong></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Phương pháp điện phân là phương pháp vạn năng, được dùng để điều chế hầu hết các kim loại, từ những kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình và thấp </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">- Cơ sở của phương pháp này là dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại. Tác nhân khử là cực ( – ) mạnh hơn nhiều lần tác nhân khử là chất hóa học </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000">- Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Al…bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"><strong><u>Ví dụ</u></strong>: Sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na</span></span></span></span></p><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image007.png" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><em>- Nguyên liệu là NaCl tinh khiết</em></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px"><em>- Cực dương làm bằng than chì, cực âm bằng thép</em></span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">- Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu như Zn, Cu,..bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng (xem thêm bài điện phân) </span></span></span></span></p><p> <span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"><strong><u>Ví dụ</u></strong>: ZnBr2 <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image010.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> Zn + Br2 </span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"><span style="color: #000000"> <span style="font-size: 15px">2CuSO4 + 2H2O <img src="https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image010.gif" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /> 2Cu + 2H2SO4 + O2</span></span></span></span></p><p><span style="color: #000000"></span></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Bút Thép, post: 37031, member: 47628"] [b]Nếu không xem được file PDF, [you] có thể xem dưới đây[/b] [CENTER][COLOR=#000000][COLOR=#2c2c2c][FONT=Arial][SIZE=4][B]ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI[/B][/SIZE][/FONT][/COLOR][/COLOR][/CENTER] [COLOR=#000000][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B]I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI[/B][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Trong tự nhiên chỉ có một số rất ít kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng ion trong các hợp chất hóa học. Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại:[/SIZE][/COLOR][/FONT] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Mn+ + ne → M[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B]II – MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI[/B][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B]1. Phương pháp thủy luyện[/B][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Phương pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu… [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn, như Fe, Zn… [/COLOR][/FONT][/SIZE] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 1[/U][/B]: [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]Người ta điều chế Ag bằng cách nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag2S, xử lí bằng dung dịch NaCN, rồi lọc để thu được dung dịch muối phức bạc:[/COLOR][/FONT][/SIZE] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Sau đó, ion Ag+ trong phức được khử bằng kim loại Zn:[/SIZE][/COLOR][/FONT] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B][U]Ví dụ 2[/U][/B]: [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]Vàng lẫn trong đất đá có thể hòa tan dần trong dung dịch NaCN cùng với oxi của không khí, được dung dịch muối phức của vàng:[/COLOR][/FONT][/SIZE] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Sau đó, ion Au3+ trong phức được khử bằng kim loại Zn:[/SIZE][/COLOR][/FONT] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B]2. Phương pháp nhiệt luyện[/B][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]- Cơ sở của phương pháp này là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H2 hoặc Al, kim loại kiềm hoặc kiềm thổ [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000][B][U]Ví dụ[/U][/B]:[/COLOR][/FONT][/SIZE] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]PbO + C [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG]Pb + CO [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]Fe2O3 + 3CO [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] 2Fe + 3CO2 [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]WO3 + 3H2 [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] W + 3H2O [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]TiCl4 + 4Na [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] Ti + 4NaCl [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]V2O5 + 5Ca [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] 2V + 5CaO[/COLOR][/FONT][/SIZE][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử đều phải thực hiện trong môi trường khí trơ hoặc chân không [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]- Trường hợp quặng là sunfua kim loại như Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại. Sau đó khử oxit kim loại bằng chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS:[/COLOR][/FONT][/SIZE] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]2ZnS + 3O2 [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] 2ZnO + 2SO2 [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]ZnO + C [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] Zn + CO[/COLOR][/FONT][/SIZE][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Đối với kim loại khó nóng chảy như Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm). Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo ra được sử dụng để đun nóng chảy Cr2O3, nhờ vậy giảm được chi phí cho nhiên liệu:[/SIZE][/COLOR][/FONT] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]Cr2O3 + 2Al [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] 2Cr + Al2O3[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Đối với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại mà không cần dùng chất khử[/SIZE][/COLOR][/FONT] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]HgS + O2 [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image006.gif[/IMG] Hg + SO2[/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][B]3. Phương pháp điện phân[/B][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Phương pháp điện phân là phương pháp vạn năng, được dùng để điều chế hầu hết các kim loại, từ những kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình và thấp [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]- Cơ sở của phương pháp này là dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại. Tác nhân khử là cực ( – ) mạnh hơn nhiều lần tác nhân khử là chất hóa học [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000]- Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Al…bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng [/COLOR][/FONT][/SIZE] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000][B][U]Ví dụ[/U][/B]: Sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na[/COLOR][/FONT][/SIZE] [CENTER][FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image007.png[/IMG][/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][I]- Nguyên liệu là NaCl tinh khiết[/I][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4][I]- Cực dương làm bằng than chì, cực âm bằng thép[/I][/SIZE][/COLOR][/FONT] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]- Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu như Zn, Cu,..bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng (xem thêm bài điện phân) [/SIZE][/COLOR][/FONT] [SIZE=4][FONT=Arial][COLOR=#000000][B][U]Ví dụ[/U][/B]: ZnBr2 [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image010.gif[/IMG] Zn + Br2 [/COLOR][/FONT][/SIZE] [FONT=Arial][COLOR=#000000] [SIZE=4]2CuSO4 + 2H2O [IMG]https://www.moon.vn/Images/Teachers/binhnguyentrang83/Baigiang/Haohoc/BGVeDieuCheKL/image010.gif[/IMG] 2Cu + 2H2SO4 + O2[/SIZE][/COLOR][/FONT] [/COLOR] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Chuyên đề hoá học
Hóa học vô cơ
Các Phương pháp Điều chế kim loại
Top
