Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="abc_253_39" data-source="post: 125615" data-attributes="member: 48525">Phản ứng KClO3 + H2SO4 --> K2SO4 + HClO3.Xét trong điều kiện dung dịch, HClO3 là chất ôxi hóa mạnh mẽ, nếu tách khỏi dung dịch, nó sẽ bị phân hủy thành chất khác. Nếu đun nóng dung dịch thì sẽ càng bị phân hủy.Nếu là KClO3 rắn và H2SO4 đặc nóng (giống kiểu NaCl rắn và H2SO4 đặc) thì lại HClO3 tạo ra lại càng bị phân hủy do có nhiệt độ tham gia.Ở đây, nếu nói là KClO3 phản ứng với H2SO4 thì đúng, nhưng nếu nói rằng KClO3 tan nhiều hơn trong dung dịch H2SO4 như vấn đề anh đặt ra để thảo luận thì lại không chính xác.Khi nói A tan vào B, tức A là chất tan và B là dung dịch. Khi quá trình hòa tan xảy ra, không có phản ứng hóa học kèm theo và chất A không bị biến thành chất khác, chất B cũng vậy, chúng chỉ bị solvat hóa mà thôi.Ở đây, KClO3 cũng vậy, không thể nói nó tan nhiều hơn trong dung dịch H2SO4, nếu nói vậy thì cũng giống như nói CaCO3 tan nhiều trong dung dịch HCl hơn là tan trong nước.Chúng ta chỉ nói CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl. Nếu có người nói rằng CaCO3 "tan" trong HCl thì ý của người nói cũng là hướng đến sự phản ứng của CaCO3 với HCl. Không ai đi so sánh mức độ tan của CaCO3 trong nước và trong dung dịch HCl cả, so sánh như vậy là khập khiễng!.Nếu dùng phản ứng: KClO3 + H2SO4 -> K2SO4 + HClO3để giải thích cho sự tan nhiều của KClO3 trong dung dịch H2SO4 thì không đúng, vì đó là "phản ứng" chứ không phải là "tan".Theo ý kiến cá nhân thì em nghĩ cái vấn đề anh đưa ra thảo luận không chính xác, nếu anh có lời giải thích hợp lí thì xin mời anh</blockquote>

Tên

Mã xác nhận