\[n_{NaOH} = 0,16 \Rightarrow n_{HNO_3 pứ} = 1 - 0,16 = 0,84\]
xét hỗn hợp khí
\[n_{đ} = 0,15 \Rightarrow n_{O_2} = 0,03; n_{N_2} = 0,12\]
\[\Rightarrow n_s = 0,24 = 0,15 + n_Z - 0,03 \Rightarrow n_Z = 0,12\]
Đặt số mol ba chất lần lượt là a,b,c
\[56a + 116b + 232c = 22\]
\[n_{CO_2} = b; n_{NO_2} = \frac{3a+b+c}{3}\]
\[\Rightarrow 3a + 4b + c = 0,12.3
Bảo Toàn N
\[0,84 = 3(a+b+3c) + \frac{3a+b+c}{3}\]
a = 0,02
b= 0,06
c = 0,06
tới đây là xong rồi
\[2Fe(NO_3)_2 --> Fe_2O_3 + 4NO_2 + \frac{1}{2}O_2\]
\[2FeCO_3 + \frac{1}{2}O_2 --> Fe_2O_3 + 2CO_2\]
dựa vào 2 phương trình và đề bài cho còn lại hai khí nên Oxi phương trình (1) hết
\[n_{FeCO_3} = n_{Fe(NO_3)_2} = x\]
Ta có
\[2x + x = 0,45 \Rightarrow x = 0,05\]
khi cho 1/2 hỗn hợp vào \[H_2SO_4\]loãng dư thì
\[n_{CO_2} = 0,075\]
\[3Fe^{2+} + 4H^+ + NO_3^- --> 3Fe^{3+} + NO + 2H_2O\]
=> \[n_{NO} = \frac{0,075 + 0,075}{3} = 0,05\]
=> V = (0,05+0,075).22,4 = 2,8
