Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 12
Bài giảng 25 : Kim loại kiềm , hợp chất quan trọng của kl kiềm phần II.
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="ong noi loc" data-source="post: 140628" data-attributes="member: 161774"><p style="text-align: center"><em>Bài trước đã giới thiệu về các kim loại kiềm , bài học này sẽ giúp các bạn tìm hiểu thêm những hợp chất quan trọng của kl kiềm cũng như ứng dụng chúng</em>.</p> <p style="text-align: center"><img src="https://www.tradenote.net/images/users/000/180/710/57583.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /><span style="color: #006400"><span style="font-size: 15px"></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="color: #006400"><span style="font-size: 15px"></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="color: #006400"><span style="font-size: 15px"><span style="font-family: 'book antiqua'">Bài giảng 25 : KIM LOẠI KIỀM CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM.</span></span></span><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #006400"> <span style="font-size: 15px"> Phần II. CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG.</span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #006400"><span style="font-size: 15px"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD"></span></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD"></span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000CD">I- NATRI HIĐROXIT, NaOH</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: #008000"></span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: #008000">1.Tính chất</span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong></strong><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><p style="text-align: center"><img src="https://img.viennam.vn/Sites/551/Articles/Medium/634724173723857734_naoh1.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Natri hiđroxit là chất rắn, không màu, hút ẩm, nóng chảy ở </span><span style="color: #000000">3220<em>C</em></span><span style="color: #000000">, tan nhiều trong nước.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Natri hiđroxit là bazơ mạnh, khi tan trong nước nó phân li hoàn toàn thành ion:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">NaOH -------> Na+ + OH-</span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Tác dụng với một số dung dịch muối, tạo thành bazơ không tan. </span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Thí dụ: </span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px">Cu[SUP]2+[/SUP] + 2OH- ----------> Cu(OH)[SUB]2[/SUB].</span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong>2. Ứng dụng</strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng quan trọng trong các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt,...</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong>3. Điều chế</strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Sản lượng </span><span style="color: #000000"><em>NaOH</em></span><span style="color: #000000"> hằng năm trên thế đạt khoảng </span><span style="color: #000000">31.000.000</span><span style="color: #000000"> tấn. Trong công nghiệp, người ta điều chế </span><span style="color: #000000"><em>NaOH</em></span><span style="color: #000000"> bằng cách điện phân dung dịch </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000"> bão hòa. Thùng điện phân dung dịch </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000"> có cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì. Giữa hai điện cực có vách ngăn xốp.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><img src="https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201208/bn1mzuk1.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em>Ở điện cực âm (catot)</em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em></em><span style="color: #000000">Trên bề mặt của cực âm có các ion </span><span style="color: #000000"><em>Na</em>+</span><span style="color: #000000"> và phân tử </span><span style="color: #000000"><em>H</em>2<em>O</em></span><span style="color: #000000">. Ở đây xảy ra sự khử các phân tử </span><span style="color: #000000"><em>H</em>2<em>O</em>:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">2H[SUB]2[/SUB]O + 2e -----------> H[SUB]2[/SUB] + 2OH-</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em>Ở cực dương (anot)</em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em></em><span style="color: #000000">Trên bề mặt cực dương có các ion </span><span style="color: #000000"><em>Cl</em>−</span><span style="color: #000000"> và phân tử </span><span style="color: #000000"><em>H</em>2<em>O</em></span><span style="color: #000000">. Ở đây xảy ra sự oxi hóa các ion </span><span style="color: #000000"><em>Cl</em>−:</span><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"> 2Cl[SUP]-[/SUP] -------> Cl[SUB]2 [/SUB]+ 2e</span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Phương trình điện phân dung dịch </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000"> (có vách ngăn):</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><span style="font-family: 'Arial'"></span></p></span></span></span></p><p style="text-align: left"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"></span></p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #000000"><span style="font-size: 15px">2<em>NaCl </em>+ 2<em>H</em>2<em>O</em> ------điện phân có màng ngăn------> <em>H</em>2↑ + <em>Cl</em>2↑ + 2<em>NaOH</em></span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #000000"></span></span><span style="color: #000000"></span></p> <p style="text-align: center"><span style="color: #000000"></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Dung dịch </span><span style="color: #000000"><em>NaOH</em></span><span style="color: #000000"> thu được có lẫn nhiều </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000">.Người ta cô đặc dung dịch, </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000"> ít tan so với </span><span style="color: #000000"><em>NaOH</em></span><span style="color: #000000"> nên kết tinh trước. Tách </span><span style="color: #000000"><em>NaCl</em></span><span style="color: #000000"> ra khỏi dung dịch, còn lại là dung dịch </span><span style="color: #000000"><em>NaOH</em></span><span style="color: #000000">.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #0000cd">II- NATRI HIĐROCACBONAT VÀ NATRI CACBONAT</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: #008000"></span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><span style="color: #008000">1. Natri hiđrocacbonat, <em>NaHCO</em>3</span></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong></strong></span></span><p style="text-align: center"><img src="https://2.bp.blogspot.com/_myXrKarH_rU/R1FRmOba7UI/AAAAAAAAAAU/ESA4L1aX02A/s1600-R/acetic+acid.bmp" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em></em></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em>a) Tính chất</em></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em></em></strong><span style="color: #000000">Bị phân hủy bởi nhiệt: </span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left">2<em>NaHCO</em>3--------> <em>Na</em>2<em>CO</em>3 + <em>H</em>2<em>O </em>+ <em>CO</em>2↑</p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Tính lưỡng tính:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><em>NaHCO</em>3</span><span style="color: #000000"> là muối của axit yếu, tác dụng được với nhiều axit</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><em> </em></p></span></span></span></p><p style="text-align: left"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><em>NaHCO</em>3 + <em>HCl</em> --------> <em>NaCl </em>+ <em>H</em>2<em>O </em>+<em>CO</em>2↑</p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Phương trình ion rút gọn:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><em>HCO</em>[SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP] + <em>H</em>+ --------> <em>H</em>2<em>O </em>+ <em>CO</em>2↑</p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Trong phản ứng này, ion </span><span style="color: #000000"><em>HCO</em>[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]</span><span style="color: #000000"> nhận proton, thể hiện tính chất của bazơ.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><em>NaHCO</em>3</span><span style="color: #000000"> là muối axit, tác dụng được với dung dịch bazơ tạo ra muối trung hòa </span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><em>NaHCO</em>3 + <em>NaOH ---------></em> <em>Na</em>2<em>CO</em>3 + <em>H</em>2<em>O</em></span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"></span></span></span></p> <p style="text-align: center"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><span style="font-family: 'Arial'"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><p style="text-align: center"><span style="color: #000000"></span></p></span></p><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="color: #000000"></span></p><p><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Phương trình ion rút gọn:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><em>HCO</em>[SUB]3[/SUB]- + <em>OH </em>− ---------><em>CO</em>3[SUP]2- [/SUP]+ <em>H</em>2<em>O</em></p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Trong phương trình phản ứng này, ion </span><span style="color: #000000"><em>HCO</em>[SUB]3[/SUB]-</span><span style="color: #000000"> nhường proton, thể hiện tính chất của axit.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Nhận xét: Muối </span><span style="color: #000000"><em>NaHCO</em>3</span><span style="color: #000000"> có lưỡng tính, là tính chất của ion </span><span style="color: #000000"><em>HCO</em>[SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP]</span><span style="color: #000000">: Khi tác dụng với axit, nó thể hiện tính bazơ; khi tác dụng với bazơ, nó thể hiện tính axit. Tuy nhiên, tính bazơ chiểm ưu thế.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em></em></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em>b) Ứng dụng</em></strong></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><strong><em></em></strong><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong>2. Natri cacbonat, <em>Na</em>2<em>CO</em>3</strong></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #008000"><strong></strong></span></span></span><p style="text-align: center"><img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d8/Na2CO3-ESP.jpg" alt="" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " data-size="" style="" /></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong></strong></em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong>a) Tính chất</strong></em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong></strong></em><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Natri cacbonat dễ tan trong nước, nóng chảy ở </span><span style="color: #000000">8500<em>C</em></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><em>Na</em>2<em>O</em>3</span><span style="color: #000000"> là muối của axit yếu, tác dụng được nhiều với axit:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><em>Na</em>2<em>CO</em>3 + 2<em>HCl -----------> </em>2<em>NaCl + </em> <em>H</em>2<em>O </em>+ <em>CO</em>2↑</p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Phương trình ion rút gọn:</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span><p style="text-align: center"><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"><p style="text-align: left"><em>CO</em>3[SUP]2- [/SUP] + 2<em>H</em>+ ------------> <em>H</em>2<em>O </em>+ <em>CO</em>2↑</p></p> <p style="text-align: center"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Ion </span><span style="color: #000000"><em>CO</em>3[SUP]2-[/SUP]</span><span style="color: #000000"> nhận proton, có tính chất của một bazơ. Muối </span><span style="color: #000000"><em>Na</em>2<em>CO</em>3</span><span style="color: #000000"> có tính bazơ.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong></strong></em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong>b) Ứng dụng</strong></em></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><em><strong></strong></em><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Muối natri cacbonat là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt và điều chế nhiều muối khác. Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn, tráng kim loại. Natri cacbonat còn được dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span><span style="color: #0000cd">III. KNO3.</span><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Là chất bột màu trắng tan trong nước.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Chất này chủ yếu được dùng trong thuốc nổ đen.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span><span style="color: #0000ff">Bài tập :</span><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">Trả lời các câu hỏi sau :</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">1/ Xút ăn da có thành phần hóa học là một loại hidroxit của kim loại nào ?</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">2/ Vì sao NaHCO3 được dùng làm chất chữa cháy còn Na2CO3 thì không ?</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">3/ Na2CO3 td được với nhóm chất nào ?</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">NaOH , Ca(OH)2 , BaCl2 , MgSO4, KNO3, HNO3 , CO2.H2O , dd của khí SO2.</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">4/ Nung 100g NaHCO3 và Na2CO3 đến pư hoàn toàn thu được chất rắn nặng 69g tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu ?</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000">5/ Cho 6,2 g hỗn hợp K và Na cùng td với nước , thu được 2,24l khí và một dd . Tính khối lượng hidroxit khan thu được khi cô cạn dd này ?</span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span><span style="color: #006400">xem bài tiếp theo </span><span style="color: #000000">: </span></span></span></p><p><span style="font-family: 'book antiqua'"><span style="font-size: 15px"><span style="color: #000000"></span></span></span><span style="color: #ff0000">https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-12/91523-bai-26-kim-loai-kiem-tho-hop-chat-quan-trong-cua-chung.html#post202434</span></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="ong noi loc, post: 140628, member: 161774"] [CENTER][I]Bài trước đã giới thiệu về các kim loại kiềm , bài học này sẽ giúp các bạn tìm hiểu thêm những hợp chất quan trọng của kl kiềm cũng như ứng dụng chúng[/I]. [IMG]https://www.tradenote.net/images/users/000/180/710/57583.jpg[/IMG][COLOR=#006400][SIZE=4] [FONT=book antiqua]Bài giảng 25 : KIM LOẠI KIỀM CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM.[/FONT][/SIZE][/COLOR][FONT=book antiqua] [COLOR=#006400] [SIZE=4] Phần II. CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG. [/SIZE][/COLOR][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#0000CD] [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#0000CD] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#0000CD] I- NATRI HIĐROXIT, NaOH[/COLOR] [B][COLOR=#008000] 1.Tính chất[/COLOR] [/B][COLOR=#000000] [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][IMG]https://img.viennam.vn/Sites/551/Articles/Medium/634724173723857734_naoh1.jpg[/IMG][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000] Natri hiđroxit là chất rắn, không màu, hút ẩm, nóng chảy ở [/COLOR][COLOR=#000000]3220[I]C[/I][/COLOR][COLOR=#000000], tan nhiều trong nước.[/COLOR] [COLOR=#000000]Natri hiđroxit là bazơ mạnh, khi tan trong nước nó phân li hoàn toàn thành ion: [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000]NaOH -------> Na+ + OH- [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000]Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước.[/COLOR] [COLOR=#000000]Tác dụng với một số dung dịch muối, tạo thành bazơ không tan. [/COLOR] [COLOR=#000000]Thí dụ: [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4]Cu[SUP]2+[/SUP] + 2OH- ----------> Cu(OH)[SUB]2[/SUB].[/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#008000][B] 2. Ứng dụng [/B][/COLOR][COLOR=#000000] Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng quan trọng trong các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt,...[/COLOR] [COLOR=#008000][B] 3. Điều chế [/B][/COLOR][COLOR=#000000] Sản lượng [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaOH[/I][/COLOR][COLOR=#000000] hằng năm trên thế đạt khoảng [/COLOR][COLOR=#000000]31.000.000[/COLOR][COLOR=#000000] tấn. Trong công nghiệp, người ta điều chế [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaOH[/I][/COLOR][COLOR=#000000] bằng cách điện phân dung dịch [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000] bão hòa. Thùng điện phân dung dịch [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000] có cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì. Giữa hai điện cực có vách ngăn xốp.[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][IMG]https://hoa.hoctainha.vn/ME_Image/3/201208/bn1mzuk1.jpg[/IMG][/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [I]Ở điện cực âm (catot) [/I][COLOR=#000000]Trên bề mặt của cực âm có các ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]Na[/I]+[/COLOR][COLOR=#000000] và phân tử [/COLOR][COLOR=#000000][I]H[/I]2[I]O[/I][/COLOR][COLOR=#000000]. Ở đây xảy ra sự khử các phân tử [/COLOR][COLOR=#000000][I]H[/I]2[I]O[/I]: [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000]2H[SUB]2[/SUB]O + 2e -----------> H[SUB]2[/SUB] + 2OH-[/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][I]Ở cực dương (anot) [/I][COLOR=#000000]Trên bề mặt cực dương có các ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]Cl[/I]−[/COLOR][COLOR=#000000] và phân tử [/COLOR][COLOR=#000000][I]H[/I]2[I]O[/I][/COLOR][COLOR=#000000]. Ở đây xảy ra sự oxi hóa các ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]Cl[/I]−:[/COLOR][COLOR=#000000] [/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4] 2Cl[SUP]-[/SUP] -------> Cl[SUB]2 [/SUB]+ 2e[/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000]Phương trình điện phân dung dịch [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000] (có vách ngăn):[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][FONT=Arial] [/FONT][/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][FONT=book antiqua][COLOR=#000000][SIZE=4]2[I]NaCl [/I]+ 2[I]H[/I]2[I]O[/I] ------điện phân có màng ngăn------> [I]H[/I]2↑ + [I]Cl[/I]2↑ + 2[I]NaOH[/I][/SIZE] [/COLOR][/FONT][COLOR=#000000] [/COLOR][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Dung dịch [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaOH[/I][/COLOR][COLOR=#000000] thu được có lẫn nhiều [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000].Người ta cô đặc dung dịch, [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000] ít tan so với [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaOH[/I][/COLOR][COLOR=#000000] nên kết tinh trước. Tách [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaCl[/I][/COLOR][COLOR=#000000] ra khỏi dung dịch, còn lại là dung dịch [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaOH[/I][/COLOR][COLOR=#000000].[/COLOR] [COLOR=#0000cd]II- NATRI HIĐROCACBONAT VÀ NATRI CACBONAT[/COLOR] [B][COLOR=#008000] 1. Natri hiđrocacbonat, [I]NaHCO[/I]3[/COLOR] [/B][/SIZE][/FONT][CENTER][IMG]https://2.bp.blogspot.com/_myXrKarH_rU/R1FRmOba7UI/AAAAAAAAAAU/ESA4L1aX02A/s1600-R/acetic+acid.bmp[/IMG][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][B][I] a) Tính chất [/I][/B][COLOR=#000000]Bị phân hủy bởi nhiệt: [/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT]2[I]NaHCO[/I]3--------> [I]Na[/I]2[I]CO[/I]3 + [I]H[/I]2[I]O [/I]+ [I]CO[/I]2↑[/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Tính lưỡng tính:[/COLOR] [COLOR=#000000][I]NaHCO[/I]3[/COLOR][COLOR=#000000] là muối của axit yếu, tác dụng được với nhiều axit[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][I] NaHCO[/I]3 + [I]HCl[/I] --------> [I]NaCl [/I]+ [I]H[/I]2[I]O [/I]+[I]CO[/I]2↑[/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Phương trình ion rút gọn:[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][I]HCO[/I][SUB]3[/SUB][SUP]- [/SUP] + [I]H[/I]+ --------> [I]H[/I]2[I]O [/I]+ [I]CO[/I]2↑[/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Trong phản ứng này, ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]HCO[/I][SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP][/COLOR][COLOR=#000000] nhận proton, thể hiện tính chất của bazơ.[/COLOR] [COLOR=#000000][I]NaHCO[/I]3[/COLOR][COLOR=#000000] là muối axit, tác dụng được với dung dịch bazơ tạo ra muối trung hòa [/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][I]NaHCO[/I]3 + [I]NaOH --------->[/I] [I]Na[/I]2[I]CO[/I]3 + [I]H[/I]2[I]O[/I] [/COLOR][/SIZE][/FONT][SIZE=4][COLOR=#000000][FONT=Arial] [/FONT][/COLOR][/SIZE][/CENTER] [FONT=book antiqua][CENTER][COLOR=#000000] [/COLOR][/CENTER] [SIZE=4] [COLOR=#000000]Phương trình ion rút gọn:[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][I]HCO[/I][SUB]3[/SUB]- + [I]OH [/I]− --------->[I]CO[/I]3[SUP]2- [/SUP]+ [I]H[/I]2[I]O[/I][/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Trong phương trình phản ứng này, ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]HCO[/I][SUB]3[/SUB]-[/COLOR][COLOR=#000000] nhường proton, thể hiện tính chất của axit.[/COLOR] [COLOR=#000000]Nhận xét: Muối [/COLOR][COLOR=#000000][I]NaHCO[/I]3[/COLOR][COLOR=#000000] có lưỡng tính, là tính chất của ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]HCO[/I][SUB]3[/SUB][SUP]-[/SUP][/COLOR][COLOR=#000000]: Khi tác dụng với axit, nó thể hiện tính bazơ; khi tác dụng với bazơ, nó thể hiện tính axit. Tuy nhiên, tính bazơ chiểm ưu thế.[/COLOR] [B][I] b) Ứng dụng [/I][/B][COLOR=#000000] Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...[/COLOR] [COLOR=#008000][B] 2. Natri cacbonat, [I]Na[/I]2[I]CO[/I]3 [/B][/COLOR][/SIZE][/FONT][CENTER][IMG]https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d8/Na2CO3-ESP.jpg[/IMG][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4][I][B] a) Tính chất [/B][/I][COLOR=#000000] Natri cacbonat dễ tan trong nước, nóng chảy ở [/COLOR][COLOR=#000000]8500[I]C[/I][/COLOR] [COLOR=#000000][I]Na[/I]2[I]O[/I]3[/COLOR][COLOR=#000000] là muối của axit yếu, tác dụng được nhiều với axit:[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][I]Na[/I]2[I]CO[/I]3 + 2[I]HCl -----------> [/I]2[I]NaCl + [/I] [I]H[/I]2[I]O [/I]+ [I]CO[/I]2↑[/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Phương trình ion rút gọn:[/COLOR] [/SIZE][/FONT][CENTER][FONT=book antiqua][SIZE=4][COLOR=#000000][LEFT][I]CO[/I]3[SUP]2- [/SUP] + 2[I]H[/I]+ ------------> [I]H[/I]2[I]O [/I]+ [I]CO[/I]2↑[/LEFT] [/COLOR][/SIZE][/FONT][/CENTER] [FONT=book antiqua][SIZE=4] [COLOR=#000000]Ion [/COLOR][COLOR=#000000][I]CO[/I]3[SUP]2-[/SUP][/COLOR][COLOR=#000000] nhận proton, có tính chất của một bazơ. Muối [/COLOR][COLOR=#000000][I]Na[/I]2[I]CO[/I]3[/COLOR][COLOR=#000000] có tính bazơ.[/COLOR] [I][B] b) Ứng dụng [/B][/I][COLOR=#000000] Muối natri cacbonat là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt và điều chế nhiều muối khác. Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn, tráng kim loại. Natri cacbonat còn được dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa. [/COLOR][COLOR=#0000cd]III. KNO3.[/COLOR][COLOR=#000000] Là chất bột màu trắng tan trong nước. Chất này chủ yếu được dùng trong thuốc nổ đen. [/COLOR][COLOR=#0000ff]Bài tập :[/COLOR][COLOR=#000000] Trả lời các câu hỏi sau : 1/ Xút ăn da có thành phần hóa học là một loại hidroxit của kim loại nào ? 2/ Vì sao NaHCO3 được dùng làm chất chữa cháy còn Na2CO3 thì không ? 3/ Na2CO3 td được với nhóm chất nào ? NaOH , Ca(OH)2 , BaCl2 , MgSO4, KNO3, HNO3 , CO2.H2O , dd của khí SO2. 4/ Nung 100g NaHCO3 và Na2CO3 đến pư hoàn toàn thu được chất rắn nặng 69g tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu ? 5/ Cho 6,2 g hỗn hợp K và Na cùng td với nước , thu được 2,24l khí và một dd . Tính khối lượng hidroxit khan thu được khi cô cạn dd này ? [/COLOR][COLOR=#006400]xem bài tiếp theo [/COLOR][COLOR=#000000]: [/COLOR][/SIZE][/FONT][COLOR=#ff0000]https://diendankienthuc.net/diendan/hoa-hoc-12/91523-bai-26-kim-loai-kiem-tho-hop-chat-quan-trong-cua-chung.html#post202434[/COLOR] [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 12
Bài giảng 25 : Kim loại kiềm , hợp chất quan trọng của kl kiềm phần II.
Top
