Trang chủ
Bài viết mới
Diễn đàn
Bài mới trên hồ sơ
Hoạt động mới nhất
VIDEO
Mùa Tết
Văn Học Trẻ
Văn Học News
Media
New media
New comments
Search media
Đại Học
Đại cương
Chuyên ngành
Triết học
Kinh tế
KHXH & NV
Công nghệ thông tin
Khoa học kĩ thuật
Luận văn, tiểu luận
Phổ Thông
Lớp 12
Ngữ văn 12
Lớp 11
Ngữ văn 11
Lớp 10
Ngữ văn 10
LỚP 9
Ngữ văn 9
Lớp 8
Ngữ văn 8
Lớp 7
Ngữ văn 7
Lớp 6
Ngữ văn 6
Tiểu học
Thành viên
Thành viên trực tuyến
Bài mới trên hồ sơ
Tìm trong hồ sơ cá nhân
Credits
Transactions
Xu: 0
Đăng nhập
Đăng ký
Có gì mới?
Tìm kiếm
Tìm kiếm
Chỉ tìm trong tiêu đề
Bởi:
Hoạt động mới nhất
Đăng ký
Menu
Đăng nhập
Đăng ký
Install the app
Cài đặt
Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com -
Định hướng Forum
Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN Kết nối:
VNK X
-
VNK groups
| Nhà Tài Trợ:
BhnongFood X
-
Bhnong groups
-
Đặt mua Bánh Bhnong
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử
JavaScript is disabled. For a better experience, please enable JavaScript in your browser before proceeding.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
Trả lời chủ đề
Nội dung
<blockquote data-quote="Hai Trieu Kr" data-source="post: 196308" data-attributes="member: 317869"><p><strong>Cấu tạo vỏ nguyên tử bao gồm những electron mang điện tích âm. Hạt nhân bao gồm những hạt proton và notron. Hạt nhân nằm giữa nguyên tử và có điện tích dương. Đó là kiến thức cơ bản nhất mà bài 4 hóa 10 cung cấp cho bạn đọc. Sau đây, sẽ là bài 6 hóa 10 luyện tập dạng kiến thức ấy.</strong></p><p></p><p style="text-align: center">[ATTACH=full]8398[/ATTACH]</p> <p style="text-align: center"><em>(Nguồn ảnh: Internet)</em></p><p></p><p><strong>Bài 1 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Thế nào là nguyên tố s, p, d, f ?</p><p></p><p><strong>Lời giải</strong></p><p>Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.</p><p>Ví dụ: 1s22s22p63s1</p><p>Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.</p><p>Ví dụ: 1s22s22p5</p><p>Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.</p><p>Ví dụ: 1s22s22p63s23p63d64s2</p><p>Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.</p><p>Ví dụ: [Xe]4f25d06s2</p><p></p><p><strong>Bài 2 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn ? Vì sao ?</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn.</p><p></p><p><strong>Bài 3 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó ? Cho thí dụ.</p><p></p><p><strong>Lời giải:</strong></p><p>Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.</p><p>Thí dụ: Liti, natri có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxi và lưu huỳnh đều có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.</p><p></p><p><strong>Bài 4 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi :</p><p>a) Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ?</p><p>b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?</p><p>c) Nguyên tố đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ?</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>a) Nguyên tử có 4 lớp electron.</p><p>b) Lớp ngoài cùng có 2 electron.</p><p>c) Do nguyên tử nguyên tử có 2e lớp ngoài cùng nên nguyên tố đó là kim loại.</p><p></p><p><strong>Bài 5 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau :</p><p>a) 2s ; b) 3p ; c) 4s ; d) 3d.</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>Số electron tối đa ở các phân lớp s, p, d, f tương ứng là 2, 6, 10, 14. Do đó, ta có:</p><p>a) 2s có tối đa 2e.</p><p>b) 3p có tối đa 6e.</p><p>c) 4s có tối đa 2e.</p><p>d) 3d có tối đa 10e.</p><p></p><p><strong>Bài 6 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi :</p><p>a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron ?</p><p>b) Số hiệu nguyên tử của photpho là bao nhiêu ?</p><p>c) Lớp electron nào có mức năng tượng cao nhất ?</p><p>d) Có bao nhiêu lớp electron, mỗi lớp có bao nhiêu electron ?</p><p>e) Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì sao ?</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>a) Nguyên tử photpho có 15e.</p><p>b) Số hiệu nguyên tử của photpho là 15.</p><p>c) Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất.</p><p>d) Có 3 lớp e. Lớp thứ nhất có 2 e, lớp thứ 2 có 8 e, lớp thứ 3 có 5 e.</p><p>e) Photpho là phi kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng.</p><p></p><p><strong>Bài 7 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì ? Cho thí dụ.</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Qua cấu hình electron ta biết được cấu tạo nguyên tử, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố đó.</p><p>Thí dụ: Nguyên tố Na có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s1 .</p><p>- Cấu tạo nguyên tử: điện tích hạt nhân là 11+, nguyên tử có 3 lớp electron và có 1e ở lớp ngoài cùng.</p><p>- Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.</p><p>- Tính chất hóa học đặc trưng: do có 1e lớp ngoài cùng nên Na là một kim loại mạnh.</p><p></p><p><strong>Bài 8 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là :</p><p>a) 2s1 ; b) 2s2 2p3 ; c) 3s23p6 ;</p><p>d) 3s2 3p3; e) 3s2 3p5; g) 2s2 2p6.</p><p></p><p><strong>Lời giải</strong></p><p>a) 1s2 2s1 ;</p><p>b) 1s2 2s2 2p3 ;</p><p>c) 1s2 2s2 2p63s23p6;</p><p>d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;</p><p>e) 1s22s22p6 3s2 3p5 ;</p><p>g) 1s2 2s2 2p6.</p><p></p><p><strong>Bài 9 trang 30 SGK Hoá học 10</strong></p><p>Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của :</p><p>a) 2 nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là tối đa ;</p><p>b) 2 nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng ;</p><p>c) 2 nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng.</p><p></p><p><strong>Lời giải </strong></p><p>a) 20Ne10 và 40Ar18; </p><p>b) 23Na11 và 39K19; </p><p>c) 19F9 và 35Cl17.</p><p></p><p>Sưu tầm</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="Hai Trieu Kr, post: 196308, member: 317869"] [B]Cấu tạo vỏ nguyên tử bao gồm những electron mang điện tích âm. Hạt nhân bao gồm những hạt proton và notron. Hạt nhân nằm giữa nguyên tử và có điện tích dương. Đó là kiến thức cơ bản nhất mà bài 4 hóa 10 cung cấp cho bạn đọc. Sau đây, sẽ là bài 6 hóa 10 luyện tập dạng kiến thức ấy.[/B] [CENTER][ATTACH type="full" alt="notron.jpg"]8398[/ATTACH] [I](Nguồn ảnh: Internet)[/I][/CENTER] [B]Bài 1 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Thế nào là nguyên tố s, p, d, f ? [B]Lời giải[/B] Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. Ví dụ: 1s22s22p63s1 Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p. Ví dụ: 1s22s22p5 Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d. Ví dụ: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f. Ví dụ: [Xe]4f25d06s2 [B]Bài 2 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn ? Vì sao ? [B]Lời giải [/B] Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn. [B]Bài 3 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó ? Cho thí dụ. [B]Lời giải:[/B] Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố. Thí dụ: Liti, natri có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxi và lưu huỳnh đều có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim. [B]Bài 4 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi : a) Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ? b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ? c) Nguyên tố đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ? [B]Lời giải [/B] Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. a) Nguyên tử có 4 lớp electron. b) Lớp ngoài cùng có 2 electron. c) Do nguyên tử nguyên tử có 2e lớp ngoài cùng nên nguyên tố đó là kim loại. [B]Bài 5 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau : a) 2s ; b) 3p ; c) 4s ; d) 3d. [B]Lời giải [/B] Số electron tối đa ở các phân lớp s, p, d, f tương ứng là 2, 6, 10, 14. Do đó, ta có: a) 2s có tối đa 2e. b) 3p có tối đa 6e. c) 4s có tối đa 2e. d) 3d có tối đa 10e. [B]Bài 6 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi : a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron ? b) Số hiệu nguyên tử của photpho là bao nhiêu ? c) Lớp electron nào có mức năng tượng cao nhất ? d) Có bao nhiêu lớp electron, mỗi lớp có bao nhiêu electron ? e) Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì sao ? [B]Lời giải [/B] a) Nguyên tử photpho có 15e. b) Số hiệu nguyên tử của photpho là 15. c) Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất. d) Có 3 lớp e. Lớp thứ nhất có 2 e, lớp thứ 2 có 8 e, lớp thứ 3 có 5 e. e) Photpho là phi kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng. [B]Bài 7 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì ? Cho thí dụ. [B]Lời giải [/B] Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Qua cấu hình electron ta biết được cấu tạo nguyên tử, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố đó. Thí dụ: Nguyên tố Na có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s1 . - Cấu tạo nguyên tử: điện tích hạt nhân là 11+, nguyên tử có 3 lớp electron và có 1e ở lớp ngoài cùng. - Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA. - Tính chất hóa học đặc trưng: do có 1e lớp ngoài cùng nên Na là một kim loại mạnh. [B]Bài 8 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là : a) 2s1 ; b) 2s2 2p3 ; c) 3s23p6 ; d) 3s2 3p3; e) 3s2 3p5; g) 2s2 2p6. [B]Lời giải[/B] a) 1s2 2s1 ; b) 1s2 2s2 2p3 ; c) 1s2 2s2 2p63s23p6; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; e) 1s22s22p6 3s2 3p5 ; g) 1s2 2s2 2p6. [B]Bài 9 trang 30 SGK Hoá học 10[/B] Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của : a) 2 nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là tối đa ; b) 2 nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng ; c) 2 nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng. [B]Lời giải [/B] a) 20Ne10 và 40Ar18; b) 23Na11 và 39K19; c) 19F9 và 35Cl17. Sưu tầm [/QUOTE]
Tên
Mã xác nhận
Gửi trả lời
KIẾN THỨC PHỔ THÔNG
Trung Học Phổ Thông
Hóa Học THPT
Kiến thức cơ bản Hóa
Hóa học 10
Bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử
Top
