Chào mừng Bạn tham gia Diễn Đàn VNKienThuc.com - Định hướng Forum Kiến Thức
- HÃY TẠO CHỦ ĐỀ KIẾN THỨC HỮU ÍCH VÀ CÙNG NHAU THẢO LUẬN
Kết nối: VNK X - VNK groups | Nhà Tài Trợ: BhnongFood X - Bhnong groups - Đặt mua Bánh Bhnong

Trả lời chủ đề

Nội dung: <blockquote data-quote="Molti" data-source="post: 20900" data-attributes="member: 7397">Sở Giáo Dục & Ðào Tạo TP. HỒ CHÍ MINH Trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong          KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN X - NĂM 2004 MÔN HÓA HỌC KHỐI 10Thời gian làm bài: 180 phútCâu 1.    a)    Tìm số hạt  và  được phóng ra từ họ phóng xạ   thành nguyên tố X. Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được đặc trưng bằng 4 số lượng tử n = 6, ℓ = 1, m = 0,  ; tỉ lệ giữa hạt không mang điện và hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 1,5122.b)    Hãy cho biết dạng hình học của SO[SUB]2[/SUB] và CO[SUB]2.[/SUB] Từ đó so sánh nhiệt độ sôi và độ hòa tan trong nước của chúng.Câu 2.    Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.a)    C + O[SUB]2 [/SUB]  CO + CO[SUB]2[/SUB]b)    CrI[SUB]3[/SUB] + Cl[SUB]2[/SUB] + KOH   K[SUB]2[/SUB]CrO[SUB]4[/SUB] + KIO[SUB]4[/SUB] + KCl + H[SUB]2[/SUB]Oc)    CuFeS[SUB]2[/SUB] + O[SUB]2[/SUB]   Cu2S  + SO[SUB]2[/SUB] + Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]d)    NaIO[SUB]x [/SUB]+ SO[SUB]2[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O   I[SUB]2[/SUB] + Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]e)    KClO[SUB]4[/SUB] + C   KCl + COCâu 3.    Xét phản ứng  Vận tốc của phản ứng đo ở 250C có giá trị theo bảng sau:Thí nghiệm    [I-] (M)      Vận tốc (mol.l-1. s-11    0,010    0,10    0,010    0,602    0,040    0,10    0,010    2,403    0,010    0,30    0,010    5,405    0,010    0,10    0,020    2,40a)    Lập biểu thức tính vận tốc của phản ứng.b)    Tính hằng số vận tốc của phản ứng và xác định đơn vị của hằng số tốc độ đó.c)    Năng lượng hoạt hóa của phản ứng E = 84 kJ.mol[SUB2]-1[/SUB2] ở 250C. Tốc độ phản ứng thay đối như thế nào nếu năng lượng hoạt hóa giảm đi 10 kJ.mol[SUB2]-1[/SUB2].Câu 4.    Cation kim loại M3+ có tính axit với hằng số điện li axit nấc thứ nhất là 5.10[SUB2]-3[/SUB2]. Tích số tan của hidroxit M(OH)[SUB]3[/SUB] là 10[SUB2]-37[/SUB2]. Bỏ qua nấc điện li axit thứ hai và thứ ba của M3+.a)    Hãy tính pH của dung dịch M(NO[SUB]3[/SUB])[SUB]3[/SUB] 0,01Mb)    Tính pH và nồng độ mol của muối M(NO[SUB]3[/SUB])[SUB]3[/SUB] để bắt đầu xuất hiện kết tủa M(OH)[SUB]3[/SUB].Câu 5.    NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl (k)  2NO(k) + Cl[SUB]2 [/SUB](k)Lúc đầu chỉ có NOCl. Khi cân bằng ở 5000K có 27% NOCl bị phân hủy và áp suất tổng cộng của hệ 1 atm. Hãy tính ở 5000K:a)    Kp và G0 của phản ứng.b)    Áp suất riêng phần của từng chất trong phản ứng khi cân bằng.c)    Nếu hạ áp suất hệ xuống dưới 1 atm thì sự phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao?Câu 6.    Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M, trong đó số mol của M lớn hơn số mol của Al. Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch HCl thu được 1,176 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 17,9375 gam kết tủa.a)    Tính nồng độ mol / l của dung dịch HCl đã dùng, biết M có hóa trị II trong muối tạo thành.b)    Xác định M và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.</blockquote>

Tên

Mã xác nhận