Nội dung mới nhất bởi nguyenson_gb

sau khi đốt cháy hoàn toàn có CO2=x mol và H2O=y mol 44x+18y=134.8 bảo toàn oxi nữa ta có 16*(2x+y)=134.8-29.2. giải ra được x=2, y=2.6 =>số mol hh là 0.6mol. Mtb=48.67 do số C trong 2 phân tử gấp đôi nhau nên đó là C2H6 và C4H10

hỗn hợp ban đầu phản ứng với HNO3 còn dư kim loại M=> M yếu hơn hoặc mạnh bằng Fe( có thể là Cu, Ag, Pb,Au) mặt khác M lại có thể tác dụng với hỗn hợp H2SO4 và KNO3 nên có thể loại Au(do không tác dụng được) và loại Pb do phản ứng dừng lại ngay không tạo được dung dịch Z do PbSO4 kết tủa hết...

làm gì có gốc HNO3- đâu, chắc e bạn làm bài tập về amin thì khi phản ứng axit-bazo thì cộng luôn cả HNO3 vào amin nên nó nghĩ là có gốc HNO3- đấy, hỏi kĩ nó xem

gọi công thức chung của hỗn hợp kiềm này là MOH do hỗn hợp kiềm ban đầu có tổng khối lượng là 5.76g và nNaOH=nKOH=0.06mol, =>nMOH=0.12mol, M+17=5.76/0.12=>M=31 g/s phản ứng với lượng axit dư hoặc vừa đủ=>nH2O=0.12=> tổng khối lượng sản phẩm sau phản ứng là mH2O+mrắn>3.6+5.76(vô lí) => kiềm dư...

Chọn 100 mol hỗn hợp không khí ban đầu. N2=80mol, O2=20mol. tỉ lệ %O2dư =4.63% %N2=84,77 tương đương với 80mol =>nO2dư=4.38mol(nhân chéo với tỉ lệ N2 nhé) tương tự nSO2=10mol sản phẩm rắn là Fe2O3 do oxi còn dư. theo bảo toàn mol nguyên tử oxi ta có (2*nO2bđ=2*nO2dư + 2*SO2 + 3nFe2O3=40)...