Spider_man
New member
- Xu
- 0
I. Độ điện ly:
1. Khái niệm: Độ điện ly \[\alpha \\] là tỉ số giữa số phân tử phân tử phân ly ra ion và tổng số phân tử hòa tan
- \[{n_1}\\]: số phân tử phân ly
- \[{n_0}\\]: số phân tử hòa tan
\[ \Rightarrow 0 \le \alpha \le 1\\]
\[\alpha \\]= 0: chất không điện ly
\[0 < \alpha < 1\\]: chất điện ly không hoàn toàn
\[\alpha \\] = 1: chất điện ly hòan tòan (axit, bazơ, muối)
2. Ví dụ:
- Dung dịch \[C{H_3}COOH\\]có \[\alpha \\]= 4% (cứ 100 phân tử tan vào thì có 4 phân tử phân ly thành ion)
- Dung dịch HCl 0,1 M bóng đèn sáng (lượng ion nhiều)
- Dung dịch \[C{H_3}COOH\\]0,1 M (\[\alpha \\]= 4,5 %) bóng đèn tối (lượng ion ít)
3. Ý nghĩa của độ điện ly \[\alpha \\]: Dùng để đánh giá mức độ phân ly ra ion của các chất điện ly nhiều, ít.
II. Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu:
1. Chất điện ly mạnh: \[\alpha \\] = 1
a. Khái niệm: Chất điện ly mạnh là những chất mà có các phân tử hòa tan trong nước đều phân li ra ion
b. Các chất điện ly mạnh gồm:
- Axit mạnh: \[HCl,{H_2}S{O_4},HN{O_3},HCl{O_4}...\\]
- Bazơ mạnh: \[NaOH,KOH,Ba{(OH)_2},Ca{(OH)_2}...\\]
- Hầu hết các muối tan
2. Chất điện ly yếu:
a. Khái niệm: chất điện ly yếu là những chất khi tan trong nước, chỉ có 1 số phân tử hòa tan bị phân li thành ion. Còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
0 < \[\alpha \\] < 1
b. Các chất điện ly yếu:
- Axit yếu: \[HClO,{H_2}S,{H_2}C{O_3},{H_2}S{O_3},C{H_3}COOH,HCOOH\\]
- Bazơ yếu (không tan): \[Mg{(OH)_2},Al{(OH)_3},Zn{(OH)_2},Cu{(OH)_2}\\]
- \[{H_2}O\\]
c. Cân bằng điện ly:
Với chất điện ly yếu điện ly thuận nghịch:
- Khi quá trình phân ly thuận bằng quá trình phân ly nghịch thì hệ đạt trạng thái cân bằng
- Cân bằng điện ly cũng là cân bằng động giống như cân bằng hóa học cũng có hệ số cân bằng K, cũng chuyển dịch cơ bản theo nguyên lý Lơ – xa – tơ – li – ê
- VD: \[C{H_3}COOH_ \leftarrow ^ \to {H^ + } + O{H^ - }\]
+ Nếu cho thêm dung dịch \[C{H_3}COOH\\] 1 lượng dung dịch HCl => cân bằng chiều nghịch
+ Nếu cho thêm vào dung dịch \[C{H_3}COOH\\] 1 lượng NaOH => cân bằng chiều thuận
d. Khi pha loãng dung dịch, độ điện ly của các chất điện ly tăng lên.
1. Khái niệm: Độ điện ly \[\alpha \\] là tỉ số giữa số phân tử phân tử phân ly ra ion và tổng số phân tử hòa tan
\[\alpha = \frac{{{n_1}}}{{{n_0}}}\\]
Trong đó:- \[{n_1}\\]: số phân tử phân ly
- \[{n_0}\\]: số phân tử hòa tan
\[ \Rightarrow 0 \le \alpha \le 1\\]
\[\alpha \\]= 0: chất không điện ly
\[0 < \alpha < 1\\]: chất điện ly không hoàn toàn
\[\alpha \\] = 1: chất điện ly hòan tòan (axit, bazơ, muối)
2. Ví dụ:
- Dung dịch \[C{H_3}COOH\\]có \[\alpha \\]= 4% (cứ 100 phân tử tan vào thì có 4 phân tử phân ly thành ion)
- Dung dịch HCl 0,1 M bóng đèn sáng (lượng ion nhiều)
- Dung dịch \[C{H_3}COOH\\]0,1 M (\[\alpha \\]= 4,5 %) bóng đèn tối (lượng ion ít)
3. Ý nghĩa của độ điện ly \[\alpha \\]: Dùng để đánh giá mức độ phân ly ra ion của các chất điện ly nhiều, ít.
II. Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu:
1. Chất điện ly mạnh: \[\alpha \\] = 1
a. Khái niệm: Chất điện ly mạnh là những chất mà có các phân tử hòa tan trong nước đều phân li ra ion
b. Các chất điện ly mạnh gồm:
- Axit mạnh: \[HCl,{H_2}S{O_4},HN{O_3},HCl{O_4}...\\]
- Bazơ mạnh: \[NaOH,KOH,Ba{(OH)_2},Ca{(OH)_2}...\\]
- Hầu hết các muối tan
2. Chất điện ly yếu:
a. Khái niệm: chất điện ly yếu là những chất khi tan trong nước, chỉ có 1 số phân tử hòa tan bị phân li thành ion. Còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
0 < \[\alpha \\] < 1
b. Các chất điện ly yếu:
- Axit yếu: \[HClO,{H_2}S,{H_2}C{O_3},{H_2}S{O_3},C{H_3}COOH,HCOOH\\]
- Bazơ yếu (không tan): \[Mg{(OH)_2},Al{(OH)_3},Zn{(OH)_2},Cu{(OH)_2}\\]
- \[{H_2}O\\]
c. Cân bằng điện ly:
Với chất điện ly yếu điện ly thuận nghịch:
- Khi quá trình phân ly thuận bằng quá trình phân ly nghịch thì hệ đạt trạng thái cân bằng
- Cân bằng điện ly cũng là cân bằng động giống như cân bằng hóa học cũng có hệ số cân bằng K, cũng chuyển dịch cơ bản theo nguyên lý Lơ – xa – tơ – li – ê
- VD: \[C{H_3}COOH_ \leftarrow ^ \to {H^ + } + O{H^ - }\]
+ Nếu cho thêm dung dịch \[C{H_3}COOH\\] 1 lượng dung dịch HCl => cân bằng chiều nghịch
+ Nếu cho thêm vào dung dịch \[C{H_3}COOH\\] 1 lượng NaOH => cân bằng chiều thuận
d. Khi pha loãng dung dịch, độ điện ly của các chất điện ly tăng lên.
Nguồn: diendankienthuc.net
